2021-2022學(xué)年山東省泰安肥城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

肥城市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．能源通常包括熱能、電能、光能、機(jī)械能、化學(xué)能等各種能量形式。下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷錯(cuò)誤的是A．甲烷燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．植物進(jìn)行光合作用：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．二次電池放電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．風(fēng)力發(fā)電：風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能2．根據(jù)下圖所示情況，判斷下列說法中正確的是A．其熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=41kJ·mol-1B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．1molCO具有的能量比1molCO2具有的能量高D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱大于41kJ·mol-13．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．改用濃度為98.3%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．改用鐵粉4．自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長(zhǎng)放熱時(shí)間B．硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積C．主要反應(yīng)物為生石灰，與水反應(yīng)放熱D．使用后的發(fā)熱包屬于有害垃圾5．某銅鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．Zn電極為該原電池的正極B．電池工作時(shí)，電子由Zn電極流出，經(jīng)溶液和鹽橋流入Cu電極C．Cu電極上的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+D．若鹽橋中的電解質(zhì)為KCl，則電池工作時(shí)K+向右側(cè)移動(dòng)6．下列說法不正確的是A．工業(yè)合成氨中，升溫有利于提高反應(yīng)速率和原料平衡轉(zhuǎn)化率B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行的程度不一定增大C．平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變；平衡常數(shù)改變，平衡一定移動(dòng)D．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率不一定增大7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝﹣566kJ·mol?1，則CO的摩爾燃燒焓為283kJ?mol?1C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＝?57.4kJ?mol?1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH28．下列說法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS<0B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．常溫下，2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH＝﹣78.03kJ·mol-1，ΔS＝+494.4J·mol-1·k-1，此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行9．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)3C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．移走少量B，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)C．保持體積恒定，加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大D．保持體積恒定，加入少量C，C的體積分?jǐn)?shù)增大10．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響B(tài)．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C．③恒容平衡體系增加c(N2)對(duì)反應(yīng)的影響D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．銅的電解精煉C．驗(yàn)證電解飽和NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物D．在鐵制品上鍍銅12．在一定溫度條件下，將1molA和2molB放入容積為5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)經(jīng)4min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在4min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1B．平衡時(shí)混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%C．平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為50%D．初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為5:413．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如圖。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵有可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕快D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+14．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法正確的是A．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高SO3產(chǎn)率B．其它條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產(chǎn)效益越好C．實(shí)際生產(chǎn)中選定400～600℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高D．增大壓強(qiáng)可以提高SO3產(chǎn)率，但高壓對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求太高，會(huì)增加生產(chǎn)成本15．已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝﹣870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝﹣393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3＝﹣285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?chǔ)為A．﹣488.3kJ·mol-1B．﹣224.15kJ·mol-1C．488.3kJ·mol-1D．244.15kJ·mol-1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（10分）汽車尾氣中的主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是_______，圖1中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。（2）N2O和CO均是有害氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示。①圖2中反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為_______，該反應(yīng)的ΔH＝_______；②在反應(yīng)體系中加入作為該反應(yīng)的催化劑，則Ea_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH_______。（3）利用NH3還原法可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣2070kJ·mol-1若有0.5molNO被還原，則_____（填“釋放”或“吸收”）的熱量為______。17．（11分）載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一個(gè)國(guó)家綜合國(guó)力的重要指標(biāo)。中國(guó)正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號(hào)載人飛船在北京時(shí)間10月16日0時(shí)23分點(diǎn)火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。（1）氫氧燃料電池（構(gòu)造示意圖如圖）單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以作為備用氧源供給航天員呼吸。由此判斷X極為電池的______極，OH-向______(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，Y極的電極反應(yīng)式為___________。（2）“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將______能轉(zhuǎn)化為______能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來。其工作原理為:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性________(填“增大”“減小”或“不變”)。②緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。18．（13分）隨著各國(guó)CO2排放，溫室氣體猛增，對(duì)生命系統(tǒng)形成威脅。在這一背景下，我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇從而達(dá)到降低大氣中CO2含量的目的。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間變化如下圖1所示：（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________。（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若降低溫度到400℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）在此反應(yīng)體系中，下列說法錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。A．若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡B．升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高甲醇的產(chǎn)量D．使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)（4）下列措施中不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填序號(hào))。A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2C．縮小容器的容積D．將水蒸氣從體系中分離出E．使用更有效的催化劑（5）500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.4mol·L-1，則此時(shí)v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。（6）研究表明，CO2與H2在催化劑作用下合成CH3OH時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0將一定量的CO2和H2通入剛性的密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示：已知：CH3OH的選擇性χ=×100%隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因：____________________。19．（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)，探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示：實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液褪色所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29330.271060BT130.251V180C31330.2V212t1查閱資料：KMnO4溶液中滴加過量的H2C2O4，振蕩后溶液由紫色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnOeq\o\al(－,4)+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列問題：（1）T1＝___________。（2）V1＝___________，理由是___________。（3）若探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)________(填組別)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是___________。（4）甲同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制出A組實(shí)驗(yàn)中V(CO2)隨時(shí)間t的變化如圖1所示，乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中V(CO2)隨時(shí)間t的變化趨勢(shì)如圖2所示。小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究影響因素，具體情況見下表。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作1該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率提高向燒杯中加入3mL0.2mol·L-1KMnO4溶液和7mL1mol·L-1H2C2O4溶液，___________。2____________________取3mL0.2mol·L-1KMnO4溶液加入燒杯中，向其中加入少量硫酸錳固體，再加入7mL1mol·L-1H2C2O4溶液①補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作：___________；②方案2中的假設(shè)為___________。20．（14分）電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。（1）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。Na+Na+H+Na+①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________；②氫氧化鈉溶液從圖中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)處收集；③當(dāng)有1molNa+通過離子交換模時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是_______。（2）按如圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。已知一：甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。已知二：乙槽為200mLCuSO4溶液。②當(dāng)C極析出0.64g物質(zhì)時(shí)，乙槽溶液中生成的H2SO4為_______mol。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入________(填序號(hào))。A．Cu(OH)2B．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3③若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))?；瘜W(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：1．每小題若有其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．C2．B3．B4．A5．D6．A7．B8．D9．C10．C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得