2020-2021高中化學(xué)4課后作業(yè)：3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版選修4課后作業(yè)：3-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡含解析eq\o（\s\up7(作業(yè)時(shí)限：45分鐘作業(yè)滿分：100分），\s\do15())一、選擇題(每小題4分,每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)，共44分）1．下列說法中正確的是(D)A．只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡B．難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡,不存在電離平衡C．溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶于水時(shí)建立D．溶解平衡時(shí)，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等解析：難溶和易溶電解質(zhì)都能建立溶解平衡，弱電解質(zhì)在溶液中還能建立電離平衡。從構(gòu)成平衡的任何一個(gè)方面都可以建立平衡。2．下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)的是（A)A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳解析：A。硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀滿足復(fù)分解進(jìn)行的條件，與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)，故A正確；B.氯化銨溶液水解顯酸性，加入鎂條，溶液中的氫離子濃度減小，促進(jìn)水解，與鹽類水解平衡的移動(dòng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣在水中存在溶解平衡，加入鹽酸,碳酸根離子濃度減小,促進(jìn)溶解，與沉淀溶解平衡有關(guān),故C錯(cuò)誤；D。硫酸鋁溶液水解顯酸性，小蘇打溶液水解顯堿性，混合后相互促進(jìn)水解，與鹽類水解平衡的移動(dòng)有關(guān),故D錯(cuò)誤;故選A.3．溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp＝［c(Ax＋）]2·c（By－）的是（C）A．AgCl（s）Ag＋(aq）＋Cl－(aq）B．Na2S=2Na＋＋S2－C．Ag2S（s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2（s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)解析：由于Ksp＝[c（Ax＋)]2·c(By－)，即陽離子前的系數(shù)為2；Na2S為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù)，故C正確。4．已知,常溫下,Ksp(AgCl）＝1。8×10－10，Ksp（AgI）＝8.5×10－17，下列敘述中,正確的是(B）A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋）＝c（Cl－)解析：A項(xiàng),Ksp只受溫度影響，不受濃度影響，故不正確；Ksp(AgI）<Ksp（AgCl），故向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI,B正確；C項(xiàng)，Cl－、I－的濃度未知，不一定先生成AgI沉淀，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng),溶液中c(Ag＋）<c（Cl－)，不正確。5.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)提示：BaSO4(s）Ba2＋(aq）＋SOeq\o\al（2－，4）(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c（Ba2＋）·c（SOeq\o\al（2－，4))，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析：A項(xiàng)加入Na2SO4會(huì)使Ba2＋的濃度減??；B項(xiàng)，蒸發(fā)時(shí)，Ba2＋與SOeq\o\al（2－,4）的濃度變化是一致的；D項(xiàng)，溫度不變,Ksp不變。6．已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是(D）A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag＋)＝c(Cl－)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI解析：A項(xiàng)加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動(dòng)，Ksp不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于不知道AgNO3和NaCl物質(zhì)的量情況,不一定具有c(Ag＋)＝c（Cl－)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)當(dāng)有c(Ag＋)·c（Cl－)＝Ksp時(shí)，沉淀的溶解處于平衡狀態(tài)，沒有AgCl沉淀析出，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)由于AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，是因?yàn)槿芙舛却蟮腁gCl轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI,故D項(xiàng)正確。7．已知298K時(shí),Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說法不正確的是（C)A．所得溶液中的c(H＋）＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體,可能生成沉淀C．所加的燒堿溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析:A。pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol/L，故A正確;B.加入Na2CO3固體，當(dāng)c(Mg2＋)×c（COeq\o\al（2－，3））＞Ksp（MgCO3)時(shí)，生成沉淀,故B正確；C.因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C錯(cuò)誤；D.溶液中的c(Mg2＋）＝5。6×10－12÷10－2＝5。6×10－10mol/L，故D正確；故選C。8．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgBr)＝5.4×10－13,Ksp（AgI）＝8。5×10－17。某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?C）A．Cl－、Br－、I－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、I－、Cl－解析：由于這三種難溶物的組成相似,根據(jù)Ksp越小,其溶解度越小,就越先沉淀，故這三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镮－、Br－、Cl－。9．25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp)如下表:物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10－107。7×10－131.5×10－161.8×10－50下列敘述中不正確的是（B）A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B．25℃時(shí)，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C．25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在5mL1.8×10－6mol/LNaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1mL）1×10－3mol/LAgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀解析：本題是對(duì)溶度積常數(shù)及其應(yīng)用的考查.由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，溶解度大小關(guān)系為AgCl〉A(chǔ)gBr>AgI〉A(chǔ)g2S，故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶度積常數(shù)是溫度常數(shù)，溫度不變其值不變，C項(xiàng)正確;加入1滴硝酸銀溶液后c(Cl－）可認(rèn)為保持不變,即c(Cl－）＝1.8×10－6mol/L,而AgNO3溶液相當(dāng)于稀釋100倍，故c(Ag＋）＝1×10－5mol/L，c(Cl－）·c(Ag＋）＝1。8×10－11<Ksp（AgCl），故沒有沉淀生成,D項(xiàng)正確。10．用0。100mol·L－1AgNO3滴定50。0mL0。0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（C）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級(jí)為10－10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（Ag＋)·c(Cl－）＝Ksp（AgCl）C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0。0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0。0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)解析：C錯(cuò)：根據(jù)Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗AgNO3溶液的體積為eq\f(0.0400mol·L－1×50.0mL,0.100mol·L－1)＝20.0mL.A對(duì)：由題圖可知,當(dāng)AgNO3溶液的體積為50。0mL時(shí)，溶液中的c(Cl－)略小于10－8mol·L－1，此時(shí)混合溶液中c（Ag＋)＝eq\f（0.100mol·L－1×50.0mL－0.0500mol·L－1×50.0mL，100mL)＝2。5×10－2mol·L－1,故Ksp＝c（Ag＋）·c(Cl－）≈2。5×10－2×10－8＝2.5×10－10.B對(duì)：因反應(yīng)過程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl（s)Ag＋（aq)＋Cl－(aq)，故曲線上的各點(diǎn)均滿足c（Ag＋）·c（Cl－)＝Ksp(AgCl）。D對(duì)：相同實(shí)驗(yàn)條件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr）＜Ksp（AgCl)，當(dāng)?shù)渭酉嗟攘康腁g＋時(shí),溶液中c(Br－)＜c（Cl－)，故反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng).11．已知25℃時(shí),Ka（HF）＝3.6×10－4，Ksp（CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向1L0。2mol·L－1HF溶液中加入1L0。2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（D）A．25℃時(shí),0。1mol·L－1HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：若HF完全電離，則0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1，但由Ka（HF)＝3.6×10－4可知，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0。1mol·L－1HF溶液的pH〉1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp不隨濃度而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ka(HF）＝eq\f（cH＋·cF－,cHF)＝eq\f（[cF－]2，0。1)＝3。6×10－4，則[c(F－)］2＝3。6×10－5.c（Ca2＋）＝0。1mol·L－1，則Qc＝［c(F－）]2·c（Ca2＋）＝3。6×10－6>1.46×10－10,體系中有CaF2沉淀析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(共56分)12．(10分）已知：Cu（OH)2Cu2＋＋2OH－,Ksp＝c（Cu2＋)·[c（OH－)]2＝2×10－20。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋）＝0.02mol·L－1，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于5.(2)要使0。2mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于6。解析：（1）依題意，當(dāng)c（Cu2＋）·［c(OH－)］2＝2×10－20時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則c（OH－)＝eq\r(Ksp/cCu2＋）＝eq\r（2×10－20/0.02)mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，由c(H＋)＝Kw/c（OH－)＝1×10－14/（1×10－9)mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。（2）由于要生成Cu（OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5，要使c(Cu2＋)＝0。2mol·L－1/1000＝2×10－4mol·L－1，則c（OH－)＝eq\r（Ksp/cCu2＋)＝eq\r（2×10－20/2×10－4)mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，此時(shí)溶液的pH＝6。13．（16分)為探究從鍍銀車間的廢液中回收銀的效果，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在25℃時(shí)進(jìn)行了下列分析：(1)他們?nèi)×?5LAg＋濃度為6×10－3mol·L－1的某鍍銀車間回收液,然后加入0。012mol·L－1NaCl溶液25L，此時(shí)能（填“能”或“不能”)觀察到AgCl沉淀。(2)最后該溶液中的c（Ag＋)為1.2×10－7_mol·L－1，生成AgCl的質(zhì)量為30.1_g.(3）AgCl在上述溶液中的溶解度與在純水中的相比,純水中的溶解度較大。[已知Ksp（AgCl)＝1.8×10－10]解析：（1）兩溶液混合后Ag＋和Cl－的濃度都會(huì)減小，混合后c(Ag＋）＝eq\f（6×10－3mol·L－1×35L,35L＋25L)＝3.5×10－3mol·L－1、c(Cl－）＝eq\f（0.012mol·L－1×25L，25L＋35L)＝5.0×10－3mol·L－1,Qc＝c（Ag＋）·c(Cl－)＝3。5×10－3×5。0×10－3＝1.75×10－5〉Ksp（AgCl），故有沉淀生成。(2）因?yàn)閏（Ag＋)〈c(Cl－)，生成AgCl沉淀時(shí)Cl－是過量的。設(shè)平衡時(shí)c(Ag＋)＝x，溶液中存在平衡：AgCl(s）Ag＋（aq）＋Cl－(aq），則Cl－減少的濃度為3。5×10－3mol·L－1－x,故平衡時(shí)c(Cl－)＝1.5×10－3mol·L－1＋x,因而Ksp（AgCl)＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝x·(1.5×10－3mol·L－1＋x)＝1。8×10－10，因x值非常小，1.5×10－3mol·L－1＋x≈1.5×10－3mol·L－1，解得x＝1.2×10－7mol·L－1,說明Ag＋沉淀完全。生成AgCl沉淀時(shí)，Cl－是過量的，故析出AgCl的質(zhì)量為m(AgCl）＝3.5×10－3mol·L－1×60L×143。5g·mol－1≈30.1g。(3)AgCl溶液中存在下列平衡AgCl（s)Ag＋（aq）＋Cl－(aq)，根據(jù)題意可知生成AgCl沉淀時(shí)Cl－過量，相當(dāng)于增大了Cl－濃度，使得上述平衡逆向移動(dòng),故AgCl溶解度降低。14．（12分)（1）對(duì)于Ag2S（s）2Ag＋＋S2－，其中Ksp的表達(dá)式為Ksp＝c2(Ag＋)·c（S2－).（2)下列說法中不正確的是④（填序號(hào)）。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對(duì)于Al（OH）3（s)Al（OH）3（aq)Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋,用OH－沉淀比用COeq\o\al（2－，3)好，說明Mg（OH)2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純Mg(OH）2。解析：（1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出.（2)①Cl－抑制AgCl溶解，正確;②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；③正確；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用COeq\o\al(2－，3）好,是因?yàn)镸g(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，錯(cuò)誤；⑤正確。（3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理,向其中加Mg2＋即可。15．(18分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1。0×10－12，Ksp（AgZ）＝8.7×10－17；（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY)、S（AgZ)的大小順序?yàn)椋篠（AgX)>S(AgY）〉S（AgZ)。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y－)減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化）,則溶液中Y－的