化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2第1頁/共11頁化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？舊鍵的斷裂新鍵的形成吸收能量釋放能量什么叫放熱反應(yīng)，什么叫吸熱反應(yīng)？新鍵形成釋放能量舊鍵斷裂吸收能量＞舊鍵斷裂吸收能量新鍵形成釋放能量＞——吸熱反應(yīng)——放熱反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

——吸熱反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物的總能量小于反應(yīng)物的總能量

——放熱反應(yīng)知識(shí)回顧第2頁/共11頁什么是中和熱？

強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全中和生成1mol水（l）時(shí)放出的熱。

放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水反應(yīng)、大多化合反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：大多分解反應(yīng)、碳與H2O、CO2的反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)等常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)有哪些類型？熱化學(xué)方程式表示的意義1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。第3頁/共11頁燃燒熱

在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。穩(wěn)定的氧化物通常:C---CO2S---SO2H---H2O(l)

C的燃燒熱是393.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

H2的燃燒熱是285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol第4頁/共11頁練習(xí)1：甲硅烷（SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生自燃，生成二氧化硅和液態(tài)水。已知在101kPa和298K時(shí)測得1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ,甲硅烷的燃燒熱是,焓變是燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式為

。練習(xí)2：25℃，0.15mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量108.975kJ,甲醇的燃燒熱是

,焓變是燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式是

。

△H=-1427.2KJ/mol726.51KJ/mol

△H=-726.5KJ/mol

1427.2KJ/mol練習(xí)3：優(yōu)化設(shè)計(jì)P7例題1第5頁/共11頁練習(xí)4優(yōu)化設(shè)計(jì)P7例題21︰3練習(xí)5已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol,丙烷的燃燒熱為2220kJ/mol,若該混合氣5摩爾，完全燃燒放出熱量3847kJ,混合氣體中，氫氣與丙烷的氣體體積之比_______。思考與交流教材P7第6頁/共11頁中和熱、燃燒熱、焓變的關(guān)系中和熱燃燒熱

焓變第7頁/共11頁中和熱、燃燒熱的比較燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來定義的；中和熱是以生成1mol液態(tài)水放出的熱量來定義的。在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)或生成1mol液態(tài)的水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：CO的燃燒：CO(g)+1/2O2=CO2(g)△H=-283.0kJ/molNaOH與硫酸溶液的中和反應(yīng)的中和熱NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol第8頁/共11頁二、能源我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣），這些為不可再生能源，最終將會(huì)枯竭——開源節(jié)流。能源化石燃料（煤、石油、天然氣）陽光、風(fēng)力、流水、潮汐、地?zé)岷四苣茉词菄窠?jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況，可以用來衡量一個(gè)國家或區(qū)域的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平閱讀教材P8—9第9頁/共11頁1：已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：P4(s白磷）+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983kJ/molP(s紅磷）+5/4O2(g)=?P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的焓變△H及熱化學(xué)方程式_______。穩(wěn)定性:白磷_________紅磷(用><=回答)2：已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/molC(s