高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)第專題

關(guān)于高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)第專題第1頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日

專案突破名師診斷第2頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【考情報告】第3頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【考向預(yù)測】縱觀近幾年高考試題,主要考查探究性實驗和物質(zhì)制備實驗。這些

探究性和制備實驗的試題,綜合性強,理論和實踐的聯(lián)系緊密,有的還

提供一些新的信息,要求考生必須冷靜地審題,聯(lián)系所學(xué)過的知識和

技能,進行知識的類比、遷移、重組,全面細致地思考才能正確作答。預(yù)計2013年高考新課標全國卷仍將以物質(zhì)的性質(zhì)和制備實驗為

考查重點。第4頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日

【應(yīng)對策略】一、實驗設(shè)計與探究題的特點實驗設(shè)計與探究題的命題一般都是從中學(xué)階段學(xué)生最熟悉的基礎(chǔ)

實驗入手,從簡單到復(fù)雜,從單一到綜合,從教材內(nèi)容到實際應(yīng)用。開第5頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日放性試題是高考命題新的探索方向,這類高考試題的特點有:一是重

視以課本實驗為突破口,考查學(xué)生基本的實驗?zāi)芰?即體現(xiàn)基礎(chǔ)。二

是以實驗為中心,將化學(xué)實驗與其他化學(xué)知識有機地結(jié)合于一體,著

重考查學(xué)生的能力和素質(zhì),特別是對思維能力的考查。三是原理均

源于課本,但裝置基于課本又不同于課本,即強調(diào)創(chuàng)新,考查學(xué)生對實

驗深層次的理解和掌握情況。二、實驗設(shè)計與探究題的解題方法與思路第6頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日1.探究性實驗題的解題思路探究性實驗題的一般解題思路:先通過對比找出實驗的不同之處(操

作、現(xiàn)象等),再揭示實驗現(xiàn)象不同的本質(zhì),然后從本質(zhì)上設(shè)計相應(yīng)的

實驗來驗證。還有一些題目將基本的理論、原理置于實驗探究活

動之中,只要熟練掌握基礎(chǔ)知識,理解其原理,此類題目就會迎刃而解。在探究過程中往往可以通過對比實驗,即設(shè)置幾組平行實驗來對照、比較,從而研究和揭示某種規(guī)律,解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明

某種反應(yīng)機理。無論是無機物還是有機物性質(zhì)的探究,都必須在牢

牢掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上,大膽猜想、細心論證,脫離了元素

化合物知識孤立地看實驗問題是不科學(xué)的。只有靈活運用已有的元素化合物知識,才能變探究性實驗為驗證性實驗,使復(fù)雜問題簡單化。第7頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日2.實驗設(shè)計與探究題的思考原則(1)制備實驗方案的設(shè)計,應(yīng)遵循以下原則:①條件合適,操作方便;②原理正確,步驟簡單;③原料豐富,價格低廉;

④產(chǎn)物純凈,污染物少。即從多種路線中選出一種最佳的制備途徑,

合理地選擇化學(xué)儀器與藥品,設(shè)計合理的實驗裝置和實驗操作步驟。(2)性質(zhì)探索性實驗的設(shè)計:主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型

的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì),而后據(jù)此設(shè)計出

合理的實驗方案,去探索它所可能具有的性質(zhì)。(3)性質(zhì)驗證性實驗的設(shè)計:主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì),關(guān)鍵是設(shè)計

出簡捷的實驗方案,要求操作簡單,簡便易行,現(xiàn)象明顯,且安全可行第8頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日(4)對實驗方案的合理與否、嚴密與否作出評判要從“合理選擇,排

除干擾,操作準確”等方面入手。①“合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇

等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜

質(zhì)的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置等;藥品的選擇包括藥

品的種類、濃度、狀態(tài)等;連接方式的選擇指儀器的先后順序、導(dǎo)

管接口的連接等。②“排除干擾”是指反應(yīng)條件的控制、防止空氣成分介入、盡量

避免副反應(yīng)、雜質(zhì)的清除以及防止物質(zhì)的揮發(fā)性、溶解性、顏色

等對實驗的干擾。第9頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日③“操作準確”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實驗

操作步驟。(5)實驗操作的設(shè)計與注意的問題①儀器接口的連接:總體上遵循裝置的排列順序,但對于吸收裝置應(yīng)

“長”進“短”出(或“深”入“淺”出);量氣裝置應(yīng)“短”進

“長”出;洗氣裝置應(yīng)“長”進“短”出;干燥管應(yīng)“大”進“小”

出。②實驗操作的順序:裝置選擇與連接→氣密性檢查→裝固體藥品→

加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。③如果實驗室取用或制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì),要采取必要

的措施防止其吸水,以保證達到實驗?zāi)康?。?0頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日④儀器拆卸的科學(xué)性與安全性:要從防污染、防氧化、防倒吸、防

爆炸等方面考慮。⑤其他:如試劑加入先后順序、實驗方法使用順序等。第11頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日3.綜合實驗思維過程原理→反應(yīng)物→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。如:①

實驗?zāi)康氖鞘裁?實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理?②所用反應(yīng)物的名

稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進行全面

分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用

范圍、注意問題、是否有替代裝置可使用、儀器規(guī)格。④有關(guān)操

作:技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象:自

下而上,從左至右全面觀察,“海陸空”實驗現(xiàn)象要全面準確。⑥實

驗結(jié)論:直接結(jié)論、導(dǎo)出結(jié)論。第12頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日4.思考問題的順序(1)圍繞主要問題思考。如選擇實驗路線、方法恰當(dāng)與否;所用藥品、儀器簡單易得與否;實驗過程快速、安全、環(huán)保與否;實驗現(xiàn)象明顯與否(是否有干擾)。(2)思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收、存放、環(huán)保、安全,是否需

驅(qū)趕空氣,是否需防止空氣中H2O、CO2進入裝置等有關(guān)問題。如制

取在空氣中易水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物

質(zhì)時,往往在裝置末端再接一個干燥裝置,以防止空氣中的水蒸氣進

入。(3)思考實驗儀器及裝置的連接順序。一般為:驅(qū)趕空氣→氣體發(fā)生

→除雜→干燥→主體實驗→尾氣處理。第13頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日(4)思考實驗操作的順序。一般為:①連接儀器。②檢查氣密性。在

整套儀器連接完畢后,應(yīng)先檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。檢查

裝置的氣密性的方法依裝置的特點而定。③裝藥品,進行實驗操作。三、相關(guān)知識儲備1.需注意雜質(zhì)離子、副反應(yīng)的干擾,藥品不符合規(guī)格(如變質(zhì))的影

響,反應(yīng)實際不能完全進行(即反應(yīng)物剩余)的影響等問題。第14頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日2.點燃或加熱通有可燃性氣體的裝置前,必須檢查氣體的純度。如

用氫氣、一氧化碳等氣體還原金屬氧化物時,不能先加熱后通氣體,

應(yīng)先通入氣體,將裝置內(nèi)的空氣排盡后,檢查氣體是否純凈,待驗純

后,再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。第15頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日3.加熱操作先后順序的選擇。若氣體的發(fā)生需加熱且空氣能作為雜

質(zhì)氣體參與體系內(nèi)的反應(yīng),一般先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置,等

氣體充滿裝置后(排盡空氣),再給實驗中需要加熱的固體物質(zhì)加熱,

目的是:一則防止可能的爆炸,二則保證產(chǎn)品純度,防止反應(yīng)物或生成

物與空氣中某些物質(zhì)反應(yīng)生成雜質(zhì)。第16頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日4.冷凝回流問題:若是易揮發(fā)的液體反應(yīng)物,為了避免反應(yīng)物損耗和

充分利用原料,要在發(fā)生裝置中設(shè)計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置

中安裝長玻璃管或水冷凝裝置。有的實驗為防止氣體冷凝不充分

而受損失,需用冷凝管或冷水(或冰水)冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣),使物質(zhì)蒸

氣冷凝為液態(tài)便于收集。第17頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日5.實驗儀器的拆卸一般從防爆炸、防氧化、防生成雜質(zhì)、防倒吸等

角度考慮停止加熱或停止通氣的時間、順序,如對有尾氣吸收裝置

的實驗,一般必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈,以免溶液

倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈,同時

繼續(xù)通氫氣,待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫氣,這是為避免空氣倒吸入

加熱區(qū)使銅氧化,或形成易爆氣體;有多個酒精燈的實驗,一般后撤產(chǎn)

生氣體的酒精燈以防倒吸;拆卸用排水法收集并需要加熱制取氣體

的裝置時,需先把導(dǎo)管從水槽中取出,才能熄滅酒精燈,以防止水倒

吸;拆下的儀器要冷卻清洗、干燥和歸位。第18頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日6.防止倒吸問題:某些實驗在溶解度大(或與液體反應(yīng)迅速)的氣體溶

于液體后,可能會引起倒吸,從而影響實驗,為防氣體溶解而引起的倒

吸一般需加專門的防倒吸裝置。7.具有特殊作用的實驗改進措施:如為防止分液漏斗中的液體不能

順利流出,用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長頸漏斗中逸出,

可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一支小試管形成液封等。第19頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日8.空氣中H2O、CO2的問題:在制取容易與H2O、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的實

驗中,通常需在裝置的末端加盛堿石灰的干燥管類裝置,以防空氣中

H2O、CO2進入體系,影響實驗。9.驅(qū)趕空氣的問題:在需要驅(qū)趕空氣的實驗中或者是用反應(yīng)的氣體

驅(qū)趕空氣,或者是用外加的實驗裝置產(chǎn)生不參與反應(yīng)的氣體(如N2、

H2、CO2等)驅(qū)趕空氣。第20頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日10.環(huán)保問題:凡是產(chǎn)生對環(huán)境有危害性的氣體的實驗就必須加尾氣

吸收裝置,不能一廂情愿地認為這些氣體已反應(yīng)完;注意通風(fēng)櫥的使

用。11.安全問題:實驗裝置的設(shè)計或評價中必須注意是否要增加防暴沸、防爆炸的措施或裝置,如碎瓷片在多種液體加熱時的使用,濃硫酸

稀釋或與其他液體的混合時的順序和玻璃棒的使用;牽扯到易燃性

氣體加熱實驗時必須要先驅(qū)趕空氣以及安全瓶的使用等。12.評價實驗方案通常還需考慮原料利用率、成本、反應(yīng)條件、安

全、環(huán)保等因素。第21頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【考點突破】一、化學(xué)物質(zhì)制備的探究物質(zhì)的制備涉及制取的原理、試劑的選擇、裝置的設(shè)計、儀器的

選擇等。此類試題一般要求考生在限定的試劑或儀器的情況下作

出決定,思維量大,涉及面廣,綜合性強。

氨基甲酸銨(NH2COONH4)可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等,其在潮濕空氣中放出氨而變成碳酸氫銨。實驗室制備氨基甲

酸銨的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s)ΔH<0,某小組同學(xué)擬選用如下裝置(夾持裝置略去)制備氨基甲酸銨。第22頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日請回答下列問題:(1)裝置Ⅰ的作用是制備氨氣,寫出一組可用該裝置制備氨氣的試劑:

,其中干燥管內(nèi)盛放的試劑是

。第23頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日(2)請選擇必要的裝置,將上述裝置連接完整,其順序為

→a。(3)發(fā)生裝置用冰水浴冷卻的目的是

;裝置Ⅲ的作用有

三點,分別是吸收尾氣氨氣、防倒吸和

。(4)若缺少盛有飽和小蘇打溶液的洗氣瓶裝置,所得產(chǎn)品氨基甲酸銨

中會混有雜質(zhì)X,雜質(zhì)X的化學(xué)式為

,請你設(shè)計一個實

驗,用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)X,寫出簡要步驟及實驗現(xiàn)

象:

。第24頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【解析】(1)裝置Ⅰ適用于固液不加熱制取氣體,試劑可以選擇濃

氨水和氫氧化鈉固體或氧化鈣或堿石灰等,干燥氨氣選堿石灰。

(2)裝置的連接要以制取純凈干燥的二氧化碳為目的,小蘇打飽和溶液除去揮發(fā)出的HCl,濃硫酸干燥CO2,氫氧化鈉溶液沒有用。(3)

要注意題干信息,氨基甲酸銨常溫下為固體,降溫有利于反應(yīng)生成,

并且能與水反應(yīng),要防止和水蒸氣接觸。(4)小蘇打飽和溶液用于

除去揮發(fā)出的HCl,若缺少則進入Ⅱ中的氣體中含有HCl,和氨氣反

應(yīng)生成氯化銨固體。檢驗其存在,需檢驗氯離子的存在,試劑為硝

酸和硝酸銀溶液。步驟為:取、加、現(xiàn)象、結(jié)論。第25頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【答案】(1)濃氨水和堿石灰(或其他合理答案);堿石灰(2)b→g→h→d→c(3)提供低溫環(huán)境,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;防止空氣中的水蒸氣進入

使氨基甲酸銨變質(zhì)(4)NH4Cl;取適量樣品溶于水,加入硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則說明樣品中含有氯化銨第26頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日二、物質(zhì)性質(zhì)的驗證實驗此類試題要求通過設(shè)計實驗以證明物質(zhì)的性質(zhì),可以限要求、限試

劑、限內(nèi)容,也可以不限,對學(xué)生的知識要求及能力要求不太高。

利用如圖裝置進行濃硫酸與銅的反應(yīng),并驗證二氧化硫的性質(zhì)(夾持裝置略去)。實驗操作如下:連接儀器,放入藥品,將銅絲

伸入液面以下,用酒精燈加熱一段時間后拉起銅絲。第27頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)裝置B中觀察到的現(xiàn)象從左到右依次是

、

、

,體現(xiàn)SO2的性質(zhì)分別是

、

、

。(3)將反應(yīng)后的試管充分靜置,觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn),中間

層是淺黃色液體(濃硫酸),上層是藍色溶液,則白色固體的化學(xué)式為

。(4)實驗后裝置C的小燒杯中澄清石灰水仍然澄清,你猜想可能的原

因是

,請設(shè)計實驗予以證明:

。第28頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【解析】(1)銅和濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)SO2是酸性氧化物,可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,SO2有漂白性可使品紅溶液褪色,還有強還原性可使紫色高錳酸鉀溶液

褪色。(3)反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收,二氧化硫逸出,硫酸銅難溶

于濃硫酸,以固體形式存在,故白色固體為無水硫酸銅。(4)SO2能

使澄清石灰水變渾濁,反應(yīng)后仍澄清說明SO2過量生成Ca(HSO3)2,

證明Ca(HSO3)2的存在加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)沉淀即可。第29頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O(2)藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色;紅色濾紙變?yōu)榘咨?紫紅色濾紙變?yōu)榘?/p>

色;SO2溶于水顯酸性;漂白性;還原性(3)CuSO4

(4)過量SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生

CaSO3渾濁;取小燒杯中的溶液少許至另一支試管中,加入足量NaOH溶液,若有白色沉淀生成,則證明猜想合理(其他合理答案均

可)第30頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日三、物質(zhì)組成、測定物質(zhì)含量的探究此類試題考查的內(nèi)容包括:實驗操作、儀器組裝、順序設(shè)計、確認

某混合物組成的設(shè)計、測定物質(zhì)含量的設(shè)計等。其中有定性的,也

有定量的。綜合性強,并有對計算能力的考查。

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為:沉淀可能是CuCO3;第31頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日乙同學(xué)認為:沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認為:沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水。(1)按照乙同學(xué)的理解,Na2CO3溶液和CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為

。(2)請用如圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。第32頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日①在探究沉淀物成分前,需將沉淀從溶液中分離并凈化,具體操作為

、洗滌、干燥。②各裝置的連接順序為

(填字母)。第33頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日③裝置C中所裝試劑的名稱是

。④能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。(3)若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可利用下列裝置通過實驗測定其組

成。第34頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日①裝置C中堿石灰的作用是

。②若沉淀樣品的質(zhì)量為mg,裝置B的質(zhì)量增加了ng,則沉淀中CuCO3

的質(zhì)量分數(shù)為

(列出含m、n的算式)。第35頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日氫氧根生成氫氧化銅,碳酸根結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸,進

而分解生成二氧化碳。(2)①沉淀的分離提純先要過濾;②定性實

驗的連接順序,先檢驗水蒸氣再檢驗二氧化碳;③檢驗水蒸氣用無

水硫酸銅;④碳酸銅分解產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳可以使澄清石灰

水變渾濁。(3)①裝置C中有空氣通入,說明是用來趕盡裝置中殘留

的生成物的,趕氣之前要除去有干擾的二氧化碳和水蒸氣。②裝

置B吸收生成的水蒸氣,根據(jù)增重可求氫氧化銅的質(zhì)量,裝置D吸收

生成的二氧化碳,根據(jù)增重可求碳酸銅的質(zhì)量,裝置E用來防止空氣

中的二氧化碳和水蒸氣進入前面的裝置。碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為1-

=1-

?！窘馕觥?1)依據(jù)乙的敘述,根據(jù)水解原理,銅離子結(jié)合水電離出的第36頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日(2)①過濾②A→C→B③無水硫酸銅④裝置B中澄清石灰水變渾濁(3)①吸收空氣中的水蒸氣和CO2

②1-

【答案】(1)Na2CO3+CuSO4+H2O

Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑第37頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日四、物質(zhì)未知性質(zhì)的探究物質(zhì)性質(zhì)實驗中,主要考查反應(yīng)條件、試劑選擇、裝置設(shè)計、步驟

的優(yōu)化、現(xiàn)象的探究和結(jié)論的評價等綜合分析能力。第38頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽,在農(nóng)業(yè)上用做農(nóng)藥,主治小麥黑穗病,還可用做除草劑;在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材

防腐等。(1)實驗室中保存硫酸亞鐵溶液時,為了防止其變質(zhì),在該溶液中應(yīng)加

入適量

。(2)新制的綠礬晶體(FeSO4·7H2O)是淺綠色的,但在空氣中極易變成

黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4],寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(3)已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同,可能是FeO和SO3,

也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。第39頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日①裝置Ⅱ的作用是

,試管浸泡在50℃水中的目的是

。②裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分。請完成實

驗設(shè)計,填寫檢驗試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑:3mol·L-1H2SO4第40頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日溶液、6mol·L-1NaOH溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.5mol·L-1Ba(NO3)2溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液。③裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境,燒杯中應(yīng)加入的試劑是

。④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成的固體產(chǎn)物中有無FeO?

寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:

。第41頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【解析】(1)保存硫酸亞鐵溶液要考慮亞鐵離子的水解和還原性。

加硫酸抑制水解,加鐵粉防止氧化。(2)未知化學(xué)方程式的書寫要

詳細分析題中信息,鐵的化合價發(fā)生變化,說明被氧化,空氣中的氧

化劑為氧氣。得出各項物質(zhì)后配平即可,4(FeSO4·7H2O)+O2

4Fe(OH)SO4+26H2O。(3)①Ⅱ為安全瓶,防止倒吸,熱水是防止生成

的SO3液化或固化,影響后邊的檢驗。②結(jié)合給出的試劑可知檢驗

SO3用氯化鋇溶液,硝酸鋇溶液會將SO2氧化為S

,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。③二氧化硫的吸收要用堿液。④檢驗FeO其實

檢驗的是二價鐵,同時要考慮三價鐵的干擾,氫氧化鈉溶液就不可

以了,需用與亞鐵離子反應(yīng)、三價鐵離子不反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的試

劑,如酸性高錳酸鉀溶液、溴水等。檢驗時要先加酸溶解,要選非

氧化性酸如鹽酸。第42頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【答案】(1)鐵粉、硫酸(2)4(FeSO4·7H2O)+O2

4Fe(OH)SO4+26H2O(3)①防止溶液倒吸入裝置Ⅰ(或安全瓶);防止SO3液化或凝固②③NaOH溶液④取少量分解后的剩余固體于試管中,往試管中加入足量稀鹽酸,

充分反應(yīng)后,滴入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液褪色,說明生

成的固體產(chǎn)物中含有FeO,否則不含F(xiàn)eO第43頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日對實驗方案的設(shè)計與評價,首先要明確實驗?zāi)康暮鸵?然后結(jié)合問

題運用有關(guān)化學(xué)知識和實驗技能對實驗的儀器、步驟、方法進行

逐步分析研究。要求考生對不同的實驗方案進行對比分析,或?qū)σ?/p>

完成的實驗原理、裝置、效果與實驗?zāi)康?、要求進行對比,認識實

驗的成功與不足以及可能存在的問題,甚至要求提出優(yōu)化改進方案。

草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在加熱條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)。某同學(xué)對生成的產(chǎn)物提出了以下三個假設(shè):假設(shè)1:只生成CO和H2O;假設(shè)2:只生成CO2和H2O;五、實驗方案的設(shè)計與評價的探究第44頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日假設(shè)3:生成CO、CO2和H2O。(1)小航同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識,認為無須實驗就可以否定假設(shè)1和假設(shè)2,

他否定假設(shè)2的理由是

。(2)該同學(xué)為了探究假設(shè)3是否正確而設(shè)計了探究實驗,裝置如下(草

酸晶體分解裝置略),在下面的表格中按裝置連接順序填入裝置代號、藥品名稱及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。第45頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日限選試劑:澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無水硫酸

銅(已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁,草酸蒸氣在低溫下可冷

凝為固體)。第46頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日【解析】氧化還原反應(yīng)中有化合價升高就必有化合價降低,檢驗

產(chǎn)物的順序是先用無水硫酸銅檢驗H2O,除去草酸以防止干擾實

驗,然后檢驗CO2,除去CO2以防止干擾實驗,然后檢驗CO?！敬鸢浮?1)假設(shè)2的反應(yīng)中,只有化合價升高的元素而沒有化合價降低的元素(2)第47頁，共54頁，2023年，2月20日，星期日六、化學(xué)反應(yīng)原理(或條件、現(xiàn)象等)的探究通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì),對這些物質(zhì)一一進行檢

驗來推測出究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究性實驗主要考查學(xué)生的

探究能力,但在問題的設(shè)置上常常包含了對實驗基礎(chǔ)