化學酸堿鹽在水水溶液中的電離新人教必修

化學酸堿鹽在水水溶液中的電離新人教必修第1頁/共22頁教學目標知識與能力1.了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件?！窘虒W重點】：離子反應發(fā)生的條件【教學難點】：電離、電解質等概念的建立【教學方法】：結合實驗進行教學【教具】：多媒體電腦投影設備、必須的實驗儀器和藥品（本節(jié)在實驗室上）第2頁/共22頁一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。電解質:非電解質：化合物第3頁/共22頁想一想：1、下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖電解質：②④⑧非電解質：⑨能導電：①⑤⑦⑧1、能夠導電的物質不一定是電解質。2、是電解質的物質不一定能導電。啟示：第4頁/共22頁注意事項：①電解質與非電解質都指化合物，但單質及混合物既不是電解質也不是非電解質；②電解質與非電解質的本質區(qū)別是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否電離；例如:氨氣二氧化碳二氧化硫是非電解質；硫酸鋇氯化銀是電解質；第5頁/共22頁2、BaSO4是不是電解質？為什么？二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都能導電，他們是電解質嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？第6頁/共22頁⑴電解質分類：本身含有離子：（堿、鹽）溶于水熔融狀態(tài)本身不含離子：（酸）溶于水第7頁/共22頁⑵.酸、堿、鹽的電離方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H+＋SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-第8頁/共22頁⑶酸、堿、鹽的定義（本質）酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。第9頁/共22頁［鞏固練習］1．下列物質中，能夠導電的電解質是（）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物質中，只有在溶液中才能導電的電解質是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物質中,不能電離出酸根離子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl第10頁/共22頁思考與交流：為什么電解質在水溶液中能導電？氯化鈉溶液能導電，氯化鈉的固體能否導電？為什么？如果加熱到熔融狀態(tài)呢？第11頁/共22頁2、電解質導電的原因電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自由移動的離子。離子濃度越大，導電能力越____。第12頁/共22頁3強電解質與弱電解質強電解質是指在水溶液中能完全電離的電解質，其特點是溶液中只存在電解質電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用“＝”連接。如：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－弱電解質是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質，其特點是溶液中既有電解質的分子，又有電解質的離子，在電離方程式中用“可逆號”表示第13頁/共22頁電解質溶質（C、V相等）鹽酸氨水NaOH（aq）醋酸溶液電解質通電后燈泡亮度離子濃度HClNH3?H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小第14頁/共22頁“強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強”對嗎？為什么？解釋：用強弱電解質的理論來解釋實驗現(xiàn)象

由于C、V相同，電解質n相同，但由于電解質的強弱不同。如：HCl、NaOH是強電解質，在溶液中完全電離，離子濃度較大，導電能力較強，燈泡較亮。而CH3COOH、NH3?H2O

是弱電解質，在溶液中部分電離，離子濃度較小，導電能力較弱，燈泡較暗。想一想：

不對，因為溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強電解質溶液離子濃度可能小于弱電解質溶液中離子的濃度，則弱電解質溶液的導電性強于強電解質溶液的導電性！第15頁/共22頁

從電離的角度對化合物分類化合物電解質非電解質：強電解質弱電解質強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水非金屬化合物，氨氣，大多數(shù)有機物第16頁/共22頁三、強弱電解質的判斷：強酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）以及絕大多數(shù)鹽（包括難溶性的鹽，如BaSO4）在水溶液中能完全電離，這樣的電解質稱為強電解質。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱堿（如一水合氨等）、難溶性的堿（如氫氧化銅等）等在水溶液中不能完全電離，這樣的電解質稱為弱電解質。第17頁/共22頁練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質的是（），均為強電解質的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（）。A.弱電解質B.強電解質C.非電解質D.不能確定其類型C第18頁/共22頁４．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸5．對電解質的敘述正確的是（）A．溶于水后得到的溶液能導電的物質B．熔融態(tài)能導電的物質C．電解所得到的物質D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物6．下列物質屬電解質的是：

；A．熔融的氯化鉀B．干冰C．硫酸鋇D．酒精E．銅片F(xiàn)．硫酸銅溶液G．硫酸H．氫氧化鈣第19頁/共22頁7．請從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質酸：

；堿：

；鹽：

。8．寫出下列物質的電離方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—第20頁/共22頁9．兩種電解質溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，請思考：這兩種電解質分別是什么？10．固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子（Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導電，這是因為

。物質能導電