2013屆高三11月第一次調(diào)研測試化學(xué)試題

化學(xué)試 O- K- 10220分。每小題 B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO的電子： 4B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO2－、ClO－433從C（石墨）＝C（石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比穩(wěn)H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－11mol1molNaOH57.32H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·molB．裝置②：可用于吸收NO2HCl氣體，并防止倒吸CbCO2a口進氣，可收集NOΔΔ2FeO2

FeCl3

Al

NaAlO

2 3NH3

Na 用NA表示數(shù)的值。下列敘述正確的5°C時，pH=131.0LBa(OH)2OH?0.2NAB．室溫下，21.0g1.5NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L1.0NAB．NH4HCO3溶于過量的NaOHB．常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0 :2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要一個，該小題就為0分11.期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)1O

FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4DTR ABaCl2BAgCl沉淀中滴入稀KIAgIC向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至D向淀粉溶液中加入稀H2SO4Cu(OH)2懸濁液，已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.0110L0.1molSO20.05molO20.025akJpH＝5.6CH3COOHCH3COONapH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)／c(H+)pH＝apH＝b的NaOH非選擇16．（12分）近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費需求增長較快?？捎枚?/p>

③蒸餾

④通KClO3②加入

⑥

濾濾 KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式 4第④步通入CO2，可以使MnO2－發(fā)生反應(yīng)生成MnO4－和MnO2則K2MnO4完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為 （精確到0.1%）。4 第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、▲ 17．（15分）化合物E是一種，常用于抗凝血藥，可以通過下圖所示的

C ②E （2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型 寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程 （4）1摩爾E最多可 寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 B．核磁氫譜只有4個峰。C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時每摩爾可消耗3摩爾NaOH。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成 步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并KICuI0.2500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00mlNa2S2O3溶液。2a：2MnO4－＋5COM22步驟 I2＋2SO2=S462CuIKsp=1.271－12c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1 MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。 若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將 (填“偏高”、“偏低”或“不變”) 19．（15分）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 NH4HCO3

調(diào)節(jié)pH

氨加熱趕加熱趕酸S、酸

濾 MnSO4·H2O晶 酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。 獲得的MnSO4·H2O晶體后常用洗滌，主要目的 用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測 (任寫一種)。①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+ C(石墨)+CO2(g)= 則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式 FeCO可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程 ③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反 CO2和H2CO2(g) CH3OH(g) ⅠⅡ ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）容 amolCO2、bmolH2

cmolCH3OH(g)、c若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為 21．（12分）A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模A題評分。36X、Y、Z、W、JX元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W3倍，J元素原子序數(shù) Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型 1molY2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比 （4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子 （5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶

水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)組在以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）濃硫 搖勻85～90℃加熱冷卻抽測 測飽和

抽濾 冷卻抽濾、干 反應(yīng)過程中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是 選擇題（40分．1-102分。11-154分。 6 16．（122分（2）6KOH+KClO3+3MnO2=高溫過 17．（151-52651分醛 ））18．（121-3244分（1）1.27×10-（2）4MnO4－+12H4Mn2 （4）(4分 2S2O32－~I2~25220.2×8×10-4×10-0.25×8×10-2×10-n(C2O42－)=4×10- (1分 n(Cu2+)=2×10-3mol(1分(根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3 (1分)2 n(K+)：n(Cu2+)：n(CO2－)：n(H2 化學(xué)式為 (1分19．（15332分（1）250mL（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉減少MnSO4·H2O晶體的損20．（14分．第（1）小題的①及第（2）32分（1）①Fe2O3(s)+3