化學(xué)反應(yīng)速率高考

化學(xué)反應(yīng)速率高考第一頁，共六十三頁，2022年，8月28日2011考綱展示2012高考導(dǎo)視1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在1.要掌握有關(guān)速率的計(jì)算，尤其是根據(jù)濃度(物質(zhì)的量或其他)——時(shí)間曲線來計(jì)算速率。2.對(duì)影響速率的因素的考查主要是控制變量思想的應(yīng)用。是2009年以前的考題的高頻考點(diǎn)，在以后也應(yīng)該是高考熱點(diǎn)。3.c—t、v—t圖像的繪制也是熱點(diǎn)，需要重點(diǎn)關(guān)注。第二頁，共六十三頁，2022年，8月28日考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1．基本概念濃度變化mol/(L·s)

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的________來表示，單位為__________。 在容積不變的反應(yīng)器中，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加_____或生成物濃度的_____來表示。

2．速率的計(jì)算公式及其意義v＝Δc/Δt常用速率的計(jì)算公式：____________。意義為衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的______。快慢減少基礎(chǔ)知識(shí)第三頁，共六十三頁，2022年，8月28日

3．同一反應(yīng)中不同物質(zhì)速率之間關(guān)系

表示反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)，用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算。對(duì)于任一反應(yīng)mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_____________。m∶n∶p∶q

4．注意的問題

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的變化量，無論用反應(yīng)物還是生成物表示均取正值。

(2)一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響反應(yīng)速率。第四頁，共六十三頁，2022年，8月28日(3)純液體和固體濃度可視為常數(shù)，所以一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(4)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。5．化學(xué)反應(yīng)速率的測量

測量化學(xué)反應(yīng)速率的方法主要是圍繞著時(shí)間和物質(zhì)的量展開。時(shí)間：要么是在規(guī)定時(shí)間內(nèi)測變化量，要么是測一定變化量所需的時(shí)間；而和物質(zhì)的量變化相關(guān)的有：濃度的變化、氣體體積的變化、質(zhì)量的變化等等。中學(xué)階段最常采用的就是量氣法。第五頁，共六十三頁，2022年，8月28日

1．化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示，這是最根本的表示形式。由此派生出通常采用的用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化(這是最常用的表示形式)、氣體體積變化、固體質(zhì)量變化等的來表示。

2．在Zn和稀硫酸反應(yīng)里測得的速率就是用“mL/s”表示，為什么？能用生成氫氣的濃度變化表示嗎？物質(zhì)的量變化呢？

答：化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間氣體體積變化來表示；因?yàn)橛脻舛茸兓瘉肀硎緯r(shí)，必須是在固定容積的容器中進(jìn)行的，而此實(shí)驗(yàn)中容積不固定；能，但是對(duì)于這個(gè)實(shí)驗(yàn)而言較難測定。第六頁，共六十三頁，2022年，8月28日

閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)第七頁，共六十三頁，2022年，8月28日組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52解析：已知Δc(H2O)＝0.45mol/10L

＝0.045mol/L，那么v(H2O)＝0.0015mol/(L·s)，根據(jù)題意，

v(O2)＝5/6v(H2O)＝0.0125mol/(L·s)，

v(NO)＝2/3v(H2O)＝0.001mol/(L·s),

v(NH3)＝2/3v(H2O)＝0.001mol/(L·s)。

答案：C2．(2009年廣東化學(xué)改編)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：第八頁，共六十三頁，2022年，8月28日甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1

下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖2－8－1：圖2－8－1

請(qǐng)根據(jù)上述條件，計(jì)算15－20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為第九頁，共六十三頁，2022年，8月28日第十頁，共六十三頁，2022年，8月28日考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是______，而影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有_________________________、固體反應(yīng)物的比表面積(一定質(zhì)量下的表面積)、能否構(gòu)成原電池等。反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑1．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)________；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)________。速率增大速率減小第十一頁，共六十三頁，2022年，8月28日2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，___________；減小壓強(qiáng)，___________。壓強(qiáng)的改變，從實(shí)質(zhì)上講是引起了濃度的改變(如圖2－8－2)，這樣才改變了反應(yīng)速率。 圖2－8－2反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小第十二頁，共六十三頁，2022年，8月28日3．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在其它條件不變的情況下，升高溫度_____________；降低溫度，_____________。冰箱里能較長時(shí)間的保存食物就是這個(gè)道理。反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小

4．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是_______________________________________________。催化劑具有選擇性，酶(蛋白質(zhì))是一種特殊的具有選擇性極高的生物催化劑(有一定的適用溫度)。我們還把加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑稱為正催化劑，減慢反應(yīng)速率的催化劑稱為負(fù)催化劑。催化劑可以改變反應(yīng)速率且正逆反應(yīng)速率改變程度相同第十三頁，共六十三頁，2022年，8月28日5．活化分子有效碰撞理論活化分子有效碰撞

化學(xué)反應(yīng)是通過活化分子間的有效碰撞實(shí)現(xiàn)的，具有足夠高能量的分子(能發(fā)生有效碰撞)稱_________，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是__________。活化分子是發(fā)生有效碰撞的必要條件，而有效碰撞是活化分子的充分條件?；罨肿佑行鲎怖碚搶?duì)濃度、壓強(qiáng)、溫度(升高溫度，分子熱運(yùn)動(dòng)也加劇)、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的解釋如圖2－8－3和圖2－8－4:

圖2－8－3第十四頁，共六十三頁，2022年，8月28日?qǐng)D2－8－4

1．一般來說，升高溫度速率加快，但是要注意對(duì)某些反應(yīng)溫度超過一定范圍整個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生改變，如乙醇的脫水反應(yīng)等。第十五頁，共六十三頁，2022年，8月28日

2．注意隱含條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，如一定濃度高錳酸鉀溶液和一定濃度的草酸溶液反應(yīng)時(shí)，起初速率不快，但是反應(yīng)一段時(shí)間后速率迅速增大，后又漸漸減小，為什么？

反應(yīng)物消耗完。

3．對(duì)于有氣體參加反應(yīng)來說，一定溫度時(shí)，往一定容積的容器內(nèi)加入某種不參與反應(yīng)的氣體，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化？在一定溫度一定壓強(qiáng)的容器中加入某種不參與反應(yīng)的氣體，反應(yīng)速率是否又發(fā)生變化？

答：一定溫度時(shí)，往一定容積的容器內(nèi)加入某種不參與反應(yīng)的氣體，反應(yīng)速率不變；在一定溫度一定壓強(qiáng)的容器中加入某種不參與反應(yīng)的氣體，相當(dāng)于減少了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。

答：生成的錳離子對(duì)該反應(yīng)有催化作用，后來速率減小是第十六頁，共六十三頁，2022年，8月28日3．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2

時(shí)，改用濃硫酸

C．在K2SO4

與BaCl2

兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3

的反應(yīng)中，將Al片改成Al粉

解析：A項(xiàng)，一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響反應(yīng)速率；B項(xiàng)，濃硫酸使鐵鈍化，使反應(yīng)停止；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液反應(yīng)影響不大；D項(xiàng)，增大了固體的比表面積。

答案：D第十七頁，共六十三頁，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫 度/℃Na2S2O3

溶液稀H2SO4H2OV/mL

c/mol·L-1V/mL

c/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

解析：濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，渾濁出現(xiàn)得越快。

答案：D第十八頁，共六十三頁，2022年，8月28日A．同時(shí)增大C．v1

增大，v2

減少1

B．同時(shí)減少D．v1

減少，v2

增大

解析：不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大。

答案：A第十九頁，共六十三頁，2022年，8月28日熱點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算有這樣幾種基本類型： ①給出始量、終量和時(shí)間求速率。求出差量化成濃度再除以時(shí)間即可。 ②通過濃度(或物質(zhì)的量)－時(shí)間曲線求速率。要會(huì)讀曲線(注意坐標(biāo)及其單位)即可求出速率。 ③速率的比較。把不同物質(zhì)的速率化成用同一物質(zhì)表示的速率。第二十頁，共六十三頁，2022年，8月28日

(1)一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，不同時(shí)段產(chǎn)生O2

的量見下表： 計(jì)算： 前20min的反應(yīng)速率v(H2O)＝__________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為__________kJ。時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020

【典例1】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：第二十一頁，共六十三頁，2022年，8月28日

(2)已知制備Cu2O有四種方法，制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖2-8-5所示。下列敘述正確的是_________。圖2－8－5第二十二頁，共六十三頁，2022年，8月28日A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高B.d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高C.催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)D.Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度第二十三頁，共六十三頁，2022年，8月28日1.(2011年廣東中山檢測)將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0,2min時(shí)，測得I2的物質(zhì)的量為0.6mol。10min后達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間變化如圖2－8－6中曲線Ⅱ所示。 圖2－8－6第二十四頁，共六十三頁，2022年，8月28日請(qǐng)回答下列問題：(1)前2min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若改變反應(yīng)條件，在某條件下V%的變化如圖2－8－6曲線I所示，則該條件可能是___________________(填序號(hào))。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積④恒溫條件下，擴(kuò)大容器的體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑诙屙?，共六十三頁?022年，8月28日第二十六頁，共六十三頁，2022年，8月28日熱點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究問題上，我們注意到影響速率的因素有條件1、條件2、條件3、……等，要比較哪個(gè)條件對(duì)速率的影響，那么就要控制除該條件外的其它條件不變，這就是控制變量思想。關(guān)于曲線問題，這里主要談的是濃度—時(shí)間曲線。作曲線時(shí)，要考慮“始”、“勢”、“終”(就是起始情況、變化趨勢、終態(tài)情況)，還要注意坐標(biāo)、坐標(biāo)單位等。 第二十七頁，共六十三頁，2022年，8月28日(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：第二十八頁，共六十三頁，2022年，8月28日(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2

質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖2－8－7：圖2－8－7第二十九頁，共六十三頁，2022年，8月28日(3)請(qǐng)?jiān)?－8－7中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

解析：作圖時(shí)，要注意溫度、固體規(guī)格都對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。②中化學(xué)反應(yīng)速率減小生成的二氧化碳也減少(固體過量酸不足)；本題也是控制變量思想的具體運(yùn)用。第三十頁，共六十三頁，2022年，8月28日

答案：（1）

(2)由圖讀得：70s～90s時(shí)，m(CO2)＝0.95g－0.85g＝0.10g,根據(jù)方程式可知實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格

-1HNO3

濃度/mol·L實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑伲á颍郏á螅堍?98粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298粗顆粒2.00第三十一頁，共六十三頁，2022年，8月28日?qǐng)D2－8－8（3）第三十二頁，共六十三頁，2022年，8月28日

2.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：第三十三頁，共六十三頁，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始速度 （mol/L)CO初始速度

(mol/L)催化劑的比表面積

（m/g2）Ⅰ2801.20×1035.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。(2)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

第三十四頁，共六十三頁，2022年，8月28日①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖2－8－9中，分別畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。圖2－8－9第三十五頁，共六十三頁，2022年，8月28日第三十六頁，共六十三頁，2022年，8月28日第三十七頁，共六十三頁，2022年，8月28日

A．通入大量O2

C．移去部分SO3

B．增大容器容積

D．降低體系溫度

解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，此時(shí)的瞬間逆反應(yīng)速率不變。

答案：A第三十八頁，共六十三頁，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)序號(hào)

初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580第三十九頁，共六十三頁，2022年，8月28日分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

解析：比較①和④的數(shù)據(jù)，易知c(Br2)增大1倍，溴顏色消失的時(shí)間也增加1倍，故v(Br2)無變化，D錯(cuò)誤。

答案：D第四十頁，共六十三頁，2022年，8月28日

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

解析：A項(xiàng)升高溫度速率都增大的；B項(xiàng)催化劑可以加快速率；C項(xiàng)達(dá)到平衡后各速率都不變化；D項(xiàng)消耗CO表示正反應(yīng)速率而消耗CO2

表示逆反應(yīng)速率，二者計(jì)量數(shù)相同，所以相等時(shí)達(dá)到平衡。

答案：A第四十一頁，共六十三頁，2022年，8月28日4．(2010年廣東汕頭模擬，雙選)下列關(guān)于圖2－8－10的各項(xiàng)敘述正確的是()圖2－8－10第四十二頁，共六十三頁，2022年，8月28日第四十三頁，共六十三頁，2022年，8月28日

解析：A中燃燒熱是指1molH2

完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱；B中用NO2表示的速率和用N2O4表示的速率相等時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后兩者速率不變化。

答案：CD第四十四頁，共六十三頁，2022年，8月28日A．若X的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·s)，則Z的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．若向容器中充入氦氣，Y的轉(zhuǎn)化率增大C．開始充入容器的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶3

解析：反應(yīng)容器是固定容積的，故加入不參與反應(yīng)的氦氣，對(duì)化學(xué)平衡無影響，Y轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案：AC

D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第四十五頁，共六十三頁，2022年，8月28日?qǐng)D2－8－17第四十六頁，共六十三頁，2022年，8月28日A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1

時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

解析：合成氨的反應(yīng)是可逆放熱反應(yīng)。曲線的斜率點(diǎn)a大于點(diǎn)b，即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A正確；點(diǎn)c處n(H2)繼續(xù)減少，n(NH3)繼續(xù)增加，反應(yīng)未平衡，B錯(cuò)；d、e兩點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，故n(N2)一樣大；其他條件不變的情況下，反應(yīng)溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且到達(dá)平衡時(shí)間縮短，n(H2)增大，D正確。答案：AD第四十七頁，共六十三頁，2022年，8月28日?qǐng)D2－8－18第四十八頁，共六十三頁，2022年，8月28日A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，C．ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D．ΔH>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少升高溫度轉(zhuǎn)化率減小，C、D均錯(cuò)誤。答案：B解析：A中加入催化劑E1

和E2

都減小；該反應(yīng)的ΔH<0，第四十九頁，共六十三頁，2022年，8月28日?qǐng)D2－8－19第五十頁，共六十三頁，2022年，8月28日A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

解析：A中升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；B中溫度不變?cè)龃篌w積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小；C中充入SO3，如果保持容積不變，那么正反應(yīng)速率不變逆反應(yīng)速率增大；D中溫度和壓強(qiáng)不變，容器容積增大，但SO3

的濃度仍然增大而反應(yīng)物的濃度減小，所以正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。

答案：D第五十一頁，共六十三頁，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580HCl第五十二頁，共六十三頁，2022年，8月28日分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大

解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義我們判斷出速率關(guān)系是②＝③>①>④，再找出對(duì)應(yīng)的濃度和速率的關(guān)系，切不可陷入濃度大速率一定大的誤區(qū)。由①、④對(duì)比Br2

的濃度增大一倍，而溴顏色消失所需時(shí)間增加一倍，D錯(cuò)。

答案：D第五十三頁，共六十三頁，2022年，8月28日t/s05001000

c(N2O5)/mol·L-15.003.522.48mol·L-1，則T2__________T1。①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5

的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_____________。③在T2

溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2

的濃度為4.98第五十四頁，共六十三頁，2022年，8月28日第五