人教版高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)整理及重點(diǎn)題型梳理-化學(xué)鍵基礎(chǔ)

精品文檔用心整理人教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)占）鞏固練習(xí)?？贾R(shí)點(diǎn)化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.了解離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵以及化學(xué)鍵的含義。.了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。.明確化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系。.會(huì)用電子式表示原子、離子、離子化合物、共價(jià)化合物以及離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的涵義。難點(diǎn)：用電子式表示原子、離子、化合物以及化合物的形成過(guò)程?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、離子鍵.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。要點(diǎn)詮釋：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì)使自己的結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。例如Na與Cl2反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過(guò)靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。.成鍵的粒子：陰陽(yáng)離子。.成鍵的性質(zhì)：靜電作用。陰陽(yáng)離子間的相互作用（靜電作用）包括：①陽(yáng)離子與陰離子之間的吸引作用；②原子核與原子核之間的排斥作用；③核外電子與核外電子之間的作用。.成鍵原因：通過(guò)電子得失形成陰陽(yáng)離子。.成鍵條件：（1）活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。如IA、IIA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與WA、皿A族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之間化合。（2）金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間（如Na+與OH-、SO/-等）含有離子鍵。.存在離子鍵的物質(zhì)：強(qiáng)堿、低價(jià)態(tài)金屬氧化物和大部分鹽等離子化合物。一十心八a-n-zq—Tn屹土一Nax+?Cl：—?Na+[；d：「.離子鍵的形成過(guò)程的表示：要點(diǎn)二、共價(jià)鍵.定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵。要點(diǎn)詮釋：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。我們把這種原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵。.成鍵元素：一般存在于非金屬元素原子之間。要點(diǎn)詮釋：某些不活潑的金屬和非金屬元素原子（如AlCl3）之間也存在共價(jià)鍵。.成鍵粒子：原子。.成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)成鍵原子的電性作用。.成鍵條件：非金屬元素原子最外層電子均未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵。.成鍵原因：一是通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變得穩(wěn)定；二是兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；三是原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。H-+-Cl：^H：C1：.共價(jià)鍵的存在：（1）共價(jià)化合物分子（包括SiO2這樣的物質(zhì)）內(nèi)存在共價(jià)鍵。（2）非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）的分子（包括C、Si這樣的物質(zhì)）里存在共價(jià)鍵。（3）SO/-、HCO3-、MnO4-、NHj、OH-、O/-等原子團(tuán)里存在共價(jià)鍵。.共價(jià)鍵的分類：共價(jià)鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。（1）極性鍵：由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機(jī)化合物。（2）非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）。存在范圍：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。要點(diǎn)詮釋：①共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子，都有使自身的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。②稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵。要點(diǎn)三、離子化合物和共價(jià)化合物.離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。.離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系化學(xué)鍵的種類實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價(jià)鍵O=O、Cl—Cl、H—H共價(jià)化合物只有極性鍵H2O、CO2既有極性鍵又有非極性鍵H；O. ~離子化合物只有離子鍵、 ,■離子鍵、極性共價(jià)鍵Na+[：0：町離子鍵、非極性共價(jià)鍵g4■「電：：加產(chǎn)要點(diǎn)詮釋:資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用

精品文檔用心整理①離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵(NaOH、Na2O2),也可以只含非金屬元素(NH4c1),即含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。②共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵，即含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。要點(diǎn)四、化學(xué)鍵.概念：使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。(1)化學(xué)鍵是“相鄰”離子或原子間的相互作用；物質(zhì)內(nèi)不相鄰的離子或原子間也有相互作用，它們之間的相互作用不是化學(xué)鍵；(2)化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，所謂“強(qiáng)烈”是指原子間存在電子的轉(zhuǎn)移，即共用電子對(duì)的偏移或電子的得失。.種類：極性腱非極性隆極性腱非極性隆1■共價(jià)窿.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成，即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。要點(diǎn)五、電子式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)詮釋：化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了表示這些化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引入了電子式，即由元素符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的“?”或“X”組成的式子。.各種粒子的電子式的書(shū)寫(xiě)：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“?”或小叉“X”來(lái)表示。例如：H? ：cih ?6. Na* .Mg. .Ca.量驚子 瓶詠?zhàn)虞m原子 銅原子 被原子 新原子(2)簡(jiǎn)單離子的電子式：①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na+、Li+、Ca2+、A13+等。②簡(jiǎn)單陰離子：書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單陰離子的電子式時(shí)不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子電子式為：[：。產(chǎn)[：F：y③原子團(tuán)的電子式：書(shū)寫(xiě)原子團(tuán)的電子式時(shí)，不僅要畫(huà)出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)1 ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”或“n+”電荷字樣。例如銨根離子、氫氧根離子的電子式為：田：料, [：0：H]-、(3)部分化合物的電子式：①離子化合物的電子式表示方法：離子化合物的電子式是由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組成，且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理如:如:②共價(jià)化合物的電子式表示方法：在共價(jià)化合物中，原子之間是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在一起的，所以本身沒(méi)有陰陽(yáng)離子，因此不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子和中括號(hào)。如:如:2.用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（1）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:（2）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程:ci：-要點(diǎn)詮釋：用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)的注意事項(xiàng)①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價(jià)化合物不能標(biāo)。②這種表示化學(xué)鍵形成過(guò)程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，一般用“f”而不用“二”。③不是所有的離子化合物在形成過(guò)程中都有電子的得失，如NH4+與Cl冬合成NH4cl的過(guò)程?！镜湫屠}】類型一：離子鍵、共價(jià)鍵例1、（2015北京東城）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A、CaJ B、與02 c、K0H D、H2s【思路點(diǎn)撥】可先寫(xiě)出電子式，再判斷所含的化學(xué)鍵類型?！敬鸢浮緾【解析】Na2O2含有離子鍵和非極性鍵；H202不含離子鍵，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；MgCl2只含離子鍵；HCl只含共價(jià)鍵?！究偨Y(jié)升華】既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)肯定屬于離子化合物，但并不是所有的離子化合物都含有共價(jià)鍵，進(jìn)一步排除就可做對(duì)本題。舉一反三：【變式1】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型不相同的是（）A.NaCl和HN03B.H20和NH3 C.CaCl2和NaCl D.H2s和Na2s【答案】AD資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用

精品文檔用心整理精品文檔用心整理【化學(xué)鍵ID:400637例題3】【變式2】某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（）A.一定是離子鍵 B.一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D.以上說(shuō)法都不正確【答案】C【化學(xué)鍵ID:400637例題4】【變式3】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（ ）A、A、MgF2 B、N2【答案】BC、CO2類型二：離子化合物與共價(jià)化合物例2、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D.在過(guò)氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在非極性鍵【思路點(diǎn)撥】利用共價(jià)鍵和離子鍵的異同辨析，注意選項(xiàng)中“可能”“只有”等的表達(dá)對(duì)選項(xiàng)的正誤也有關(guān)鍵性的影響?！敬鸢浮緼D【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na+和OH一結(jié)合而成的離子化合物，而OH-中含O—H共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中，各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子和離子鍵，故A正確，B錯(cuò)誤。稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤。在Na2O2中，不僅有Na+與O/—間的離子鍵，還有O/—中氧原子間的非極性共價(jià)鍵，D正確。【總結(jié)升華】離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵；而共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵而一定不存在離子鍵。舉一反三：TOC\o"1-5"\h\z【變式1】下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ）A.Na2s B.NH4NO3 C.H2SO4 D12【答案】C【變式2】已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是（ ）①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A.①③ B.①②C.②③D.③④【答案】C【變式3】下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A.HClBNa2O2 C.CH4 d.H2O2【答案】D類型三：電子式的書(shū)寫(xiě)例3.下列粒子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.N"NE.[H：N：H]+[：C1:]-C.H+[:F:]-D.NaE+[:S:]E-H" " "【思路點(diǎn)撥】運(yùn)用電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則作答?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)漏寫(xiě)了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對(duì)；C項(xiàng)中HF為共價(jià)化合物不應(yīng)標(biāo)電荷；D項(xiàng)資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理中Na+不應(yīng)合并寫(xiě)?！究偨Y(jié)升華】書(shū)寫(xiě)電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)為成鍵原子所共有，不屬于任何一方，所以不能用方括號(hào)括起來(lái)。掌握并靈活運(yùn)用電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，才能順利解答此類題目。舉一反三：【變式1】（2015北京西城同步）下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.EC：O：H：Cl：0： B.0H-： ：0：H■■■■■■■■■■C.EC：：H+[：Cl：]■ D.MaQ：Na+[：0：0：]2"Na+【答案】D例4.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BeJ B.PC13C.PCI5 D又【思路點(diǎn)撥】可根據(jù)物質(zhì)的電子式判斷原子的最外層電子是否為8?！敬鸢浮緽D【解析】BeC12中Be化