高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：離子方程式的書寫及正誤判斷課件

離子方程式的書寫及正誤判斷復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握離子方程式的書寫方法。2.排除陷阱，正確判斷離子方程式。正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)向AlCl3溶液中加入過量氨水：(

)(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：(

)(3)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(

)(4)NaHCO3溶液因水解呈堿性：

(

)(5)醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(

)×××××(6)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(

)(7)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

(

)(8)(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

(

)(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(

)(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：(

)×××××(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：H2O(

)(12)向稀硝酸溶液中加入銅片：

(

)××一、離子方程式的書寫(一)離子方程式書寫的基本要求1.符合客觀事實。2.化學(xué)式或離子符號使用正確。3.“===”“

”“↓”“↑”等符號符合實際。4.原子、得失電子、電荷要守恒。按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na和水的反應(yīng)：________________________________。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)：__________________________________________。(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：________________________________________。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(4)Cl2的尾氣處理：_____________________________。(5)將Cl2通入石灰乳中：______________________________________。(6)將SO2氣體通入溴水中：___________________________________。(7)將Cl2通入H2SO3溶液中：___________________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O(8)將H2O2滴入H2SO3溶液中：_______________________________。(9)將H2S氣體通入CuSO4溶液中：________________________。(10)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中：________________________。(11)將過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中：______________________________________。H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓(12)Al和NaOH溶液的反應(yīng)：_________________________________。(13)AlCl3和過量氨水的反應(yīng)：___________________________________。(14)將AlCl3與NaHCO3溶液混合：__________________________________。(15)Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：___________________________________。(16)將H2O2滴入FeCl2溶液中：__________________________________。(17)在酸性溶液中，將FeCl3溶液與KI溶液混合：________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(1)能拆成離子的有易溶的強電解質(zhì)：強酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、強堿[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶鹽(NH4Cl等)。不能拆成離子的有沉淀或難溶物、氣體、難電離的物質(zhì)、碳化物、氧化物、膠體、絡(luò)合物或絡(luò)離子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根()。(2)一些特殊物質(zhì)的寫法①未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)仍寫化學(xué)式。如濃硫酸參與的反應(yīng)中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。②微溶物的處理一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式，微溶物呈懸濁狀態(tài)或作生成物時寫成化學(xué)式。如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。(二)離子反應(yīng)的分類書寫1.滴加順序不同型離子方程式的書寫按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量：________________________，_____________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量：__________________________，_________________________________。③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：______________________________________。(2)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量：___________________，__________________________。②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液：__________________________。特別提醒

(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常用于不借助其他試劑進(jìn)行的離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。2.定量型離子方程式的書寫按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水、②過量澄清石灰水反應(yīng)。①____________________________________________，②___________________________________。(2)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液、②過量NaOH溶液反應(yīng)。①__________________________，②___________________________________________。(3)NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液、②過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)。①_________________________________________，②______________________________________。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使

完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。①_________________________________________________，②_________________________________________________，③_____________________________________________________________。(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使

完全沉淀、②使Al3＋剛好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。①_____________________________________________________________，②__________________________________________________，③_____________________________________________________________。先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為歸納總結(jié)“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式3.復(fù)分解型離子反應(yīng)的順序(1)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中滴入NaOH溶液，寫出依次反應(yīng)的離子方程式：_________________、________________________、_______________________、_____________________________。(2)向含有OH－、

、CH3COO－的溶液中滴入鹽酸，寫出依次反應(yīng)的離子方程式：_________________、___________________、________________________、____________________________。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓OH－＋H＋===H2OCH3COO－＋H＋===CH3COOH===NH3·H2OH2O＋CO2↑二、離子方程式書寫正誤判斷的常見陷阱陷阱一是否符合反應(yīng)事實離子反應(yīng)必須符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應(yīng)等。陷阱二“

”“===”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“

”，若兩種離子水解相互促進(jìn)，可以進(jìn)行到底，則要寫成“===”，如

和OH－的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O。陷阱三拆分是否正確(1)氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不拆。(2)強酸、強堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆(濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆，濃硫酸的化學(xué)式不拆)。陷阱四是否“漏寫”離子反應(yīng)判斷離子方程式書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)或忽略中和反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與

生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細(xì)審題，不放過任何一個小的細(xì)節(jié)，才能確保不漏掉離子反應(yīng)。陷阱五是否符合反應(yīng)的“量”——過量、少量、足量等看是否符合題設(shè)條件的要求，即過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2==