新人教版九年級化學(xué)上冊同步練習(xí)答案(第3單元課題2原子結(jié)構(gòu))

課題2原子的構(gòu)造分鐘訓(xùn)練1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不行再分，不等于原子不行再分。往常原子是由____________、____________和____________三種粒子構(gòu)成的。思路分析:本題考察原子的看法和基本構(gòu)成。答案：化學(xué)變化化學(xué)反響質(zhì)子中子電子2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子原子核電子質(zhì)子中子(1)電性和電量(2)相對證量思路分析：本題考察原子的構(gòu)造、構(gòu)成和各樣粒子的帶電性質(zhì)答案：(1)負(fù)電一個(gè)單位負(fù)電荷正電一個(gè)單位正電荷不帶電(2)1/1836113.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽視不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：中子核外電子相對原子質(zhì)原子種類質(zhì)子數(shù)數(shù)數(shù)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656鈾9214692238經(jīng)過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還可以總結(jié)出：1）________________________________________________。2）________________________________________________。3）________________________________________________。4）________________________________________________。1思路分析:總結(jié)的過程是一個(gè)察看比較的過程，經(jīng)過察看比較找出一個(gè)規(guī)律。本題可經(jīng)過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。察看比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子核內(nèi)不必定都有中子；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不必定等于中子數(shù)。察看比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類；核外電子總數(shù)可間接推理原子種類答案：1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2）原子核內(nèi)不必定都有中子3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不必定等于中子數(shù)4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類5）由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類（任填四個(gè)即可）分鐘訓(xùn)練1.俄羅斯科學(xué)家近來合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對證量為289，則此中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。思路分析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。答案：612.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子思路分析：化學(xué)變化的宏觀特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，而其微觀實(shí)質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變?yōu)樵?，原子從頭組合的過程，也就是說在化學(xué)變化中分子可分而原子不行分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。答案：A3.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為ag，則實(shí)質(zhì)質(zhì)量為bg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()A.12b/agB.12b/aC.12a/bD.12a/bg思路分析：依據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，本題中相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為ag×1/12，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為:bg/(ag×1/12)＝12b/a。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。答案：B24.2N表示()A.兩個(gè)氮元素B.兩個(gè)氮原子C.兩個(gè)氮分子D.氮?dú)馑悸贩治?本題考察元素符號的基本義義。N可表示氮元素，也能夠表示氮原子。答案：B5.已知某原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為Ng,則該原子的相對原子質(zhì)量為()12M12NMNA.B.C.D.NM12N12M思路分析:依據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個(gè)該原子的質(zhì)量，與1C12原子質(zhì)量的1/12對比較獲得的。答案：A6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這類氡原子核外電子數(shù)為()D.222思路分析：本題考察對原子構(gòu)造以及原子構(gòu)造中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解本題的重點(diǎn)在于掌握原子構(gòu)造中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（電荷等量關(guān)系），相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（質(zhì)量等量關(guān)系）。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86；又因?yàn)橹凶訑?shù)為136，則相對原子質(zhì)量為222。答案：B分鐘訓(xùn)練1.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.原子不可以再分B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.相對原子質(zhì)量不過一個(gè)比，沒有單位D.原子能夠構(gòu)成分子，也能夠直接構(gòu)成物質(zhì)思路分析：本題主要考察原子不可以再分是指在化學(xué)反響中，而在原子核變化中，原子能夠再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個(gè)質(zhì)子而無中子構(gòu)成以外，其余原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正3確。物質(zhì)能夠由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。2.以下對于原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()原子是不可以再分的粒子B.全部物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C.全部原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)思路分析：原子在化學(xué)變化中不行分，但在其余變化（核反響）中能夠再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以A不對。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大部分原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，可是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，所以D對。答案：D3.（經(jīng)典回放）英國科學(xué)家道爾頓最初確定了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不可以再分的粒子；②原子是細(xì)小的實(shí)心球；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都同樣。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表示：同種元素的原子內(nèi)部有同樣的質(zhì)子數(shù)和不必定同樣的中子數(shù)。從現(xiàn)代的看法看，你以為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不切實(shí)的是()A.①B.①③C.②③D.①②③思路分析：（1）原子是能夠再分的，且其實(shí)不是實(shí)心球；（2）因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有很多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不C12和C14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核中有6此中子，后者原子核中有8此中子。答案：D4.“神舟”五號不單將楊利偉奉上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時(shí)還擔(dān)當(dāng)著其余的科研任務(wù)。比方探究宇宙中可能存在完整由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，開釋出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中遠(yuǎn)景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與往常所說的電子、質(zhì)子對比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的構(gòu)造可能是()由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成4由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成思路分析：依據(jù)所給信息，反氫原子是由1個(gè)反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，反電子帶一個(gè)單位正電荷。答案：B5.依據(jù)鈉原子構(gòu)造表示圖★★★★★★，判斷以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.鈉原子核外有3個(gè)電子層B.鈉原子在化學(xué)反響中簡單獲得電子C.鈉原子最外層只有一個(gè)電子D.鈉原子的核電荷數(shù)為11思路分析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反響中易失掉1個(gè)電子，使次外層變?yōu)?個(gè)電子的相對穩(wěn)固構(gòu)造。答案：B6.（經(jīng)典回放）為形象展現(xiàn)水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。此中表示水分解過程中不可以再分的粒子是()思路分析：用直觀模型展現(xiàn)微觀粒子，讓學(xué)生從宏觀的角度感覺化學(xué)變化的微觀世界。因?yàn)橐粋€(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，聯(lián)合所示模型剖析，可知D模型表示一個(gè)水分子，從而推出A表示一個(gè)氧分子，B表示一個(gè)氫分子，C表示一個(gè)氧原子、兩個(gè)氫原子。又因?yàn)樵诨瘜W(xué)反響中，分子可分，原子不可以再分，所以水分解過程中不可以再分的粒子應(yīng)是C選項(xiàng)展現(xiàn)的原子。答案：C7.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26g，某原子的相對原子質(zhì)量是80，則該原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量是____________g。思路分析：本題考察的是原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算。解題的重點(diǎn)是要搞清原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量兩者的差別和聯(lián)系。1）相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量，而是一個(gè)比值。2）相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12，其余原子的質(zhì)量跟它對比較所得的比值就是該種原子的相對原子質(zhì)量。C-12原子質(zhì)量的1/12=1.933×10-26g/12≈1.66×10-27g5某原子的相對原子質(zhì)量為80，則該原子的質(zhì)量為：1.66×10-27g×80=1.328×10-25g答案：1.328×10-258.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體踴躍小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，所以，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)（金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）有一小部分α粒子改變了本來的運(yùn)動(dòng)路徑,原由是α粒子路過金原子核鄰近時(shí)，遇到斥力而略微改變了運(yùn)動(dòng)方向。2）大部分α粒子不改變本來的運(yùn)動(dòng)方向，原由是____________________________________。3）很少量α粒子被彈了回來，原由是____________________________________。思路分析：本題為信息賜予題，考察對原子的內(nèi)部構(gòu)造的微觀理解程度。該題命題靈巧、新奇。原子中原子核所占體踴躍小，其半徑約為原