化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)第1頁(yè)/共21頁(yè)1．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)

形成的化學(xué)鍵。2．共價(jià)鍵是

形成的化學(xué)鍵。3．除共價(jià)鍵和離子鍵外，組成物質(zhì)的微粒還存在的相互作用有

、

、

。4．電子式是用“·”或“×”表示

的式子，還可以表示物質(zhì)的形成過(guò)程，例如HCl的形成過(guò)程，可表示為

，還可用結(jié)構(gòu)式表示。靜電作用原子間通過(guò)共用電子金屬鍵分子間作用力配位鍵物質(zhì)組成第2頁(yè)/共21頁(yè)【想一想】當(dāng)由兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫氣分子時(shí)釋放出能量，是否可以理解成有H2生成的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)？答：不可以，例如電解水生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。第3頁(yè)/共21頁(yè)

是將原子(或離子)按一定數(shù)量結(jié)合在一起，形成具有固定組成的物質(zhì)的一種強(qiáng)相互作用。根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不同，把含有

的化合物稱(chēng)為離子化合物。把只含有

的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物?！咀h一議】盤(pán)離子化合物只含有離子鍵嗎？答：不一定，離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl等?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵第4頁(yè)/共21頁(yè)【例1】現(xiàn)有如下各說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵。 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。 ④根據(jù)電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵。 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2分子、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。第5頁(yè)/共21頁(yè)上述各種說(shuō)法正確的是(

)

A．①②⑤

B．都不正確 C．④

D．②③④⑤解析：水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子之間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故①敘述不正確。不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故③敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵。故⑤不正確。答案：B

第6頁(yè)/共21頁(yè)1．離子鍵和共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的異同鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種元素的原子不同種元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，某些化合物共價(jià)化合物，某些離子化合物第7頁(yè)/共21頁(yè)2.分子間作用力和氫鍵

(1)分子間作用力 ①定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱(chēng)范德華力。 ②特點(diǎn) 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。第8頁(yè)/共21頁(yè)③變化規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。(2)氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。第9頁(yè)/共21頁(yè)1．(2009·廣東東莞5月)關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中正確的是(

) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析：A項(xiàng)，如NH4Cl，有共價(jià)鍵。B項(xiàng)，如H2O2中氧原子間為非極性鍵。C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物。D項(xiàng)，如H2O2、C2H2中，都存在非極性鍵。

答案：C第10頁(yè)/共21頁(yè)2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是(

) A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 解析：A錯(cuò)，稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價(jià)鍵；B項(xiàng)正確，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等是由非金屬元素組成的離子化合物；C錯(cuò)，例如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中O—O鍵均為非極性鍵；D錯(cuò)，如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵。 答案：B第11頁(yè)/共21頁(yè)【例2】X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是(

) A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：由題意知，Y位于ⅥA，X、Y均為短周期元素，故X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S；它們形成的化合物中，A項(xiàng)不正確；在Na2O中Na＋和O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)不正確；在H2O2、Na2O2中原子個(gè)數(shù)比為1∶1，故C項(xiàng)不正確；H2O、H2O2為共價(jià)化合物，Na2O、Na2O2為離子化合物。答案：D第12頁(yè)/共21頁(yè)1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。

(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。

(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2、金剛石等。

(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。

(5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH與Cl－。第13頁(yè)/共21頁(yè)2．化學(xué)鍵的形成及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)由金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AgCl、AlCl3等都含共價(jià)鍵，它們屬于共價(jià)化合物。

(2)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物， 如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋===H2CO3。

(3)由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成的化合物也不一定不是離子化合物， 如NH3＋HCl===NH4Cl。第14頁(yè)/共21頁(yè)(4)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。(5)用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類(lèi)型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)，它們的物理性質(zhì)與H—X鍵無(wú)關(guān)。第15頁(yè)/共21頁(yè)3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是(

) A．D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B．四種元素的原子半徑：A<B<D<C C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)不能置換出A單質(zhì)解析：由題給已知可以確定A為氫，B為碳，C為鈉，D為硅，其中硅處于元素周期表中第3周期第ⅣA族，在SiO2中不存在雙鍵，選項(xiàng)A、C錯(cuò)，B、D正確；選B。答案：B第16頁(yè)/共21頁(yè)4．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是(

)XYZWA.X元素最多可形成五種氧化物B．W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱C．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料D．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的第17頁(yè)/共21頁(yè)解析：設(shè)X的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a＋9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，得a＝7，所以Z為硅、X為氮、W為硫、Y為氟。氮元素至少可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O56種氧化物，A不正確。W元素的非金屬性強(qiáng)于Z，B不正確。C項(xiàng)中可形成氮化硅原子晶體，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。答案：C第18頁(yè)/共21頁(yè)【例題】根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(

) A.KCl B．H2O C．