2020版浙江選考化學一輪教師備用題庫：專題二 第一單元氯、溴、碘及其化合物

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精教師備用題庫1。下列實驗現(xiàn)象或結論不正確的是（)A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中還能繼續(xù)燃燒C。銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以用于印刷電路板的制作D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案DCl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使氯水顯淺黃綠色，故A正確;燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳,故B正確；銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,所以該反應可以用于印刷電路板的制作，故C正確;氯水中的Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，故D錯誤。2?？諝獯党龉に囀悄壳啊昂Ｋ徜濉钡淖钪饕椒ㄖ?。其工藝流程如下:下列說法不正確的是（）A。步驟③的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++2Br—+SO4B.步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用分液的方法進行分離C。步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過含Br-的鹽溶液，以除去氯氣D。提取溴單質，可以通過蒸餾“溴水混合物Ⅱ”或“溴水混合物Ⅰ”的方法答案D從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反應是Cl2+2Br—2Cl-+Br2，生成的溴仍溶解在海水中，由于溴的沸點比水低，可以鼓入熱空氣（步驟②）,使溴隨熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟③）的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++2Br—+SO42-,A正確;步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水，上下分層,所以可利用分液的方法進行分離,B正確;步驟⑤中蒸餾產(chǎn)生的氣體中存在少量氯氣,通過含Br-的鹽溶液可除去,C正確;“溴水混合物Ⅱ”與“溴水混合物Ⅰ”中Br2的濃度不同，“溴水混合物Ⅱ”中Br23.將一定量的氯氣通入50mL10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是()A.若反應中轉移的電子為nmol,則0。25〈n〈0.5B.溶液中n(NaCl）∶n（NaClO)∶n(NaClO3)可能為3∶1∶1C。與NaOH反應的氯氣物質的量:0.25mol〈n(Cl2)〈0。75molD。當溶液中n(NaClO）∶n（NaClO3）=5∶1時，反應的離子方程式為8Cl2+16OH—10Cl—+5ClO—+ClO3-+8H2答案DA項,根據(jù)化學方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉移電子數(shù)最少,為0.5mol×12×1=0。25mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉移電子數(shù)最多,為0.5mol×56×1≈0.42mol，錯誤;B項，令n（NaCl）=3mol，n（NaClO)=1mol,n（NaClO3）=1mol，生成NaCl得到的電子為3mol×1=3mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol，此時得失電子的物質的量不相等，錯誤；C項,由于反應后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應完全，根據(jù)鈉原子守恒n(NaOH)=n（NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3）=0.05L×10mol/L=0。5mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n（NaCl)+n（NaClO)+n（NaClO3)=0.5mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.25mol,錯誤；D項,當溶液中n(NaClO）∶n(NaClO3)=5∶1時，即ClO—與ClO3-的物質的量之比為5∶1，利用得失電子守恒配平：8Cl2+16OH—10Cl—+5ClO—+ClO3-4。某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7〉Cl2,則下列說法不正確的是（）A。氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶14B.由此反應可知還原性HCl〉CrCl3C.當轉移0。2mol電子時,被氧化的還原劑的物質的量為0.2molD。Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物答案A由于氧化性K2Cr2O7>Cl2，故K2Cr2O7是氧化劑，化合價降低被還原為CrCl3；Cl2是氧化產(chǎn)物，故HCl中的氯元素化合價升高被氧化.1molK2Cr2O7被還原時得6mole-，1molHCl被氧化時，失去1mole—，根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶6,A錯誤;HCl為還原劑,CrCl3為還原產(chǎn)物,因此還原性HCl〉CrCl3，B正確；當轉移0。2mol電子時,被氧化的還原劑的物質的量為0。2mol，C正確；Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。5.下列有關氯及其化合物的說法不正確的是(）A。氯氣能溶于水，常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣B.漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，可用于漂白紙漿C.氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成D。海水中的氯化物含量相當高,因此氯被稱為“海洋元素”答案D常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣，故A正確；漂白粉的主要成分為Ca（ClO)2和CaCl2，常用于漂白紙漿，故B正確;氯氣有強氧化性且其水溶液中含有HClO,常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成,故C正確；海水中氯化物的含量相當高，但溴被稱為“海洋元素",故D錯誤；答案為D.6.ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略）對其制備及其性質等進行了研究.（1)儀器D的名稱是，安裝F中導管時,應選用圖2中的(填字母）。

(2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在儀器D中被穩(wěn)定劑充分吸收,B中滴加稀鹽酸的速率宜（填“快”或“慢”)。

(3）關閉B的活塞,ClO2在儀器D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時裝置F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。

（4）在ClO2的制備方法中，比較實用的有數(shù)十種,下列方法是常見的兩種方法.方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O比較方法一和方法二,方法更好，理由是。實驗室常用氯酸鈉（NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯，反應的化學方程式為。

答案(1）錐形瓶b(2)慢（3)吸收Cl2（4）二方法一的缺點主要是反應同時產(chǎn)生了大量的氯氣,不僅降低了產(chǎn)率，而且產(chǎn)品難以分離，同時可能造成環(huán)境污染或方法二的優(yōu)點是安全性高，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品（答案合理即可）2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O解析（1)儀器D的名稱為錐形瓶；讓氣體和淀粉—KI溶液反應，應是長管進氣短管出氣。(2)要使ClO2氣體被充分吸收，通入ClO2的速率要慢，即滴加稀鹽酸的速率宜慢。（3）NaClO3和稀鹽酸反應,除生成ClO2外，還有Cl2的