教學設計 元素周期律教學設計

永登二中課堂教學設計課題：高中化學必修二第一章第二節(jié)——元素周期律(第二課時)授課者:羅鴻鑒【學情分析】1、教材分析：元素周期律是化學的重要理論知識,也是中學化學教學的重要內容.此節(jié)內容比較抽象，但通過學習這部分知識,可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納,從理論進一步加深理解.同時作為理論指導,也為學生繼續(xù)學習打下基礎.本節(jié)內容既是對上節(jié)內容的一個總結，也是對其結論的一個驗證過程，更是對下一節(jié)內容——元素周期律的應用的一個基石和鋪墊，所以怎樣更好地講解本節(jié)內容至關重要。2、學生分析：高一學生已經(jīng)擁有一定的自主思考和分析問題解決問題的能力，并且在前幾節(jié)課已經(jīng)學習了元素周期表的結構以及堿金屬元素和鹵族元素的性質隨核電荷數(shù)增大而遞變的規(guī)律，并且在此基礎之上總結了金屬性和非金屬性與元素原子半徑的關系，故而對于同周期元素性質分析已然具備獨立分析的能力。但是少數(shù)同學還是死記硬背，不習慣對知識進行理解記憶，故本節(jié)課主要以實驗驗證為主要教學思路，給學生更形象、更具體地展現(xiàn)元素周期律?！窘虒W目標】一、知識與技能1.掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律；2.通過實驗，培養(yǎng)學生的探究、分析和總結能力。二、過程與方法1.自主推理，自主歸納元素周期律；2.自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生的探究能力。三、情感、態(tài)度和價值觀1.培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點，理解量變到質變的規(guī)律?！窘虒W重點】元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律?！窘虒W難點】元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律的推導驗證。【教學方法】歸納法、誘導探究法、練習法、實驗啟發(fā)等?！窘虒W過程設計】教學程序教師活動學生活動設計意圖[引入][推進][投影][承接][投影][承接][投影][小結][過渡][板書][轉折][板書][引導][閱讀][小結][總結][練習][討論][作業(yè)]從上一節(jié)我們分析3～9、11～17號元素的得失電子能力強弱知道：當電子層數(shù)相同時，隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子最外層電子數(shù)從1遞增到8，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸（減弱），非金屬性逐漸（增強）。那么，我們如何用實驗來驗證這個結論呢？這就是我們本節(jié)課所要學習的內容。請大家結合課前預習知識回答：判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)。判斷元素金屬性強弱的依據(jù)：1.單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易；2.最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：1.跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；2.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱?；卮鸬煤芎谩Ｏ旅嫖覀兙桶凑者@個標準，以11～18號元素為例，以實驗來探究其元素的金屬性和非金屬性的變化情況。一般，對于金屬元素我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們先來研究Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強弱。實驗一：探究鈉、鎂、鋁金屬單質與水的反應；實驗現(xiàn)象：NaMgAl現(xiàn)象與冷水劇烈反應生成氣體，滴入酚酞后溶液變紅未加熱時無現(xiàn)象，加熱后滴入酚酞溶液變紅色與冷水不反應，加熱也不反應化學方程式Na+2H2O==2NaOH+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑————實驗二：探究鈉、鎂、鋁金屬單質與酸的反應。實驗現(xiàn)象：性質NaMgAl與酸反應跟鹽酸劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸跟酸劇烈反應生成大量氣泡跟酸反應相比于Mg劇烈程度減弱最后讓我們來比較一下其最高價氧化物所對應的水化物的堿性強弱。性質NaMgAl最高價氧化物所對應的水化物的堿性NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3弱堿據(jù)此我們很容易得出結論：金屬性：Na>Mg>Al上面我們研究了11～18號元素中金屬元素的金屬性，下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。請大家根據(jù)掌握的原子結構知識，判斷下列元素的非金屬性強弱。非金屬性的強弱Si＜P＜S＜Cl請大家根據(jù)我們剛學習過的判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，做如下練習：單質與H2化合的難易程度SiH4<PH3<H2S<HCl酸性強弱順序H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4大家對Si、P、S、Cl元素單質與H2化合的難易順序及其最高價氧化物的水化物酸性強弱的判斷是否正確？剛才的預言是否準確呢？請大家參考閱讀課本P16上的有關內容。性質SiPSCl非金屬單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應須加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸根據(jù)閱讀我們可以看出我們的推導和結論都是正確的。綜上所述，你能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？NaMgAlSiPSCl Ar 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強稀有氣體元素因為18號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質發(fā)生化學反應。因此，我們不研究它的性質。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,我們將其稱為元素周期律。元素周期律:元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。1.用元素符號回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關問題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 。(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是 。(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。答案：Na，Na，Al，Cl，Cl2.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是：A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=(X+Z)解析：本題的關鍵信息是：“最高價氧化物對應水化物的酸性強弱”。這說明，這三種元素為成酸元素，應顯非金屬性。由于其原子序數(shù)相連，意味著其有相同的電子層數(shù)(即周期數(shù))，然后利用有關知識，不難推出，正確答案為A、D。答案：AD用原子結構的觀點說明元素性質隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。答:元素的化學性質主要由原子的最外層電子數(shù)決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數(shù)由1個依次遞增到8個；從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)也由1個依次遞增到8個。也就是說，每隔一定數(shù)目的元素，就出現(xiàn)與前面元素具有相同最外層電子排布的情況，從而表現(xiàn)出相似的化學性質。所以，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，從而也決定了元素性質的周期性變化，即元素周期律的實質。P19:4/5/7/8.傾聽思考并回答觀察并記錄陳述思考并作出推測閱讀并總結記錄思考并回答討論并回答回顧前面知識，更好