專題32 碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬

第2講議釀鈉與碳酸氫鈉、忒金屬【考情解讀】1?了解Na2CO3和NaHCO3的性質。2?能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉化。3?從原子的核外電子排布，理解IA族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。了解堿金屬的主要物理性質和化學性質及其應用。了解堿金屬及其化合物的典型計算。6?記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應。【重點知識梳理】考點一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCC3)俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CC3溶解度小)，溶液呈堿性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(Na2CO3?10H2O)易風化不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式：2NaHCO=====<aCO+3 2 3co2t+h2o化學性質與H+反應CO2-+2H+===HP+CO2THCO-+H+===斗0+CO2?與堿反應[Ca(OH)2]與OH-不反應，但Ca2++CO2-===CaCC3；Ca2++OH-+HCO-===CaCOgj+Hf(堿過量)Ca2++2OH-+2HCO-===CaCC3i+CO2-+2H2O(堿不足)與鹽反應CaCl2Ca2++CC2-===CaCC3；不反應硫酸鋁2A13++3CC3-+3H2C===2A1(CH)3J+3CC2T3HCO-+A13+===A1(OH”+3CO2T主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉化NZ①①賞2,②液少量鹽酸NaHCC3考點二堿金屬元素1．堿金屬的一般性與特殊性一般性相似性遞變性(由Li—Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為+1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與o2反應越來越劇烈，產物越來越復雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H毛式存在，顯一1價，堿金屬氫化物是強還原劑。堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。2．焰色反應焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質焰色反應的操作鉑絲—―毎無色—監(jiān)待測物—―毎觀察火焰顏色――鷲鉑絲—―^無色灼燒灼燒洗滌灼燒常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素黃綠色。【特別提醒】焰色反應為物理變化。用焰色反應檢驗鉀元素時，需透過藍色鈷玻璃觀察。原因：含有鉀元素的物質?；煊锈c元素，故用焰色反應檢驗鉀元素時，一定要透過藍色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會干擾鉀元素紫色焰色的觀察。常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素黃綠色?！咎貏e提醒】焰色反應為物理變化。用焰色反應檢驗鉀元素時，需透過藍色鈷玻璃觀察。原因：含有鉀元素的物質常混有鈉元素，故用焰色反應檢驗鉀元素時，一定要透過藍色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會干擾鉀元素紫色焰色的觀察。【高頻考點突破】考點一碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質與用途【例1】現(xiàn)有25mL2mol?L-i的Na2CO3溶液和75mLlmol?L-i的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結果（標準狀況下）為（ ）現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等【答案】D【解析】向N邁C6滾液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分歩反應：Na2COs-Ha=NaHCOs-NaCl...①NaHCO3+HCl=NaCl-K；O2T-H?O…②。扌巴牆液逐滴加到鹽酸中，幵始時鹽酸過量,則發(fā)生反應①、②,即Na2CO3-2HC=2Naa-H2<XO2T,幵始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na:CO；>g酒中，幵始時Na2CO；H>,只發(fā)生反應①Na2CO3-FHCl=N3HCO3-Naa,無氣也只有在N出全部轉化成NaHCS后再滴加鹽酸才有氣體放出?！咀兪教骄俊繉嶒炇抑苽浼儔A（Na2CO3）的主要步驟為:將飽和NaC1溶液倒入燒杯加熱，控制30—35°C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表X'''''''''-溫度鹽\溶解度C0C10C20C30C40C50C600C10NaCl.735.835.036.336.636.037.337.839NH4HC11152127一O3.9.8.0.0①NaHCO6.8.9.111214163916.1.7.5.4NH4C1.429.333.237.441.845.450.355.377請回答:反應控制在30—35C，是因為高于35CNH4HCO3會分解，低于30C則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為 ；

加料完畢，保溫30分鐘，目的 ；靜置后只析出NaHCO3晶體的原因 ；過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，彳 （填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。（2）我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產流程為：COi合戚COi合戚循環(huán)I沉淀池中反聞的化學方麗： -檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為:循環(huán)（I）中應該加入或通入物質的化學式為 【解析】本題以侯德榜制堿法熄理和濬解性表為載體考查考生的觀察能力、實驗設計的評價能力。（1）由題意知，大于拓匸時NH+HCG分解，若低于咒匕反應速率降低，要控制此溫度范圍應用水浴加熱。保溫30分鐘時為了便反應充分進行，提高原料的利用率^口NsHCOb的產率。③由表可知，只析出NaHC?晶體的原因是在在咒匸?支匸時NaHCO；的滾解度最小。④過濾所得的母液中含有NaHCO：、Naa.NHTCl.NH+HCOb,可以加HC1使之全部生成NaQo學科網(wǎng)【答案】①水浴加熱②使反應充分進行（或使NaHCO3晶體充分析出） ③NaHCO3的溶解度最?、躈aCl⑤NH3+CO2+H2O+NaCl—NH4CI+NaHCQJ或N%+CQ+電。一N^HCQ；N^HCQ+NaCl=NaHCO3J+NH4CI⑥可取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸，再滴加過量硝酸銀，觀察最終是否有沉淀⑦nh3考點二、碳酸納和碳酸氫鈉的計算【例2】①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的A.相等C.后者多鹽酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液。兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產生COA.相等C.后者多前者多D.無法判斷【解析】先判斷:玉-，大于2還是小于2OnCO?"_O.ltroi-將M遜C5滴入鹽酸中時放出CO；多?！敬鸢浮緾【變式探究】①將0.100L1.00mol?L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L1.25mol?L-1的鹽酸中；②將0.100L1.25mol?L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol?L-1的純堿溶液中；兩種操作產生CO2的體積比為( )A.5：2 B.2：5C.2：1 D.1：1【解析】廁COT)=0.1m“n(tr)=G.\25mQ\操作①：C<^_+2H"=C02T+^O放出Cd為0.0625male操作②：COT+H-=HC<V0.1medAimed0.1mclHCO；+H-=CChT+HjO(0.125-0.1)mol放出CCh亦為0.125m<jl-0.1mal=0.025mdo0.0625_50.025~2Q【答案】A考點三堿金屬元素的性質【例3】下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是( )單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物銫的密度比水小，能像鈉一樣與水反應時浮在水面上金屬鋰應浸沒在煤油里保存堿金屬單質與水反應都生成堿和氫氣【解析】堿金屬單質在空氣中燃燒的產物與堿金屬的活潑性有關，活潑性不同，燃燒產物也不同。Li生成Li2O,Ns生成恥6,K、Rb.生成更復雜的氧化物，A錯；錨的密度比水犬，不會像鈉一樣與水反應時浮在水面上，B錯'鋰的密度比煤油小，會浮在煤油上，不能浸沒在煤油里，應保存在密度更小的石蠟油里，C錯。【答案】D【變式探究】下列敘述正確的是()堿金屬性質相似均為銀白色金屬隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大鈉可保存在煤油中而鋰不能碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度【答案】C【解析】堿金屬中錨為略帶金色光澤的金屬，故典項不正確、鉀的密度為＜j-86g 比鈉的密度?97gcm_syJsB項不正確、鋰的密度為比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以■鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易濬，但NaHCS例外，D項不正確。學科網(wǎng)考點四、用數(shù)形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。反應：無明顯現(xiàn)象時反應的離子方程式：C03-+H+==HCq，無色氣體放出時反應的離子方程式：HCO-+H+==cqf+H20。Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中現(xiàn)象：有無色氣體放出。反應的離子方程式：co]-+2H+==cqf+h2o。3．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產生CO2的體積的關系如圖1所示；⑵向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產生CO2的體積的關系如圖2所示；向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x:y=1:1，其他比例時的圖像略);⑷向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比m:n=1:1,其他比例時的圖像略)。

例4】下列溶液反應后，溶液內含有0.5molNaHCO3例4】下列溶液反應后，溶液內含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3（不考慮HCO亍和CO2-的水解）的是0.5L1mol?L-iNaHCO3+0.5L0.5mol?L-iNaOH0.5L0.75mol?L-iNaCO+0.5L0.5mol?L-iHCl230.5L1mol?L-iNaHCO3+0.5L0.25mol?L-iNaOH1L1mol?L-iNaCO+1L0.5mol?L-iHCl23【解析】A選項中發(fā)生反應NaHCO；+NaOH=Na2CO3+ ,NaHCS過量，最后滾液中有0.25mol5［遜C5和0.25moLNaHCO35B選項中是0.375molNa2CO3和0.25mdHQ發(fā)生反應Na:CO：+HCl—NaHCOs+NaQ,反應后溶酒中有0.25mclNaHCO；0.125molNa2CO3:C選項炭生反應NaHCO3+NaOH—Na2CO:+H2O,最后滾液中有0.375molNaHCS和0.125molNa:CO^D選項岌生反應Na2CO；+HC1—NaHCOs+NaQ,N忑C5過量，最后譜液中有0.5molNa2CO3和0.5mo：NaHCXAD選項符合題意?！敬鸢浮緿【真題感悟】【2015安徽理綜化學】下列有關說法正確的是（）在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象c.h2、so2、co2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】A、固體受熱不易分解，故A錯誤、B.F&OHh膠體是紅褐色，故E錯誤；：以_上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確'D、Si?和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤;此題選2015廣東理綜化學】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶于水C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加h2o2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】BC【解析】N邁C6加熱時產生的水珠是空氣中的水礙結形成，不是分解生成的，丸錯；苯酚濬液中滴加飽和溟水生成白色沉淀，說明產物三溟苯酚不滾于水，E對；淀粉溶液變成藍色則生成了："說明氯水把I-氧化成了I：,故氧化性：C12>l2,c對；FeSO4滾液中先滴入KSCN濬液再滴加玉6滾液,溶液變成血紅色，說明比5把竄化為Fe^,體現(xiàn)了的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，D錯。學科網(wǎng)選項被提純的物質雜質選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO/g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3弋aq)NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒2014年高考全國大綱卷第10題】下列除雜方案錯誤的是【答案】B【解析】A項阿€1也反應，錯能使NaHCS固體【2014年高考海南卷第9題】下列關于物質應用的說法錯誤的是玻璃容器可長期盛放各種酸 B.純堿可用于清洗油污濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D.Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】九玻璃容器可長期盛放不能與酸發(fā)生反應的各種酸，但是由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能盛裝氫氟酸。錯誤。B純堿水解是滾液顯堿性，可以促進油脂的水解，因此可用于清洗油污。正確。：氯氣管道漏氣,揮發(fā)出的氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可產生白煙。因此可檢驗檢驗氯氣管道漏氣。正確。DNa2S電離產生的匿-與污水中CuA發(fā)生沉淀反應，從而可降低污水中的CuA。故可以治理污水。正確。【2014年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液ai(oh)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀鹽酸③02N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸①③ B.①④ C.②④ D.②③【答案】B【解析】第①組Y[Al｛OHh]為兩性氫氧化物，既能與強堿又能與強酸反應，正確、第②組Si?不與鹽酸反應，錯誤，第③組常溫下恥既不與°反應，又不與比反應，錯誤,第④組常溫下Cu既與FKh反應,又與濃硝酸反應，正確?！狙侯}專練】向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結果有晶體析出，對析出晶體的原因分析不正確的是（）A.相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B?溶液中溶劑減少了溶質質量增加了反應過程放熱【答案】D【解析】向飽和N比C6溶液中通入足量0,C6與WCg水反應生成了NaHCO：,反應導致水的質量減少，溶質的質量増加，有晶體析出的另一個重要原因是NsHCG的溶解度小于Na2COio向0.1mol?L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）A.Na＋、CO23－ B.Na＋、HCO3－C.HCO－3、CO32－ D.Na＋、OH－【答案】B【解析】NaOH溶液中通入少量＜X\時生成恥Cg而通入過量＜X\時則生成NaHCO：2NaOH+GJ｛少量）一N^Ca+H2ONaOH+C5｛過量）一NaHCS()為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液（NaHCO3）,選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】+Na;SO4=BaSO41+2NaOH,雖除去了gg但又増扣了新的雜質WOH下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是( )甲為小蘇打，乙為純堿要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁【答案】C【解析】N邁C5很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故血燒杯中不會產生白色沉淀。學科網(wǎng)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分別加入足量的下列物質，一段時間后，紅色一定消失的是()①H2O2②HC1③SO2④Cl2⑤NaHCO3A.① B.②⑤C.②③④⑤ D.①②③④【答案】D【解析】理5和Cl】具有強氧化性，可以使溶液褪色,HC1中和NsOH后，過量滾液呈酸性也使溶液褪色'SO2和NaOH反應一段時間后,生成的H迢6使?jié)L液呈弱酸性而褪色*為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是( )觀察加熱時能否放出氣體觀察滴加鹽酸時能否放出氣體溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成【答案】D【解析】鳧選項能證明含有碳酸氫鈉：B選項碳酸氫鈉和碳酸鈉均與鹽酸放出氣體；C選項碳酸氫鈉和碳酸鈉滾液均與澄清石灰水反應生成沉淀o6?下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是()取a克混合物充分加熱，減重b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【解析】取乂克混合物充分扣熱，減重也克，根據(jù)差量法可求出NaHCOs的質量，從而求出Na2CO?的質量井數(shù)，故A正確,取總克混合物與足量稀鹽酸充井反應，加熱、蒸干、灼燒，得勺克固體氯化鈉，列方程組即可求出，E正確；C中，取盤克混合物與足量稀硫酸充井反應，逸出氣體用堿石灰吸收，増重勺克，由于逸出氣體中含有H式故無法求解'D中由于二者都能與反應生成沉淀，由Na2CO3^BaCO3.N3HCO3^BaCO3的轉化關系，列方程組即可求出混合物中N遜C6的質量分數(shù)，D正確。下列敘述中正確的是 ( )向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結晶析出【答案】D【解析】CaCO3+CO2+H20—Ca(HCOs)2、前半句正確,加入NaHCOs飽和溶液后、沒有沉淀產生,A錯誤,向亞g潯液中滴加等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生的反應Na2CO3+HC：=NaCl+NaHCO；,沒有C6生成，E錯誤；等質量的NaHCG和N迦C5分別與足量鹽酸反應，產生的匚5體積不同，NaHCO；生成的CO：更多些，C錯誤廠滾解度：Na2CO3>N3HC.Os,向N邁C6飽和溶液中通入足量后濬液中有NaHUS晶體析出，D正確。除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.A.通入二氧化碳氣體C.加入澄清石灰水B.加入氫氧化鋇溶液加入稀鹽酸【答案】A【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質，保留非雜質成分。潯液中可用這樣的方法:週+H2O+CO;=2NaHCOso9．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻殘留的固體物質是（）A．Na2CO3B．NaONaCO2223C．NaOHNaCO23D．NaONaOHNaCO2223【答案】A【解析】涉及的反應有：學科網(wǎng)2NaHCOs^^=Na：COs+CO2T+H2O2CC>2+2Na2O2=2Na2COs+Ch2H;O+2Na2C>2=4NaOH+O2TCO2+2NaOH=Na2C.Os+H;O基于<X>2與的反應，本題在計算時可處理成先讓<X\與全都反應，若剩余亞g則再與血O反應衛(wèi)molN3HCO3受熱分解產生1molC6，已足以_把Ng反應掉，故殘留固體只有Na2CO3*10.通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HC1氣體，其離子方程式為 ，而不用NaOH溶液的原因（用離子方程式表示）為 ，也不用飽和Na2CO3溶液的原因（用離子方程式表示）為【答案】HCO亍+H+===cq什H2OCO＋2OH－===CO2－＋HO3 2CO2－＋CO＋HO===2HCO－2 2 3【解析】NaHCG與C6不反應，與HC1反應生成CO；氣體，高子方程式為HC<X+H-=CO2T+H2O^NaOH滾液和飽和亞0潯液都能吸收0、離子方程式分別為0+2OH-=CO?-+ COT+C0+H：O=2HCOro11.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示。TOC\o"1-5"\h\z寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式： 。NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為 ，其物質的量濃度之比為 。產生的CO2體積(標準狀況下)為 。原NaOH溶液的物質的量濃度為 ?！敬鸢浮竣臜++OH-===斗0；CO2-+H+===HCqNaOH和Na2CO3 1:10.056L(4)0.75mol?L-1【解析】將C6通ANaOH 中，可能發(fā)生兩個反應:CO2+2NaOH=Na2CO；+H2O,Na2COs+C5+H]—2NaHCOs,所以_反應后的滾酒中滾質有四種可能：NsOH和Na2CO^恥4N出匚①和NaHCO；.NaHCO3o{1)在Na2CO3滾液中逐滴加入鹽酸，反應的過程是Na2CO3+HC1—NaHC?+NaQ、NaHCO；+HQ=Naa+H」0+<XM。只有當全部轉化為NaHCS后，才會產生從圖像中可以看出，與反應的HC1為?s(Ha)=0.1md-L_]x(75-50)xlQ-sL=0.0025md；所以溶液中的 也為0.0025mol,將茁生C?轉化為NaHCS需消耗鹽酸25mL,所以幵始加入的25mL鹽酸應是用來中和XaOH的。住)所得濬液的濬駄NaOH和Na2CO3oQ辿C?=心sHCOR=0.1molL_]x(75-50)x L=0.0025mol?i(NaOH)=0.1malL_]x25xW-3L=0.0025md(3)j^COs)=^zfNajCOs)=0.0025molF(C02)=2》4Lmor]x0.0025mol=0^56L(斗)取出的lOmL濬液中含Nf的物質的量為n(Nar)=?s(NaOH)+ =0.002?mol+2x{)TD25mcl='0.'0{)75mol原NaOH濤湫50mL)的物質的量濃度為(NaOH)==0.75 *

化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：（1）各組反應開始時， 裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol?L-1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(COJ第②組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol?L-1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第③組0.6gNa2CO30.6gNaHCO33mL2mol?L-1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）【答案】(1)甲HCO亍+H+===CC2f+H2O(2)甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)>n(Na2CO3),V甲(CO2)>V乙(CO2)甲、乙鹽酸均不足，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)CO2－＋CO＋HO===2HCO－3 2 2 3【解析】U)解題時要根據(jù)藥品的用量情況，搞清楚發(fā)生的反應，判斷準確過量的物質，準確計算，解釋反應現(xiàn)象。題中根據(jù)反應后氣球體積的犬小確定反應中放出氣體的夢少。題中，對第①組實驗做了解題示例，可從中體會到進行過量分析是解題的關鍵。在第②組實驗中，和N出C6的質量均比第①組的少，故甲、乙中鹽酸還是過量的，但QaHCWZS),故甲中氣球比乙中氣球的體積犬。在第③組實驗中，^HCl)=0.(]06md,完全反應生成匚。消耗NaHCO；0.006mol(0.5(]4g),消耗Na2CO:0.003mol(0.318g),故甲、乙中鹽酸均不足量，乙中剩余的心疋6會與g、H/＞反應生成NaHCOs,導致乙中氣球又縮小。NaHCS和N出與稀鹽酸的反應中，由于NaHCS與稀鹽酸的反應比與稀鹽酸的反應快，故甲中的氣球體積先變大。我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O===NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl===NaHCC3J+NH4Cl；2NaHCO3==^==^a2CO3+CO2?+H2OoI?原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 。碳酸氫鈉難溶于水碳酸氫鈉受熱易分解碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出II?實驗探究(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。回答下列有關問題：乙裝置中的試劑是 ；丁裝置中稀硫酸的作用是 ；實驗結束后，分離出NaHCC3晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時，須先從 管通入 氣體，再 管通入 氣體。有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：【答案】I.C11.(1)①飽和碳酸氫鈉溶液②吸收未反應的NH3③過濾⑵①aNH3bCO2②增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等)【解析】IIU)甲裝置是的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO氣體中會含有HC1氣體，乙裝置的作用是除去中的HU氣休，所以.乙裝置中的試劑是飽和磯酸氫鈉滾液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝蚤，丁的作用是吸收多余的防止其污染環(huán)境。從滾液中分高出NhHCG晶體的方法是過