人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算易錯(cuò)(難)單元測(cè)試題附答案

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算易錯(cuò)(難)單元測(cè)試題附答案人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算易錯(cuò)（難）單元測(cè)試題附答案

一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式挑選題

1．元素鈷有多種化合價(jià)。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是

A．CoCO3＋O2強(qiáng)熱

CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2

強(qiáng)熱

2CoO2＋CO2

C．4CoCO3＋3O2強(qiáng)熱

2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2

強(qiáng)熱

2Co2O3＋4CO2

2．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用腳量CO還原，得到金屬混合物

2.41g，將生成的CO2氣體用腳量的澄清石灰水汲取后，產(chǎn)生0.05mol白群沉淀。則a的數(shù)值為

A．3.21B．3.59C．4.01D．7.41

3．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列講法別正確的是

A．B為單質(zhì)

B．生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1

C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16

D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16

4．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神秘XXX彩。微觀思維是化學(xué)思維的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列講法錯(cuò)誤的是

A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1

B．化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒有改變

C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:8

5．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，對(duì)于該反應(yīng)講法錯(cuò)誤的是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1

B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．生成物的質(zhì)量比為7:22

D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

6．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列講法別正確的是

A．Ｘ的值為165.6

B．該反應(yīng)也許為復(fù)分解反應(yīng)

C．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142

D．若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98∶40，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1

7．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列講法別正確的是（）

A．反應(yīng)物中有單質(zhì)

B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

D．參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24

8．已知：在650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時(shí)，CuO受熱發(fā)生如下分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時(shí)刻，冷卻后稱量剩余固體為7.6g．下列講法錯(cuò)誤的是（）

A．剩余固體為混合物B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C．剩余固體中含6.4g銅元素D．剩余固體用腳量CO還原，可產(chǎn)生

CO23.3g

9．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入腳量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白群固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）

A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%

10．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)刻（t）的變化如下圖所示。推斷錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y→3ZB．n的數(shù)值為9

C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物

11．取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為

A．8.4gB．10.0gC．11.7gD．13.6g

12．在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好徹底反應(yīng)生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A的質(zhì)量為（）

A．5.6gB．16.8gC．22.8gD．無法計(jì)算

13．下列各組有機(jī)物兩者間分不徹底燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）

A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OH

C．CH4和C2H5OHD．C2H4和C2H5OH

14．某露置于空氣中的CaO固體，測(cè)得其中Ca元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入100g稀鹽酸至恰好徹底反應(yīng)，下列講法中別正確的是

A．反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為11.1gB．所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125％C．CaO固體露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D．樣品中一定含有碳酸鈣

15．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。現(xiàn)取用28.8g過氧化鈣加熱一段時(shí)刻使其分解(該溫度下，CaO別分解)，測(cè)得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為

A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．12.8g

16．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列講法正確的是（）

A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑

B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17

D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7：4

17．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列講法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)別變B．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)別變

C．參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：3D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

18．在反應(yīng)A+3B＝2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比9：11，已知1.8gA與一定量B恰好徹底反應(yīng)成5.1gD，則在此反應(yīng)中反應(yīng)物B和生成物C的質(zhì)量比為？（）A．2：1B．2：3C．3：1D．1：2

19．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列講法中，別正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200

反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243

A．x的值等于2B．甲一定是化合物

C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為8:1

20．在一具密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)刻后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列對(duì)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87

反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025

A．若W為水，則X或Y必然為酸或堿

B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

C．m的數(shù)值為32

D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4

21．由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，徹底燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是44：9，該氣體的組成不會(huì)是（）

A．C2H2和COB．惟獨(dú)C2H2

C．C2H2、H2和COD．CO和H2

22．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。依照下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是()

A．甲的化學(xué)式為CH2

B．反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2：1：1

C．甲、乙、丙都也許是氧化物

D．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：8

23．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，若2.6gA與B徹底反應(yīng)后，生成8.8gD．則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）

A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44

24．現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好徹底反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為

（）

A．74.5gB．14.9gC．10gD．7.45g

25．在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好徹底反應(yīng)，生成12.7gC，如今要得到0.4gD，需要A的質(zhì)量為（）

A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．無法計(jì)算

26．納米級(jí)TiO2有廣泛的應(yīng)用,制備的一步反應(yīng)為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學(xué)方程式中,x的值為

A．2B．4C．8D．14

27．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時(shí)間的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分不表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）

甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610

反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn

反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010

A．x＝56B．y＝6C．m＝17D．n＝8

28．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)也許是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入腳量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列推斷正確的是()

A．樣品中只含有NaHCO3

B．樣品中一定混有NaHCO3，也許有KCl

C．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2

D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3

29．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下所示：

下列講法錯(cuò)誤的是

A．B的化學(xué)式為NH3

B．反應(yīng)前的物質(zhì)為混合物

C．若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量比為27:14

D．若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B的分子個(gè)數(shù)比為5:4，D的化學(xué)式為NO2

30．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)狻⑺魵夂鸵环N初中課本中浮現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列講法中錯(cuò)誤的是()

物質(zhì)W氧氣氮?dú)馑魵?/p>

前質(zhì)量/g6810022

反應(yīng)后質(zhì)量/gX458110

A．X的值應(yīng)為0

B．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C．物質(zhì)W中別含氧元素

D．W與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：24

【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)別要?jiǎng)h除

一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式挑選題

1．D

【解析】

【分析】

【詳解】

CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g：8.3g=119:83。

A.CoCO3＋O2強(qiáng)熱

CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.4CoCO3＋O2強(qiáng)熱

2Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4×119）：

（2×166）=119:83，此選項(xiàng)正確。

故選D。

2．A

【解析】

【分析】

【詳解】

依照CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol，則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后依照質(zhì)量守恒定律，可列等式：

a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.

3．C

【解析】

試題分析：從分子構(gòu)成看B中惟獨(dú)一種元素因此屬于單質(zhì)，依照配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=34×2:32×3=17:24；；A的化學(xué)式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選C.

考點(diǎn)：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

4．A

【解析】

試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:5，A錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目別變，B正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比

=12:32=3:8，D正確。故選A。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀過程

5．B

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)別屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

6．D

【解析】

試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，且分不有9.8克和8克參加了反應(yīng)，D的質(zhì)量增加屬于生成物，且產(chǎn)生的質(zhì)量為14.2克，依照質(zhì)量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物質(zhì)生成，反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142；則X的值是162g+3.6g=165.6g；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物基本上兩種講明該反應(yīng)也許為復(fù)分解反應(yīng)；若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1，D錯(cuò)誤，故選D.

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

7．B

【解析】

試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：

依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由

多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，因此別是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都能夠看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．

8．D

【解析】

【詳解】

解：假設(shè)為650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，設(shè)徹底分解生成的固體的質(zhì)量為x，

x=8g，如今固體為7.6g，講明氧化銅也部分分解。因此剩余固體一定是混合物；

依照銅元素守恒，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為a，則氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-

a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-4g=3.6g；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g×

×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固體含氧元素的質(zhì)量為4g×

+3.6g×=1.2g；剩余固體用腳量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，因此可產(chǎn)生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故選D。

9．B

【解析】

【詳解】

解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

322210011121.2gx

11121.2gx

CaCO100

2HClCaClHOCO+++=?↑

22CaO2HClCaCl56111

21.2g(1x)

11121.2g(1x)

5H6

O

=

?-??++-

由題意可得：11121.2gx100?+11121.2g(1x)

56

?-＝33.3g；

x≈47.2%。故選B。10．A【解析】【詳解】

由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，依照質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，

A、別能依照反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；

B、n的值為9，故B正確；

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；

D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。11．B【解析】【分析】【詳解】

解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744x

y4.4g

↑

10611744=xy4.4g

=解得x=10.6g，y=11.7g

則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z

2NaOHHClNaClHO4058.558.5-40=18.5z21.7g183.7gg

+=+-=固體質(zhì)量差量4018.5z3.7g

=解得z=8g

則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選B。12．C【解析】【詳解】

依照題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好徹底反應(yīng)生成12.7gC”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x，

A2

B

C

D7.6g0.2gx0.6g

+=+x7.6g

0.6g0.2g

=x＝22.8g；

因此參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。故選C。13．D【解析】【詳解】

A、依照CH4和C2H4徹底燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2=點(diǎn)燃

CO2+2H2O和

C2H4+3O2=點(diǎn)燃

2CO2+2H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分不為1：2、2：

3，所以徹底燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比別相同，故A別正確；B、依照CH4和CH3OH徹底燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2=點(diǎn)燃

CO2+2H2O和

2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃

2CO2+4H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分不為1：2、

2：3，所以徹底燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比別相同，故B別正確；C、依照CH4和C2H5OH徹底燃燒的化學(xué)方程式CH4