第2節(jié)-金屬的化學(xué)性質(zhì)

第一章·語法PAGEPAGE8第2節(jié)-金屬的化學(xué)性質(zhì)問題層級圖目標(biāo)層級圖課前檢測（8mins）1．某同學(xué)設(shè)計如下四個實驗來驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性。其中不必進(jìn)行的是（）A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸C．將銀片放入稀鹽酸 D．將銅片放入硝酸銀溶液2．同學(xué)們在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，做了如右圖所示的兩個實驗（金屬片已打磨）。（1）鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是；（2）銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）請結(jié)合上述兩個實驗，推測此實驗的目的是。3．金屬鐵、鋁、銅在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁（或Al）。（2）金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和導(dǎo)電性。（3）實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置。①乙實驗的現(xiàn)象為。②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達(dá)成實驗?zāi)康?。說明具體的改進(jìn)方法：將乙實驗中的硫酸銅。課中講解一．準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式及描述實驗現(xiàn)象LV1考點(diǎn)梳理1．與氧氣反應(yīng)金屬化學(xué)方程式考點(diǎn)Al鋁能和空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。（鋁制品發(fā)暗不能用鋼絲球擦）Cu銅絲表面逐漸變黑Au金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)例１．收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（）A．鋁不易被氧化B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用2．金屬和酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，放熱鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅無變化例１．下列物質(zhì)由金屬和酸直接反應(yīng)制得的是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuSO4 D．AgCl3．金屬和金屬化合物溶液的反應(yīng)（1）前金換后金（前換后）：①金屬化合物要可溶②鐵是+2價（2）舉例①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色注意描述現(xiàn)象時，溶液顏色的變化及金屬表面析出物的顏色例1．下列四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與另外三種金屬單質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，該金屬是（）A．Fe B．Ag C．Cu D．Al4．置換反應(yīng)（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)。（2）初中化學(xué)中常見的置換反應(yīng)類型實例金屬與酸反應(yīng)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuC、H2還原金屬氧化物H2＋CuOCu＋H2OC＋CuOCu＋CO2例1．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．S＋O2SO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．C＋2CuOCO2↑＋2CuD．Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O過關(guān)檢測（13mins）1．“天宮二號”上的太陽電池翼使用了鋁鋰合金，該合金具有耐熱性和抗腐蝕性。金屬鋁也具有抗腐蝕性，其原因是。（用化學(xué)方程式表示）2．生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余殘渣的主要成分是（）A．鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．碳3．某電鍍廠的電鍍液中含有金的化合物，為了回收其中的金，技術(shù)人員制作了“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出金單質(zhì)，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是（）A．活性炭 B．吸鐵石C．鐵屑 D．膽礬（CuSO4?5H2O）4．下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A．2Al2O34Al+3O2↑B．C2H5OH+3O22CO2+3H2OC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓5．化學(xué)方程式的書寫以及實驗現(xiàn)象的描述（1）金屬鋁耐腐蝕原因：鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜：（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)：（4）銅與硝酸銀反應(yīng)：二．全面掌握兩種金屬活動性順序的驗證方法LV3考點(diǎn)梳理1．常見金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 由強(qiáng)到弱2．應(yīng)用（1）越靠前，越活潑（2）氫前金屬換氫（3）前換后（強(qiáng)換弱）3．驗證兩種金屬的活動性（1）一個放到另一個溶液中：強(qiáng)放弱/弱放強(qiáng) 現(xiàn)象：有/無固體生成銀絲CuSO4溶液銀絲CuSO4溶液銅絲AgNO3溶液驗證Fe>Cu驗證Cu>Ag（2）都放同種酸：控制變量現(xiàn)象：有無氣泡或產(chǎn)生氣泡的速率快慢例1．為探究鐵和銅的活動性順序，進(jìn)行了以下實驗。ABC（1）A中可觀察到的現(xiàn)象是。（2）以上實驗中能比較出鐵和銅活動性順序的有。過關(guān)檢測（5mins）1．小強(qiáng)同學(xué)為了驗證Zn、Cu的金屬活動性，設(shè)計如下方案，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱枺?．為了驗證金屬活動性強(qiáng)弱，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗。 銅絲AgNO3溶液銅絲AgNO3溶液實驗一實驗二溶液A鋅片銅片（1）實驗一：可觀察到銅絲表面附著銀白色固體，得出金屬活動性序：。（2）實驗二：為了達(dá)到實驗?zāi)康?，溶液A是（填序號）。a．稀硫酸 b．硝酸銀溶液 c．氯化鈉溶液三．全面掌握三種金屬活動性順序的驗證方法LV4考點(diǎn)梳理1．方法：先排序，依次比（兩個依次比）2．舉例：驗證Cu、Fe、Ag的活動性）先排序：Fe>Cu>Ag依次比：比較Fe和Cu，Cu和Ag的活動性例1．為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學(xué)設(shè)計實驗：將A、C分別放入金屬B的化合物溶液中，由此判斷三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A>C>B B．A>B>C C．C>A>B D．B>C>A過關(guān)檢測（8mins）1．某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是（） A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤2．化學(xué)小組同學(xué)用右圖所示裝置探究鐵的金屬活動性。（1）若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用，其現(xiàn)象為。（2）若X溶液為少量硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。待充分反應(yīng)后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為。課后練習(xí)補(bǔ)救練習(xí)（12mins）1．下列金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是（）A．鐵 B．鋁 C．銅 D．銀2．有X、Y、Z三種金屬單質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；②把Y和Z分別放入硝酸銅溶液中，Y沒有變化，Z表面有紅色物質(zhì)生成。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Y可能是金屬銅或銀 B．X的金屬活動性不可能比Z強(qiáng)C．三種金屬中最不活潑的是Z D．三種金屬的活動性順序是X>Z>Y3．利用下圖裝置探究金屬的活動性順序。（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗中觀察到現(xiàn)象，驗證了三種金屬的活動性順序。4．下圖為化學(xué)小組探究金屬的化學(xué)性質(zhì)所做的四個實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出溶液變藍(lán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）由上述實驗得出的金屬活動性順序是。鞏固練習(xí)（15mins）1．對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液2．某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計實驗一次性驗證鋅、鐵、銅三種金屬活動性的實驗，每種方案如下，可行的方案是（）A．鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液 B．鐵、鋅、硫酸銅溶液C．鋅、銅、硫酸亞鐵溶液 D．鐵、銅、硫酸鋅溶液3．為了探究金屬的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗。實驗二實驗一銀絲CuSO4實驗二實驗一銀絲CuSO4溶液銅絲溶液A溶液B鋅片銅片①實驗一的目的是。②用實驗二證明Zn＞H＞Cu＞Ag，則溶液A和溶液B分別是。4．回答下列有關(guān)Zn、Fe、Cu、Ag的相關(guān)問題：①實驗一的實驗現(xiàn)象是，此實驗（“可以”或“不可以”）證明鐵和鋅的活動性強(qiáng)弱。②實驗二的結(jié)論是。拔高練習(xí)（20mins）1．錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列關(guān)于錳活動性判斷不正確的是（）A．Mn>Cu B．Al>Mn C．Mn>H D．Mn>Mg2．下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（）①鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動性強(qiáng)；②鋁比鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng)；③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；④鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實驗室制取氫氣。A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④3．小紅同學(xué)為探究R、X、Y和Z四種金屬的活動性順序，進(jìn)行以下實驗。（1）將紅色金屬R在石棉網(wǎng)上加熱，觀察到，證明R是銅?！饘賆—金屬Y—金屬Z完全相同的稀鹽酸（2）如上圖所示，將X、Y和Z分別加入三份完全相同的稀鹽酸中，觀察到金屬X、Y的試管中均有氣泡產(chǎn)生，金屬Z的試管中無明顯現(xiàn)象。①金屬X的試管中，最終還能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，證明X為。②金屬Y可能是（填字母序號）。A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn③四種金屬中，在金屬活動性順序表中位于氫后的是，為進(jìn)一步確定位于氫后金屬的活動性相對強(qiáng)弱，還應(yīng)補(bǔ)充的實驗方案為（試劑可自選）。4．興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進(jìn)