金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教學(xué)案

金屬和金材料復(fù)習(xí)教案班級：

姓名：一、屬材料1．金屬材料包括__純金屬和________兩類。2．地殼中含量最多的金屬是______，人體中含量最多的金屬是______。3度和硬度一般比組成它們的純金屬________比它們的純金屬________。4．常見的合金：生鐵和鋼都是鐵和的合金，黃銅是銅和鋅的合金。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬+氧氣→(1)常溫下：a.鋁在空氣中易氧化，但不會進(jìn)一步腐蝕的原因：，化學(xué)方程式b.鐵、銅在潮濕的空氣中都會生銹。(2)點(diǎn)燃或加熱條件：鎂帶在空氣中燃燒：鐵絲在氧氣中燃燒：銅在空氣中加熱：注在鐵絲上纏一根火柴的目的是。集氣瓶底部應(yīng)預(yù)先因：2．金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬+酸→+【分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式】

或，原稀鹽酸鋁鋅鐵3．金屬與化合物溶液的反應(yīng)

稀硫酸

反應(yīng)基本類型⑴鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋______________________溶液由_______逐漸變?yōu)開___________反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________反應(yīng)后金屬的質(zhì)量_________液的質(zhì)量_________否有鐵制品盛放硫酸銅溶或農(nóng)藥波爾多液）________。⑵鋁絲浸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________⑶銅絲浸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋______________________溶液由_________逐漸變?yōu)閷W(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量_________溶液的質(zhì)量_________。1/4

三、金屬活動性順序1．常見金屬的活動性順序?yàn)椋篲______________________________2．應(yīng)用：⑴在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性_________。⑵在金屬活動性順序里置換出鹽酸中的氫。⑶在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能______來（K、Ca、Na除外判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能，請寫出反應(yīng)方程式

從它們化合物的溶液里置換出（1）Cu+HSO2

4

(2)Cu+AgNO

3(3)Fe+CuSO4

(4)Cu+FeSO

4(5)Fe+Zn(NO)3

2

(6)Al+FeSO

4四、礦石常見礦石及其主要成分：赤鐵礦的主要成分是______五、鐵的冶煉1．一氧化碳還原氧化鐵（1）步驟：①；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停止；⑥停止。(和⑥選填“停止加熱”或“停止通入CO”)（2象璃管內(nèi)______________清石灰水變________氣燃燒產(chǎn)生火焰。（3）化學(xué)方程式：__________________________________________、_（4）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。（5）尾氣處理：有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO收集備用。22．工業(yè)煉鐵（1）煉生鐵的原理：（2）原料：石灰石（或大理石鐵礦石（3）冶鐵高爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①在高溫下，石灰石分解，反應(yīng)為：______________________________②高溫下二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳應(yīng)為③一氧化碳再跟赤鐵礦石中的氧化物反應(yīng)2/4

⑤練習(xí)：按如右圖所示，寫出有關(guān)化學(xué)方程式（注：②③要求各寫兩個(gè)⑤①②③④⑤

O3

①②

O23③⑥④鐵銹

2⑥六、金屬的銹蝕和保護(hù)1鐵的生銹實(shí)際上是鐵跟空氣中的_______物質(zhì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)成鐵銹。鐵銹是一種復(fù)雜的鐵的氧化物的水合物，可用_____________表示。2、常用的防止鐵生銹的方法有：①②③3、將生銹的鐵釘放在稀鹽酸中，剛開始現(xiàn)象：，反應(yīng)方程式：一段時(shí)間后，現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：七、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算練習(xí)1．某赤鐵礦含F(xiàn)eO80%，用3000t這種礦石，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？23習(xí)用為錢幣，從化學(xué)角度看，主要是由于它們（）Ａ．硬度適當(dāng)Ｂ．化學(xué)性質(zhì)不活潑Ｃ．密度適當(dāng)Ｄ．相應(yīng)元素在地殼里的含量最多我國早在商代就能制造出精美的青銅器，到了戰(zhàn)國已能冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時(shí)間順序和金屬的活動性強(qiáng)弱有著上述某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，人類開發(fā)利用下列金屬的時(shí)間由先到后的順序是（）A.CuFeAlZnB.CuZnFeAlC.CuFeZnAlD.AlZnFeCu某化學(xué)興趣小組為測定CuAgFe三種金屬的活動性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（）ＡAgFeSO

4

溶液B.FeAgCuSO

4

溶液C.FeCu稀鹽酸AgNO

3

溶液D.CuFeSO

4

溶液AgNO溶液3在和的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出22氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）A.CuCl

2

ZnCl

2

FeCl

2

B.CuCl

2

FeCl

2

C.FeCl

2

ZnCl

2

D.FeCl

2/

．．．．2把鐵片放入下列各種溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（）．．．．2Ａ(SO24

3

Ｂ

4

Ｃ2

4

Ｄ

3將鎳絲插入硫酸錳溶液中沒有發(fā)生化學(xué)變化，而插入硫酸銅溶液中發(fā)現(xiàn)鎳絲表面有紅色物質(zhì)析出，則鎳、錳、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序＿＿＿＿＿＿＿．7.現(xiàn)有銅與另一種金屬（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置?！?/p>

H

………金

屬

性

由

強(qiáng)

到

弱（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是。（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行（填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則是。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本類型屬于（選填“化合8.建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)其中B是密度最小的氣體紅色固體單質(zhì)答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）B物質(zhì)的一種用途是。（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式（4③的方程式本反應(yīng)類型：（9鐵是重要的金屬材料生產(chǎn)活中有廣泛的用途造北京奧運(yùn)會主體育鳥巢就是用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于______________填“純凈物”或“混合物（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的__________和___________共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_________________________；（4鐵廠常以焦炭鐵主要成分是氧化鐵要原料煉鐵應(yīng)過程如下：焦炭過空氣、高溫CO焦炭、高溫CO赤礦、高溫Fe①