第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元同步測試-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步測試一、選擇題1．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，其中結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B向AlCl3溶液逐滴加入氨水至過量生成白色沉淀且不消失Al(OH)3不和弱堿反應(yīng)C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D2．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞減的短周期元素，W、Y、Z三種元素分屬不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下結(jié)構(gòu)的化合物。下列敘述正確的是A．W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：X>W B．該化合物中X元素化合價均為-2價C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸 D．對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>X3．下列關(guān)于元素周期表及周期律的敘述，其中錯誤的是①硫酸鍶()是難溶于水的白色固體②硒化氫()是無色，有毒，比穩(wěn)定的氣體③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種強堿④鹵素單質(zhì)的熔點從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs也逐漸升高⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸⑦原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑧由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵A．4個 B．5個 C．6個 D．7個4．科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，Z的氫化物是強酸，且Z與Y位于不同周期。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑： B．氫化物的沸點：C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D．Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用5．如圖為某國外學術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法正確的是A．圖中虛線八角形所標元素屬于我們現(xiàn)行元素周期表的第三周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素單質(zhì)按箭頭方向氧化性逐漸增強C．圖中①代表的元素對應(yīng)的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)D．此八角形元素周期表中所標的元素包含主族元素和副族元素6．下列實驗設(shè)計安全且結(jié)論合理的是A．圖①向碳酸鈉溶液中滴加酚酞，無明顯現(xiàn)象B．圖②可比較和的熱穩(wěn)定性C．圖③實驗室制備氣體D．圖④將綠豆大小鉀投入水中，觀察鉀與水的反應(yīng)7．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)為黃綠色氣體，b在同周期半徑最大，c的氫氧化物在酸或強堿溶液中都能溶解。下列說法錯誤的是A．原子半徑：c>d>aB．氫氧化物堿性：b>cC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>aD．b與a、d形成的化合物的化學鍵類型相同8．2021年6月11日，國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有。下列判斷不正確的是A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族B．最簡單氫化物的沸點：X<WC．火星氣體中可能含有XY、D．原子半徑：9．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，下列表述正確的是A．Y最高正價可能為+6價；B．W有可能周期數(shù)等于其族序數(shù)；C．Z的最高價氧化物有可能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)；D．若X為氧元素，則離子半徑順序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)；10．短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的最簡單氫化物與最高正價的氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．非金屬性：B．原子半徑：C．Y、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸11．某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大9。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X>WB．原子半徑：M<X<YC．M、Y、Z不能形成離子化合物D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元弱酸12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖，其中W的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是XYWZA．原子半徑：B．元素的非金屬性：C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：13．研究證實，化學反應(yīng)的過程本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。從斷裂化學鍵和形成化學鍵的角度分析，下列反應(yīng)與完全相同的是A． B．C． D．14．是一種“綠色”試劑，等物質(zhì)會使較高濃度的溶液發(fā)生催化分解。有人提出反應(yīng)機理可能有2步，第1步反應(yīng)為。下列說法正確的是A．分子中既有非極性共價鍵又有極性共價鍵B．在第1步反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移電子C．機理中第2步反應(yīng)為D．若在加入的溶液中檢出則說明一定發(fā)生了第1步反應(yīng)二、填空題15．碘及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)2018年CHEMICALPHYSICSLETTERS報道了GuySchmitz等學者的研究：和在96%的濃硫酸中會反應(yīng)生成一系列化合物(如圖)。①中碘的化合價為___________價。②的電子式可表示為___________。③是一種鹽，陽離子呈價，該鹽的化學式為___________。(2)實驗室用和濃酸反應(yīng)制取少量氣體，可選用的適宜的酸是___________(填標號)。A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．濃磷酸(3)已知下列反應(yīng)：

①該條件下，微粒、、的還原性由強到弱的順序為___________。②我國加碘食鹽一般加入的是碘酸鉀()，檢驗食鹽中是否加碘，可用醋酸溶液和一種試紙，該試紙是___________。(4)和均可用于測定油脂的碘值。可由、及稍過量濃鹽酸在低于下制得，該反應(yīng)的化學方程式為___________。易水解生成及另兩種產(chǎn)物，則另兩種產(chǎn)物分別是___________和___________。(填化學式)(5)是一種分析試劑，隔絕空氣在溫度高于時發(fā)生分解，生成、和一種含碘化合物(相對分子質(zhì)量為1131，且和的物質(zhì)的量之比為5：2)，該化合物的化學式為___________。16．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)畫出①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物的電子式_______。(2)元素①-⑩中化學性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號)。(3)⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(4)用電子式表示③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物的形成過程_______。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有_______。(6)硒(Se)被譽為“生命元素”，科學補硒可以減少疾病的發(fā)生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推斷正確的是_______(填字母序號)A．SeO2具有還原性 B．H2Se的穩(wěn)定性比H2S強C．H2SeO4的酸性強于H2SO4 D．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)17．填寫空格(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：N2_______；HClO_______；(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4_______；CO2_______。(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的﹣2價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(4)在1～18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是_______；具有三核20個電子的離子化合物是_______；具有四核18個電子的兩種化合物分別是_______、_______；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是_______。(5)下列敘述中所涉及元素是氧元素的有_______a.質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個中子的核素b.核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子c.質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素d.原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素e.能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素f.形成化合物的種類最多的元素g.Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。18．下表為元素周期表一部分，請參照元素①-⑨在表中位置，用化學用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖和周期表里的位置_______，_______。(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小順序為_______(用元素符號回答)(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______(用化學式回答)(4)②的氫化物和它的最高價含氧酸反應(yīng)的化學方程式_______。(5)⑤元素與⑧元素形成化合物中，化學鍵類型_______。(6)元素①形成的單質(zhì)和元素⑧形成的單質(zhì)在點燃的條件下，發(fā)生反應(yīng)的方程式：_______，現(xiàn)象是_______，生成物的電子式：_______。19．下圖是元素周期表的一部分，針對表中①~⑦元素，填寫下列空白：(1)⑥表示的元素是_______(填元素符號)。(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小為：②_______⑥(填“<”或“>”)。(3)①②③三種元素對應(yīng)的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學式)。(4)元素④與⑦形成的化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(5)寫出元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。三、元素或物質(zhì)推斷題20．下表列出了9種元素在周期中的位置。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CO34K5I請完成下列填空：(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)的電子式為__________，的結(jié)構(gòu)式為__________。(3)碳元素有多種核素，如、、，考古時利用可測定一些文物的年代。的中子數(shù)為_________，這些核素互稱為__________。(4)9種元素中，金屬性最強的是__________(填元素符號)，最高價氧化物的水化物酸性最強的是__________(填化學式)。(5)、、的離子半徑由大到小的順序是__________(用離子符號表示)。(6)鋁單質(zhì)與鈉元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。(7)碘元素是人體必需的微量元素之一。下列關(guān)于碘及其化合物說法正確的是______(填字母序號)。A．單質(zhì)的氧化性：B．的熱穩(wěn)定性比強C．在一定條件下可與溶液反應(yīng)D．取少量碘鹽(含)于試管中，加水溶解，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(8)氯化碘的化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)很相似，它能與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)，也能與水反應(yīng)。與水反應(yīng)反應(yīng)的化學方程式為__________。21．X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，請回答下列問題：(1)用電子式表示的形成過程______。(2)W在周期表中的位置是______。(3)ZYX的電子式為______，的結(jié)構(gòu)式為______，中含有的化學鍵類型為______。(4)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序是______(用元素的離子符號表示)。(5)下列說法能證明非金屬性Q強于R的是______(填字母)。a．簡單陰離子的還原性：b．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：(6)W的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式是______。(7)處于周期表中對角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”，寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______。22．R、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)W是_____，M是_____填元素符號)。(2)Y在元素周期表中的位置是_____。(3)用電子式表示化合物R2X的形成過程_____。(4)Z單質(zhì)與YXR溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為_____。23．短同期元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示，請回答下列有關(guān)問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)④在元素周期表中的位置_______。(2)以上元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的酸是_______(用化學式表示)，其與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(3)⑥⑦⑩的簡單離子的半徑由大到小順序為_______(用離子符號表示)，⑦⑧⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由弱到強的順序為_______(用化學式表示)。(4)①⑦的一種原子個數(shù)1∶1型化合物中①元素化合價為_______，標準狀況下，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。(5)①⑤的一種原子個數(shù)1∶1型化合物的分子式為_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能有、CO、SiO、SO等，A錯誤；B．向AlCl3溶液逐滴加入氨水生成白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，滴加氨水過量，白色沉淀不溶解，說明Al(OH)3不和弱堿反應(yīng)，B正確；C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，如果火焰呈黃色，原溶液中有Na+，無法判斷是否含K+，因為鈉元素的焰色試驗會干擾鉀元素的焰色觀察，需要透過藍色鈷玻璃片觀察，如果觀察不到紫色，才能證明不含K+，C錯誤；D．滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，但是加入鹽酸干擾到Cl-的檢驗，D錯誤；故答案選B。2．A【分析】W、Y、Z三種元素分屬不同周期不同主族，且四種元素的原子序數(shù)依次遞減的短周期元素，推出Z為H，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)，X形成2個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W在化合物中顯＋2價，因此X為O，W為Mg，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，推出Y為B，據(jù)此分析；【詳解】A．W、X對應(yīng)的簡單離子為Mg2＋、O2－，它們核外電子排布相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，r(O2－)＞r(Mg2＋)，故A正確；B．根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)可知，該化合物中存在“－O－O－”，該氧元素顯-1價，故B錯誤；C．B的最高級氧化物對應(yīng)水化物為H3BO3，屬于一元弱酸，故C錯誤；D．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O的非金屬性強于B，則對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y，故D錯誤；故選A。3．C【詳解】①硫酸鈣是微溶，硫酸鋇是難溶，根據(jù)遞變性，則硫酸鍶()是難溶于水的白色固體，故①正確；②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其簡單氫化物穩(wěn)定性越來越弱，因此硒化氫()是無色，有毒，比不穩(wěn)定的氣體，故②錯誤；③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種弱堿，故③錯誤；④鹵素單質(zhì)的熔點從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs也逐漸降低，故④錯誤；⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素不屬于過渡元素，過渡元素在第IIA與第IIIA之間，故⑤錯誤；⑥單質(zhì)碘是紫黑色固體，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水和稀酸，根據(jù)遞變性，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，故⑥正確；⑦原子序數(shù)為22的元素，其核外電子排布為2、8、10、2，位于元素周期表的第四周期第IVB族，故⑦錯誤；⑧由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵比如稀有氣體物質(zhì)，故⑧錯誤；因此有6個錯誤，故C符合題意。綜上所述，答案為C。4．D【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Z的氫化物為強酸，且Z形成1個共價鍵，原子序數(shù)最大，則Z為Cl；從圖中看出W成4根鍵，W為C，Y成兩根鍵且與Cl在不同周期，Y為O，X成3根鍵，X為N，綜上W、X、Y、Z分別為C、N、O、Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；故原子半徑：Cl>C>N>O，A錯誤；B．碳的氫化物可能是相對分子質(zhì)量很大的烴，沸點可能很高；H2O中含氫鍵數(shù)目比NH3中多，H2O的沸點高于NH3，B錯誤；C．HClO為弱酸，C錯誤；D．臭氧具有殺菌消毒作用，D正確；故選D。5．C【詳解】A．第四周期第ⅠA族的原子序數(shù)為19，為K元素，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，虛線八角形所標元素中有K元素，據(jù)此可知虛線八角形代表元素周期表的第四周期，A錯誤；B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素是鹵族元素，隨著原子序數(shù)增大其氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．圖中①代表的元素是，鋁單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)，C正確；D．此八角形元素周期表所標的所有元素只有主族元素和0族元素，沒有副族元素，D錯誤。故選C。6．B【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，故向碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉較穩(wěn)定，B正確；C．實驗室制備二氧化碳應(yīng)該用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，不能用硫酸，C錯誤；D．鉀和水反應(yīng)較劇烈，應(yīng)該在燒杯中進行，D錯誤；故選B。7．C【分析】d的單質(zhì)為黃綠色氣體，d為Cl；a與d同族，a為F；b在同周期半徑最大，b為Na；c的氫氧化物在酸或強堿溶液中都能溶解，c為Al?！驹斀狻緼．原子半徑：c>d>a，即Al>Cl>F，A正確；B．氫氧化物堿性：b>c，NaOH>Al(OH)3，B正確；C．非金屬性：a>d，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，C錯誤；D．Na與F、Cl形成的化合物的化學鍵均為離子鍵，類型相同，D正確；故選C。8．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，則Y為O元素。Z為金屬元素，且原子序數(shù)大于O，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則Z為Mg元素。Z、W、Y能形成化合物，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則，知W為+4價，則W為Si元素。X、W為同一主族元素，則X為C元素?！驹斀狻緼．Si位于周期表中第三周期ⅣA族，A正確；B．組成、結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故沸點：，B正確；C．由于火星氣體中富含C元素和O元素，故火星氣體中可能含有CO和，C正確；D．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Mg>Si>C>O，D錯誤；故答案為：D。9．C【分析】由周期表片段可知，X元素可能為C、N、O，Y元素可能為N、O、F，Z元素可能為Al、Si、P，W元素可能為Si、P、S?！驹斀狻緼．Y元素可能為N、O、F，O沒有最高正價，A錯誤；B．W元素可能為Si、P、S，這三種元素都是第三周期，Si元素是第ⅣA族，P元素是第ⅤA族，S元素是第ⅥA族，W的周期數(shù)不可能等于其族序數(shù)，B錯誤；C．Z元素可能為Al、Si、P，Y元素可能為N、O、F，其中Al的最高價氧化物為Al2O3，N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，Al2O3與HNO3反應(yīng)，C正確；D．若X為O元素，則Y為F元素，Z為P元素，W為S元素，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：r(P3-)>r(S2-)>r(O2-)>r(F-)，D錯誤；故答案為：C。10．C【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的最簡單氫化物與最高正價的氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，則Z為N，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，則M為S，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析X只有1個價鍵，Y有4個價鍵，Y原子序數(shù)小于7，則Y為C，X為H?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：，故A錯誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：，故B錯誤；C．根據(jù)非金屬性越強，其最簡單氫化物越穩(wěn)定，則Y、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故C正確；D．Y的最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤；綜上所述，答案為C。11．A【分析】如圖所示，M形成1個共價鍵，且原子序數(shù)最小，則M為H；X能形成4個共價鍵，則X為C；左側(cè)的陽離子帶1個單位的正電荷，則Y為N；右側(cè)的陰離子帶1個單位的負電荷，W能形成4個共價鍵，則W為B；Z形成2個共價鍵，且原子序數(shù)比Y大9，則Z為S?！驹斀狻緼．由分析可知，X為C，Y為N，W為B，非金屬性：，則酸性，A正確；B．由分析可知，M為H，X為C，Y為N，同一周期，從左至右，元素的原子半徑逐漸減??；同一主族，從上至下，元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，B錯誤；C．由分析可知，M為H，Y為N，Z為S，H、N、S可形成銨鹽和，均是離子化合物，C錯誤；D．由分析可知，W為B，是一元弱酸，其電離方程式為，D錯誤；故選A。12．B【分析】W的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍，且兩者都是短周期元素，則X是O元素，W是S元素，根據(jù)題給信息，則Y是P元素，Z是Cl元素，以此解題?！驹斀狻緼．同主族元素，越靠下半徑越大，故原子半徑W>X，A錯誤；B．同周期，越靠右元素的非金屬性越強，則元素的非金屬性：，B正確；C．非金屬性越強，同主族越靠上非金屬性越強，則簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；D．同周期，越靠右元素的非金屬性越強，非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，D錯誤；故選B。13．A【分析】KO2含離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，KOH含離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，則反應(yīng)中,既有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的形成；【詳解】A．Na2O2含離子鍵和非極性鍵，CO2含極性鍵，Na2CO3含離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，則反應(yīng)中,既有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的形成，A符合；B．的反應(yīng)物中沒有離子鍵，B不符合；C．的反應(yīng)物和產(chǎn)物中均沒有非極性鍵，C不符合；D．的反應(yīng)物和產(chǎn)物中均沒有非極性鍵，D不符合；答案選A。14．AC【詳解】A．分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，既有非極性共價鍵又有極性共價健，故A正確；B．在第1步反應(yīng)中，氧元素化合價由-1升高為0，每生成，轉(zhuǎn)移電子，故B錯誤；C．總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，總反應(yīng)減去第1步反應(yīng)，得第2步反應(yīng)為，故C正確；D．和水反應(yīng)生成HBr和HBrO，在加入的溶液中檢出，不能說明一定發(fā)生了第1步反應(yīng)，故D錯誤；選AC。15．(1)

+3

(2)D(3)

淀粉試紙(4)

(5)(或)【解析】（1）①中S元素化合價為+6價、O元素化合價為-2價、H元素化合價為+1價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，則I元素化合價=5×2-1-6=+3，故答案為：+3；②中I原子和O原子共有一對電子，O原子和兩個I原子共有兩對電子，其電子式為；③化合價為-1價，該化合物中陽離子為+3價，為+3價的碘離子，則化學式為；（2）HI是強酸且為強還原性酸，制取HI應(yīng)該用高沸點且沒有強氧化性的酸制取，濃硝酸和濃硫酸都具有氧化性而氧化HI，濃鹽酸易揮發(fā)，磷酸沒有強氧化性且為高沸點酸，所以應(yīng)該選取濃磷酸，故答案為：D；（3）①中還原性，中還原性，故、、的還原性由強到弱的順序為；②酸性條件下KIO3具有氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以還需要的試紙為KI淀粉試紙，故答案為：KI淀粉試紙；（4）反應(yīng)物是KClO3、I2及稍過量濃鹽酸，生成物是ICl3、KCl和H2O，條件是低于45°C，據(jù)此書寫該反應(yīng)的化學方程式：；ICl3易水解生成ICl及另兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)中I元素得電子化合價降低，發(fā)生歧化反應(yīng)，還生成I元素化合價升高的化合物，比+3價高的化合價是+5價，則還生成HIO3，還生成HCl；（5）Ba(IO3)2是一種分析試劑，隔絕空氣在溫度高于580°C時發(fā)生分解，生成、和一種含碘化合物(相對分子質(zhì)量為1131，且Ba和I的物質(zhì)的量之比為5:2)，n(O2):n(I2)=9:4時，O、I元素失去和得到電子的物質(zhì)的量之比=，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，I元素還應(yīng)該失去電子化合價升高，所以另一種含碘化合物中還應(yīng)該含有O元素，假設(shè)該化合物中含有Ba、I原子個數(shù)分別是5、2個，則O原子個數(shù)，5、2、12互為質(zhì)數(shù)，則該化合物中含有5個Ba、2個I、12個O，所以其化學式為(或)。16．(1)(2)Ar(3)(4)(5)共價鍵、離子鍵(6)AD【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，據(jù)此解答。（1）①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物為二氧化碳，電子式。（2）元素①-⑩中化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar。（3）⑧的離子為硫離子，結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑為次氯酸鈉、屬于離子化合物，其中存在的化學鍵有共價鍵、離子鍵。（6）周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，則：A．Se最高+6價，則SeO2中Se可從+4價升高到+6價，具有還原性，A正確；

B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2Se的穩(wěn)定性比H2S強，B不正確；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，則H2SeO4的酸性弱于H2SO4，C不正確；D．SO2為酸性氧化物，與SO2相似、SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，D正確；選AD。17．(1)

(2)

O=C=O(3)(4)

H2O

NaOH或LiHS

H2O2

PH3

CH3COONa(5)abcdeg【解析】（1）氮原子最外層電子數(shù)為5，有三個單電子，所以氮原子與氮原子之間共用三個電子對，故N2的電子式為；次氯酸為共價化合物，分子中原子通過共用電子對成鍵，次氯酸分子中，氫原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子，其中只有一個單電子可以形成共用電子對，氧原子最外層有6個電子，其中有兩個單電子可以形成共用電子對，故HClO的電子式為；（2）甲烷的分子式為CH4，其結(jié)構(gòu)式為；二氧化碳中一個碳原子和兩個氧原子之間各共用兩對電子，形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（3）Ar的核外為18個電子，故電子層結(jié)構(gòu)相同的﹣2價陰離子為S2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）在1―18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物為H2O；Na+和OH-都是10個電子的離子，結(jié)合得到具有三核20個電子的離子化合物是NaOH，H2S是18個電子，用Li替代三核20個電子的離子化合物LiHS；將H2O去掉一個H原子，將剩余部分結(jié)合可得四核18個電子的化合物H2O2，NH3是四核10個電子，P比N多8個電子，用P替代N，可得四核18個電子的化合物PH3；有機酸形成的鹽既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵，滿足條件的化合物是CH3COONa等；（5）a、質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10的核素，質(zhì)子數(shù)Z=18-10=8，屬于氧元素，故a正確；b、原子失電子形成陽離子，陽離子核電荷數(shù)一定大于最外層電子數(shù)，核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子為陰離子，陰離子的最外層電子數(shù)是2或8，最外層電子數(shù)為2是H+，核電荷數(shù)不等于最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)為8時，核電荷數(shù)為8，是O2-，故b正確；c、質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半，應(yīng)處于偶數(shù)族，IIA族、IVA族、VIA族，這3族原子序數(shù)相差8，所以原子處于VIA族，故為氧原子，屬于氧元素，故c正確；d、原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素，該原子有兩個電子層，第一電子層有2個電子，最外層有6個電子，所以核內(nèi)有8個質(zhì)子，是氧原子，屬于氧元素，故d正確；e、能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素，該元素為非金屬元素，顯負化合價，有變價，只有氧元素符合，故e正確；f、形成化合物的種類最多的元素是碳元素，故f錯誤；g、由反應(yīng)Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R組成，所以R為氧元素，故g正確；故答案為：abcdeg。18．(1)

第三周期第ⅦA族(2)Na＞Si＞F(3)HClO4＞HNO3＞H3PO4(4)NH3+HNO3＝NH4NO3(5)離子鍵(6)

H2+Cl22HCl

產(chǎn)生蒼白色火焰

【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨分別是H、N、O、F、Na、Si、P、Cl、Ar，據(jù)此解答。(1)⑧是17號元素Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，周期表里的位置為第三周期第ⅦA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小順序為Na＞Si＞F；(3)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H3PO4；(4)②的氫化物氨氣和它的最高價含氧酸硝酸反應(yīng)的化學方程式為NH3+HNO3＝NH4NO3。(5)⑤元素與⑧元素形成化合物是氯化鈉，化學鍵類型為離子鍵。(6)元素①形成的單質(zhì)氫氣和元素⑧形成的單質(zhì)氯氣在點燃的條件下，發(fā)生反應(yīng)的方程式為H2+Cl22HCl，現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物是共價化合物氯化氫，電子式為。19．(1)P(2)<(3)HF(4)離子(5)【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的位置，可推斷出表中元素分別是①C、②N、③F、④Na、⑤Al、⑥P、⑦Cl，據(jù)此可分析解答。(1)⑥表示第三周期第VA族的P元素；(2)同一主族，自上而下原子半徑逐漸增大，所以②⑥元素原子半徑大小順序為②N<⑥P；(3)C、N、F三種元素都處于第二周期，原子半徑C>N>F，其中半徑最小的F的非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，即最穩(wěn)定的氫化物為HF；(4)④Na與⑦Cl反應(yīng)易形成Na+與Cl-，通過離子鍵形成離子化合物；(5)⑤Al的氧化物Al2O3可與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子反應(yīng)方程式為。20．(1)(2)

(3)

8

同位素(4)

K

(5)(6)(7)AC(8)【詳解】（1）氯為17號元素，核外有17個電子，3個電子層，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）為離子化合物，電子式為，中存在氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為；（3）的中子數(shù)為14-6=8，這些核素互稱為同位素；（4）根據(jù)同周期元素從左往右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上往下，金屬性逐漸增強，9種元素中，金屬性最強的是K，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4；（5）、、為具有相同電子層數(shù)的陽離子，所帶電荷越多，半徑越小，離子半徑由大到小的順序是；（6）鋁單質(zhì)與鈉元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為；（7）A．同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性：，A正確；B．同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸鍵入，則的熱穩(wěn)定性比弱，B錯誤；C．在一定條件下可與溶液反應(yīng)，C正確；D．碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變藍，遇到淀粉不變色，D錯誤；（8）氯化碘中Cl為-1價，I為+1價，則與水反應(yīng)反應(yīng)的化學方程式為。21．(1)(2)第三周期第IIIA族(3)

離子鍵、(非極性)共價鍵(4)(5)b(6)(7)【分析】X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al元素；R的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，R的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，則R是S元素，Q是元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）形成時硫原子失去電子，鈉原子得到電子，形成過程；（2）W是Al，原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個電子，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族，答案為：第三周期第IIIA族；（3）ZYX是，氫氧之間是共價鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，電子式：；X是H，Y是O，X2Y2表示的是H2O2，該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，其中含有極性鍵、非極性鍵，結(jié)構(gòu)式是：H—O—O—H；是中含有的化學鍵類型為離子鍵、(非極性)共價鍵，答案為：，，離子鍵、(非極性)共價鍵；（4）Y是O，Z是Na，W是Al，這三種元素形成的離子O2-、Na+、Al3+核外電子排布都是2、8。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑由大到小的順序為：O2-＞Na+＞Al3+；（5）a．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱，所以根據(jù)離子還原性：S2-＞，證明元素的非金屬性：＞S