化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件資料

化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件資料第1頁(yè)/共52頁(yè)

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。v=△c/△

t一、化學(xué)反應(yīng)速率衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。1、表示2、表達(dá)式：3、單位：mol/(L?s)、mol?L-1

?min-1等第2頁(yè)/共52頁(yè)同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的系數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)速率為標(biāo)量，均為正值。對(duì)于固體或純液體而言，其物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，所以不用它們來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。通常計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率是某時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率。3、注意點(diǎn)：υA∶υB∶υC∶υD＝m∶n∶p∶q例：對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第3頁(yè)/共52頁(yè)1、在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（S)+2B（g)

C（g)+2D（g)，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1

，下列敘述不正確的是A、在5min內(nèi)該反應(yīng)用C表示的反應(yīng)速率為

0.02mol·L－1.min－1B、在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.4mol·L－1

C、在5min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為50%,增加A的量反應(yīng)速率加快D、5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol典型例題第4頁(yè)/共52頁(yè)2、對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是：A、v（A2）=0.4mol·L-1min-1

B、v（B2）=0.8mol·L-1min-1C、v（AB3）=0.6mol·L-1min-1D、v（A2）=0.01mol·L-1·S-1注意單位的一致性比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率典型例題第5頁(yè)/共52頁(yè)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因（主要因素）參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)2、外因（1）濃度：注意：①反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)②改變純液體或固體的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率；③固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大；其它條件不變時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。第6頁(yè)/共52頁(yè)

1、把下列四種X溶液分別加進(jìn)4個(gè)均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是A、20mL,2.5mol/LB、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/LD、30mL,2mol/LD2.根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng),體積V(CO2)－時(shí)間t關(guān)系圖曲線(xiàn)，以下判斷正確的是()A.若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。B.②反應(yīng)時(shí)H+的物質(zhì)的量濃度最大C.②與①的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)棰佗冖邰蹵D典型例題第7頁(yè)/共52頁(yè)典型例題3.在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行：A(g)B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱.若反應(yīng)的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反應(yīng)物由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)的時(shí)間為:A.10sB.大于10sC.小于10sD.無(wú)法判斷第8頁(yè)/共52頁(yè)（2）壓強(qiáng)：注意：①參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體（溶液），由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。②可逆反應(yīng)中，P↑，v正↑、v逆↑結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。15題第9頁(yè)/共52頁(yè)注意：①適用于任何化學(xué)反應(yīng)②可逆反應(yīng)中,T↑,v正↑、v逆↑。③溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2—4倍。（3）溫度：1、在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·l-1·S-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol·l-1·S-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行()A30℃B40℃C50℃D60℃典型例題溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大第10頁(yè)/共52頁(yè)（4）催化劑：注意：①同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。而本身的狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變（物理性質(zhì)可改變）。②催化劑參與了反應(yīng)，反應(yīng)后又恢復(fù)原狀。大大改變化學(xué)反應(yīng)的速率（5）其他因素：如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。1719題第11頁(yè)/共52頁(yè)1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示2、特點(diǎn):a、正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同b、反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在c、可逆反應(yīng)具有一定的限度第12頁(yè)/共52頁(yè)一、可逆反應(yīng)3、可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的建立平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：研究對(duì)象為可逆反應(yīng)(2)等：v(正)=v(逆)

(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡可能被破壞，將在新條件下建立新的平衡。思考：如何來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)出于平衡狀態(tài)？關(guān)鍵：

正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；各物質(zhì)的含量或濃度保持不變。第13頁(yè)/共52頁(yè)1、能夠說(shuō)明N2+3H2

2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等②容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2③2v正（H2）＝3v逆（NH3）

④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩上述后4條能說(shuō)明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______第14頁(yè)/共52頁(yè)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。

原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)

(V正

=V逆)

(V正≠V逆)

(V正′=V逆′)外界條件發(fā)生改變2、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）

改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。第15頁(yè)/共52頁(yè)五、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。改變固體或純液體的用量，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。第16頁(yè)/共52頁(yè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)五、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素2、壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)。降低壓強(qiáng)，平衡向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)第17頁(yè)/共52頁(yè)

壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，只考慮對(duì)參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響。H2(g)+I2(g)

2HI(g)第18頁(yè)/共52頁(yè)（4）催化劑：只改變反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑第19頁(yè)/共52頁(yè)3、溫度：升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。降低溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率降低的幅度更大。N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0第20頁(yè)/共52頁(yè)（2）保持容器容積和溫度不變，充入一定量的He，壓強(qiáng)、化學(xué)平衡怎樣變化？（3）保持氣體總壓和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？【例２】

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下已達(dá)化學(xué)平衡。不移動(dòng)逆向移動(dòng)〔注意〕壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，是因?yàn)閴簭?qiáng)的改變引起了濃度的變化使V正≠V逆；否則平衡不會(huì)受到影響。（1）保持容器容積和溫度不變，充入一定量的N2，化學(xué)平衡怎么變化？H2N2的轉(zhuǎn)化率？第21頁(yè)/共52頁(yè)D3、對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中下列的是（）。第22頁(yè)/共52頁(yè)第23頁(yè)/共52頁(yè)4、下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）（1）百分組成HI%=I%（2）反應(yīng)速率υ(H2）

=υ(I2）（3）c(HI）:c(I2）:c(H2）=2:1:1(4)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化。

(5)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。（6）條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。（7）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化。（8）溫度、壓強(qiáng)一定，混合氣體密度不在變化5、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成

AC第24頁(yè)/共52頁(yè)練習(xí)1：可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）C第25頁(yè)/共52頁(yè)3.在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應(yīng)物A發(fā)生反應(yīng)：A(g)

2B(g)；ΔH＞0直到達(dá)平衡，下圖橫坐標(biāo)t表示時(shí)間，對(duì)于這一反應(yīng)，縱坐標(biāo)不能表示的意義是A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)B、A物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率C、容器內(nèi)氣體的密度D、A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度AC2.在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4△H<O

，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是()A.③⑤ B.③④ C.②④D.①③A第26頁(yè)/共52頁(yè)1、反應(yīng)C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加C的量B．保持體積不變充入水蒸氣C．保持體積不變充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變充入N2使體系體積增大2.反應(yīng)N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)

在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，用N2、H2、NH3三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，則三者的關(guān)系是（）A、v(N2)=v(NH3)B、3v(H2)=2v(NH3)

C、v(NH3)

=(2/3)v(H2)D、v(H2)=3v(N2)CD典型例題第27頁(yè)/共52頁(yè)ΔV2O53.(09山東卷)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為υ=(c2-c1)/(t2-t1)D

4.在可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0中，要使正反應(yīng)速率增大，可采用的措施是（）A、增加N2的濃度B、減小NH3的濃度C、減小壓強(qiáng)D、升高溫度AD第28頁(yè)/共52頁(yè)6.在溫度不變情況下.在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15S,那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需要的反應(yīng)時(shí)間()A等于5SB等于10SC大于10SD小于10SC7.下列各組化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物反應(yīng)物濃度溫度A、H2和F2

均為0.02moL/L5℃B、H2和Br2均為1moL/L100℃C、H2和Cl2均為1moL/L50℃D、H2和N2均為4moL/L300℃√第29頁(yè)/共52頁(yè)8.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2升密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）XC（氣）+2D（氣），經(jīng)5分鐘時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L·min，則5分鐘后，A的濃度為_(kāi)___mol/L，B的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/L·min，X值是______。20.050.759.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A、等體積0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的CH3COOH分別與等質(zhì)量的鋅粒反應(yīng)B、等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉與等量1mol·L-1的HCl反應(yīng)C、等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D、等體積0.2mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)C第30頁(yè)/共52頁(yè)4、將對(duì)H2相對(duì)密度為3.6的N2和H2組成的混合氣體0.5mol，通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前小了24％。求（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的質(zhì)量比（2）平衡混合氣中，含氨的體積分?jǐn)?shù)（3）平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率第31頁(yè)/共52頁(yè)習(xí)題、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度的變化來(lái)表示平均速率為0.01mol/(L·min),則

(1)上述反應(yīng)Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是______(2)上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已用去的Y占原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________125%根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率分別是多少________、_______、________（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________第32頁(yè)/共52頁(yè)3.足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中

。A.水B.NaNO3(固)

C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaOH溶液F.Na2CO3溶液G.CuSO4溶液H.醋酸鈉溶液ACDH4、把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中t1～t2速率變化的主要原因是

；t2～t3速率變化的主要原因是

；溫度升高鹽酸濃度下降第33頁(yè)/共52頁(yè)2、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D第34頁(yè)/共52頁(yè)3、可逆反應(yīng)2NO2

2NO＋O2在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2。（2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO。（3）反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化（4）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1。（5）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。（6）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。（7）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。（8）反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變（9）容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化（1）（3）（5）（7）(8)第35頁(yè)/共52頁(yè)1．能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2四者共存B總的質(zhì)量保持不變C總的物質(zhì)的量保持不變D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)D2、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）

C（氣）+D（氣）△H<O已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．反應(yīng)放出的熱量思考：若上述可逆反應(yīng)中，A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）？ACD典型例題第36頁(yè)/共52頁(yè)2、化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提是一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)是ひ正=ひ逆≠0標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變第37頁(yè)/共52頁(yè)3、把鎂條投入到裝有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③C速率時(shí)間第38頁(yè)/共52頁(yè)4、在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2==N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：①2NO+H2==N2O+H2O

（慢）②2N2O==2N2+O2

（快）③2H2+O2==2H2O（更快）以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（）(A)①(B)②(C)③(D)②③A第39頁(yè)/共52頁(yè)5、現(xiàn)有反應(yīng)：A(g)+B(g)===C

(g)，從正反應(yīng)開(kāi)始，在其他條件不變時(shí)，某一反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率之間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，其中明顯錯(cuò)誤的是（）

ひC(A)O(A)ひC(B)Oひ時(shí)間Oひ溫度O(B)(C)(D)B第40頁(yè)/共52頁(yè)6、右圖為反應(yīng)2A（g）=B（g）+C（g）的速率ひ（A）變化的圖像，其中縱坐標(biāo)可能是（）A.溫度B.壓強(qiáng)C.A的濃度D.反應(yīng)時(shí)間0ひ（A）D第41頁(yè)/共52頁(yè)7、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A瓶中放入10g黃豆大小的碳酸鈣，在B瓶中放入5g粉末狀碳酸鈣，分別加入50mL1mol/L鹽酸，下圖中橫軸X代表時(shí)間，縱軸Y代表瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量，其中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是（）(A)(B)(C)(D)BABABABAYXYYYXXXC第42頁(yè)/共52頁(yè)8、在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)N2+3H2=2NH3，5分鐘后測(cè)的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NH3的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________；H2的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________________。0.05mol/(L·m)0.05mol/(L·m)×3÷2=0.075mol/(L·m)9、硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是__________、__________。由此可得出的結(jié)論是____________________。10、已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+ZY+N=W+Z則總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。其中X為_(kāi)_______W為_(kāi)_______Y為_(kāi)__________。2X+N=2Z反應(yīng)物催化劑中間產(chǎn)物淡藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰反應(yīng)物濃度大，速率快第43頁(yè)/共52頁(yè)課堂練習(xí)1、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)

2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________.⑵、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成⑼、百分組成B2%=C2%=D2%⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molA⑶、反應(yīng)速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時(shí)，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化⑴、⑸、⑹、⑺、⑻第44頁(yè)/共52頁(yè)

小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變⑤對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(C)單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol的A2同時(shí)生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2