高中化學第2章化學反應方向限度與速率221化學平衡常數公開課教案高二化學教案

第二章第二節(jié)化學反響的限度化學均衡常數（第一課時）【三維目標】●知識與技術：1）理解化學均衡常數的含義，能正確書寫均衡常數表達式。2）會運用化學均衡常數判斷反響限度●過程與方法：（1）經過運用課本P42的數據表格睜開均衡常數含義的教課，讓學生學會從“因變量”和“自變量”的角度剖析表格數據，并從中整合信息。2）經過運用課本P42的數據表格，讓學生懂得在不具備條件做實驗的時候，從經驗事實數據也能獲得新知識的方法?！窀星閼B(tài)度與價值觀：1）經過均衡常數引入時的數據剖析，學會“透過現(xiàn)象看實質”，更深入的認識事物的實質?！緦W習重難點】均衡常數表達式及書寫規(guī)則；【課時安排】1課時教師導學過程(導案)學生學習活動(教案)【導學過程1:】【學生學習活動1:】閱讀課本P42的表格，剖析表中的數據，你能獲得什么信息？閱讀課本P42的表格，剖析表中（教師指引學生剖析表格數據）的數據并回答?！拘〗Y】該表格的數據是在457.6℃下測定的，研究的是因變量（平衡常數）與自變量（開端各物質的濃度和均衡時各物質的濃度）的關系。c2HI①溫度不變時，能否發(fā)生變化？c(H2).cI2②常數K表達式中物質的濃度為何時候的濃度？③常數K與正向成立仍是逆向成立均衡沒關即與均衡成立的過程有關學生自主概括總結，師生共同推嗎？導出K的單位【概括總結】化學均衡常數”的觀點【板書】第二章第二節(jié)：化學均衡常數定義：略均衡常數的表達式：關于隨意可逆反響:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=[C]p[D]q單位：(mol·L-1)n；n=(p+q)-(m+n)【導學過程2:】講堂練習1：指引學生閱讀課本42頁，自主學習，找出K的表達式的注意事項。寫出以下各反響的均衡常數3.注意事項：K的表達式以及單位：反響物或生成物中有固體和純液體存在時，因為其濃度可看做常數(1)2NO2（g）“1”而不代入公式N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）經過講堂練習講評，再穩(wěn)固練習加以穩(wěn)固其上知識點。(3)CaCO（s）CaO（s）3+CO2（g）思慮1：某溫度下：請寫出以下反響的均衡常數表達式，并找出它們之間的關系：穩(wěn)固練習1：寫出以下各反響的均衡常數N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1K的表達式以及單位：2NH（g）N（g）+3H（g）K23423221/2N2+3/2H2NH3K33Fe(s)+4HO(g)22-（aq）+HO(l)(2)CrO272K1=1/K2=K322-+CrO4(aq)+2H(aq)【學生學習活動2:】書寫均衡?！景鍟?、化學均衡常數表達式的有關規(guī)則：數的表達式，并總結出相應的運1）互為可逆的反響，均衡常數互為倒數算規(guī)則（2）同樣的反響，化學計量數不一樣，K不一樣。化學計量數為n倍，K為n次方思慮2：某溫度下：請寫出以下反響的均衡常數表達式，并找出K與【學生學習活動3:】書寫均衡常之K1、K2之間的關系數的表達式，并總結出相應的運（1）2NO(g)+O2(g)2NO2K1算規(guī)則（2）2NO2(g)N2O4K2（3）2NO(g)+O(g)NO(g)K224【板書】4、化學均衡常數表達式的有關規(guī)則：1）互為可逆的反響，均衡常數互為倒數（2）同樣的反響，化學計量數不一樣，K不一樣?；瘜W計量數為穩(wěn)固練習2：反響CO（g）+1/2O2n倍，K為n次方（g）CO2(g)（3）化學方程式相加，K相乘；的均衡常數為1/7，則同樣溫度思慮3：某溫度下：經過以下反響的均衡常數表達式，并找出下，反響K與之K1、K2之間的關系2CO2CO（g）+O2（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1（g）的均衡常數為多少?（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2（3）C(s)+CO2(g)2CO(g)K【板書】4、化學均衡常數表達式的有關規(guī)則：1）互為可逆的反響，均衡常數互為倒數（2）同樣的反響，化學計量數不一樣，K不一樣?；瘜W計量數為n倍，K學致使用，K在生活，生產和為n次方科研中的指導作用，理論指導（3）化學方程式相加，K相乘；實踐4）化學方程式相減，K相除。【板書】5、均衡常數的意義和應用、判斷反響的限度：（1）同種類反響中，K值越大，表示正反響進行的程度越大，反響物轉化率也越大。2）一般當K＞105時，正反響進行得基本完整。3）一般當K<10-5時，表示正反響基本不反響。2、判斷反響的熱效應高升溫度，K值增大，則正反響為吸熱反響；高升溫度，K值減少，則正反響為放熱反響。講堂練習【學生隨堂練習:】3、在必定體積的密閉容器中，進行以下化學反響：t708083100120℃00000CO2(g)+H2(g)CO(g)0.0.1.K1.72.6+H2O(g)，其690化學平衡常數K和溫度t的關系以下表：回答以下問題：（1）該反響的化學均衡常數表達式K=。4:】學生反省【學生學習活動（2）該反響為反響（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，均衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為℃。4.在2L密閉容器，800℃時2NO(g)+O2(g)2NO2(g)系統(tǒng)中，（1）寫出該反響的均衡常數表達式：K=___________。已知：K30