第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)一、單選題1．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（）①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱3．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（）A．從左到右，原子半徑逐漸減小B．從左到右，元素最高正價(jià)數(shù)從＋1遞增到＋7（O、F元素除外），負(fù)價(jià)由－4遞變到－1C．從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)D．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)4．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子： B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．水分子的電子式： D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H55．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是A．N

P

Cl B．P

O

S C．N

O

S D．O

P

Cl6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中含有的氧原子數(shù)為B．(一氧化碳)中含有的中子數(shù)為C．100g46%乙醇溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（）A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg8．下列有關(guān)說法正確的是A．標(biāo)況下22.4LCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù))B．沸點(diǎn)：HF>HCl是因?yàn)镠F分子中存在氫鍵C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑D．中子數(shù)為19的鈣原子可表示為9．下列比較關(guān)系中，錯(cuò)誤的是：A．元素金屬性：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HFC．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH10．下列敘述正確的是（

）A．混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物11．下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是()A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬于離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬于弱電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬于非電解質(zhì)D．氧氣中含共價(jià)鍵，常用作氧化劑12．根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（

）

短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜QC．離子半徑：R2﹣＜L2+D．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)13．下列各組中的性質(zhì)比較：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合價(jià)：Cl＞N＞C③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI④還原性：HCl＞HBr正確的是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部都正確二、填空題14．運(yùn)用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)堿金屬元素中，和之間的關(guān)系是互為_______。金屬鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀常作供氧劑，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，后被發(fā)現(xiàn)，并命名為鍺(Ge)，周期表中排在硅的下一行。加上之前發(fā)現(xiàn)的碳(C)、鉛(Pb)、錫(Sn)，這一主族的元素趨于完善。①鍺在元素周期表中的位置是_______，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是_______。②硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)生成的氫化物更穩(wěn)定的是_______(填“硅”或“鍺”)。15．下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH從原子結(jié)構(gòu)角度分析，D、E、G、I四種元素處于同一行，是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的_________相同。E元素的最低化合價(jià)為_______，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為________。原子半徑：r(E)_________r(D)(填“”、“”或“”)，離子半徑：r(G)_________r(C)(填“”、“”或“”)。在上表所列元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)。寫出C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：________?？茖W(xué)家通過對(duì)某些元素的化合物進(jìn)行研究，尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的_____________(選填序號(hào))。左下角區(qū)域

右上角區(qū)域

左上角區(qū)域

右下角區(qū)域16．查閱元素周期表，從每個(gè)方格中可以得到哪些信息_________？以一種元素為例，將你獲得的信息用圖表示出來(lái)__________。17．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX'型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O＋BrCl=HBrO＋HClKBr＋BrCl=KCl＋Br2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是___________。(3)試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍___________。18．甲元素原子的L電子層上只有一個(gè)空原子軌道；乙元素原子的核電荷數(shù)為33。根據(jù)甲、乙兩元素的信息，回答有關(guān)問題：（1）甲的元素符號(hào)是____________；其軌道表示式為____________。（2）乙元素原子的最外層電子排布式為____________，其在元素周期表中的位置是____________。（3）甲屬于____________區(qū)元素，乙屬于____________區(qū)元素。19．鉛是一種高密度、柔軟的藍(lán)灰色金屬。2019年7月23日，鉛被列入有害水污染物名錄。請(qǐng)回答下列問題。(1)Pb位于第六周期，與C元素同族。請(qǐng)寫出它的外圍電子排布式___________，對(duì)比以下三種氧化物的熔沸點(diǎn)、、，從小到大分別為_____________，請(qǐng)解釋原因：____________________。(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)及白鉛礦()的形式存在，也存在于鉛礬()中。中心原子軌道的雜化類型___________，的空間構(gòu)型____________。(3)四乙基鉛[]曾廣泛用作汽油中的抗爆劑，由Pb提供空軌道，有機(jī)原子團(tuán)提供孤電子對(duì)形成，該化合物中存在化學(xué)鍵類型有_____________A．金屬鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵(4)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導(dǎo)體作為吸光材料，具有鈣鈦礦()的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示：①比較元素電負(fù)性：C_________N(填“>”或“<”)，比較基態(tài)原子第一電離能：C________Pb(填“>”或“<”)②晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M在晶胞中處于_____________位置，X在晶胞中處于________位置。③晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，其晶體密度為d，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_____________按要求填空：20．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）寫出二氧化碳分子的電子式：___________；（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式___________。（3）A+、Bˉ、C、D四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++BˉC+D↑，則A+的電子式：_____________；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：_____________________（用化學(xué)式表示）。（4）用電子式表示MgCl2的形成過程__________________________________。21．下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩Ar。（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______；（填序號(hào)，下同）（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____。（3）不含化學(xué)鍵的是_____。22．下列變化中：①干冰氣化；

②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；

④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；

⑦碘升華；

⑧溴蒸氣被木炭吸附。（1）未破壞化學(xué)鍵的是___________；（2）僅離子鍵被破壞的是_________；（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_________。23．下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C（1）互為同位素的是：______；（2）互為同素異形體的是：______；（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有________種。24．(1)短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是___________(寫元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________，原子半徑最小的元素是___________。(2)尋找所需元素：在___________區(qū)域找到制造半導(dǎo)體材料，如___________(寫元素符號(hào))；(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH___________；N2___________；Na2O2___________；CO2___________；NH4Cl___________；HClO___________。(4)現(xiàn)有下列幾種微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，以上微粒分別屬于___________種元素，互為同位素的原子分別為___________、___________。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不能確定中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)；答案選B。2．D【詳解】A．根據(jù)量筒使用時(shí)采用“大而近”的原則可知，用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體，A正確；B．向試管中加入粉末狀固體時(shí)，先用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，然后再豎起試管，將藥品裝入試管中，B正確；C．過濾時(shí)為防止濾紙破損，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，C正確；D．如果沒有試管夾，不可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱，可以用鐵夾夾緊試管給固體或液體加熱，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．C【分析】金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。對(duì)于主族元素來(lái)說，元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(O、F除外)；對(duì)于非金屬元素來(lái)說，元素的最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右，電子層數(shù)相同，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，A正確；B．從左到右，元素最外層電子數(shù)從1個(gè)逐漸增大到7個(gè)，最高正價(jià)數(shù)從＋1遞增到＋7（O、F元素除外），最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，則由－4遞變到－1，B正確；C．從左到右，元素原子的非金屬性依次增強(qiáng)，氧化性依次增強(qiáng)，還原性減弱，C不正確；D．從左到右，元素的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，D正確；故選C。4．A【詳解】A.在原子符號(hào)表示中，元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A正確；B.O是8號(hào)元素，原子核外電子排布為2、6，最外層有6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.H2O分子中O原子與2個(gè)H原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，不是離子鍵，C錯(cuò)誤；D.乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH與甲醇CH3OH形成的酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5．C【詳解】A．N、P、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)為17，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39，A不符合題意；B．P、O、S三種元素原子的最外層電子數(shù)為17，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39，B不符合題意；C．N、O、S三種元素原子的最外層電子數(shù)為17，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，C符合題意；D．O、P、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)為18，但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為40，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6．A【詳解】A．氫氧化鈉溶液中還含有溶劑水，水分子中也含有氧原子，因此溶液中含有的氧原子數(shù)大于，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有中子的量為1mol×(14-6+16-8)=16mol，中子數(shù)為，故B正確；C．100g46%乙醇溶液中，含有乙醇溶質(zhì)的量為=1mol，含有H-O鍵的量為1mol；溶液中溶劑水的量為=3mol，含有H-O鍵的量為3mol×2=6mol，因此100g46%乙醇溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為，故C正確；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中，過氧化鈉中-1價(jià)的O，部分升高到0價(jià)，部分降低到-2價(jià)，因此過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，產(chǎn)生1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；故選A。7．A【詳解】X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層為2，最外層為4，則X為C元素；Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則次外層電子數(shù)2，最外層為1，即為L(zhǎng)i，或次外層電子數(shù)8，最外層為4，即為Si，所以Y為L(zhǎng)i或Si；Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則Z的次外層只能為8，最外層電子為2，即Z為Mg，答案選A。8．D【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量，完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．HF比HCl沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO+H+═HCO，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為19的鈣原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=20+19=39，表示為，故D正確；故選：D。9．D【詳解】A．依據(jù)元素周期律可知，同周期元素金屬性從左到到右逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性S＜Cl＜F，所以熱穩(wěn)定性應(yīng)為H2S＜HCl＜HF，B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訮＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，因?yàn)榻饘傩訪i＜Na＜K，所以堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，故D錯(cuò)誤；答案選D。10．B【詳解】A．空氣是混合物，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饩鶠閱钨|(zhì)，存在的形態(tài)為游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是離子化合物，含有共價(jià)鍵，故B正確；C．Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，而Mn2O7是酸性氧化物，說明金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧的混合氣體是混合物，組成元素只有氧元素，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11．D【詳解】A.氯化鎂為離子化合物，化合物中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵，氫氧化鈉為離子化合物，化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鋇為離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，硫酸為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，但碳酸鋇和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇和醋酸為共價(jià)化合物，化合物中只含有共價(jià)鍵，乙醇屬于非電解質(zhì)，但醋酸屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.氧氣為非金屬單質(zhì)，分子中只含有共價(jià)鍵，氧氣具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑，故D正確；故選D。12．D【分析】由表格中原子半徑及化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，R有-2和+6價(jià)，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，則A．非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，因此相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，B錯(cuò)誤；C．離子的電子層越多，兩種半徑越大，則離子半徑：R2-＞L2+，C錯(cuò)誤；D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；答案選D。13．A【詳解】①非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正確；②最外層電子數(shù)Cl＞N＞C，則最高化合價(jià)Cl＞N＞C，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故③正確；④非金屬性Cl＞Br，則氫化物的還原性：HCl＜HBr，故④錯(cuò)誤；綜上正確的有①②③，答案選A。14．(1)

同位素

(2)

第四周期第ⅣA族

做半導(dǎo)體材料

硅【解析】(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，因此和互為同位素。與反應(yīng)生成K2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：同位素；。(2)①Si、Ge位于同主族，Si是14號(hào)元素，位于第三周期第ⅣA族，Ge位于Si的下一周期，應(yīng)處于第四周期第ⅣA族；鍺位于硅的下一周期，處于金屬和非金屬分界線附近，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可以做半導(dǎo)體材料，故答案為：第四周期第ⅣA族；做半導(dǎo)體材料；②非金屬性越強(qiáng)，越容易和氫化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Si>Ge，則氫化物更穩(wěn)定的是硅，故答案為：硅。15．

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

HClO4

b【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的位置，可判斷A-H分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne?！驹斀狻客恢芷谠?，原子核外電子層數(shù)相等，同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相等，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以D、E、G、I四種元素處于同一行，是由于它們的核外電子層數(shù)相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的最外層電子數(shù)相同。E位于第二周期VA族，為N元素，主族元素中元素最低化合價(jià)族序數(shù)-8，N元素位于VA族，所以N元素最低化合價(jià)為價(jià)，N原子和3個(gè)H原子形成3個(gè)N-H鍵，且N原子還有一個(gè)孤電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為。D為C，E為N，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C原子序數(shù)大于N，所以原子半徑：N＜C；G為F，C為Al，其離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F-＞Al3+。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，所以其次非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)；C為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為：。非金屬元素F、Cl、S、P等可制備農(nóng)藥，非金屬元素在周期表的右上角，則用于制備農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角，故b符合題意。16．

如，在方格中可知元素名稱為鋁、原子序數(shù)為13、相對(duì)原子質(zhì)量為26.98

【詳解】元素周期表中每個(gè)方格中可知元素的名稱、左上角的數(shù)值為原子序數(shù)，元素名稱下方為相對(duì)原子質(zhì)量，如，在方格中可知元素名稱為鋁、原子序數(shù)為13、相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，用圖表示。17．(1)KI＋I(xiàn)Br=I2＋KBr(2)由于鹵素互化物分子的極性并不強(qiáng)，故X2、XX′形成的分子晶體沸點(diǎn)高低主要取決于相對(duì)分子質(zhì)量大小。隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，故沸點(diǎn)升高(3)根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量，其沸點(diǎn)范圍應(yīng)該在Br2與IBr之間【解析】（1）KI與IBr反應(yīng)生成溴化鉀和碘，反應(yīng)方程式為KI+IBr=KBr+I2，故答案為：KI+IBr=KBr+I2；（2）鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是：由于鹵素互化物分子的極性并不強(qiáng)，故X2、XX′形成的分子晶體沸點(diǎn)高低主要取決于相對(duì)分子質(zhì)量大小。隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，故沸點(diǎn)升高；（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)隨分子量的增大而升高，這三種物質(zhì)都是分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，所以ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍：Br2＜ICl＜IBr，故答案為：根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量，其沸點(diǎn)范圍應(yīng)該在Br2與IBr之間。18．

C

4s24p3

第四周期第ⅤA族

p

p【分析】甲元素原子的L電子層上只有一個(gè)空原子軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，為C元素；乙元素原子的核電荷數(shù)為33，為As元素?！驹斀狻浚?）甲元素原子的L電子層上只有一個(gè)空原子軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素，其軌道表示式為，故答案為：C；；（2）乙元素原子的核電荷數(shù)為33，則乙原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期第ⅤA族，故答案為：4s24p3；第四周期第ⅤA族；（3）甲為C，乙為As（砷），均屬于p區(qū)元素，故答案為：p；p?！军c(diǎn)睛】本題考查位構(gòu)性知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，原子核外電子排布，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)再結(jié)合構(gòu)造原理來(lái)分析解答，知道元素周期表所屬區(qū)域、元素在周期表中的位置等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。19．

是分子晶體，是離子晶體，是原子晶體

正四面體

CD

<

>

體心

面心

【分析】由Pb在周期表的位置寫出它的外圍電子排布式，根據(jù)SiO2、PbO2、CO2晶體類型判斷熔沸點(diǎn)高低，根據(jù)元素周期律判斷電負(fù)性及第一電離能的大小，由密度d=，求出NA即可?！驹斀狻浚?）Pb與C元素同族，最外層電子數(shù)為4，位于第六周期，則它的外圍電子排布式為6s26p2；因?yàn)镾iO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)很高，PbO2是離子晶體，熔沸點(diǎn)較高，CO2是分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，所以三種氧化物的熔沸點(diǎn)從小到大分別為CO2<PbO2<SiO2；答案為6s26p2，CO2<PbO2<SiO2；SiO2是原子晶體，PbO2是離子晶體，CO2是分子晶體。（2）CO32-中心原子沒有孤電子對(duì)，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則軌道的雜化類型是sp2；SO42-中心原子為sp3雜化，則SO42-的空間構(gòu)型為正四面體；答案為sp2，正四面體。（3）四乙基鉛[(CH3CH2)4Pb]中由Pb提供空軌道，有機(jī)原子團(tuán)提供孤電子對(duì)形成配位鍵，乙基中碳原子和碳原子之間、碳原子和氫原子之間形成共價(jià)鍵；答案為CD。（4）①C、N屬于同周期，同周期從左向右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性C<N；同一主族元素，元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，原子失電子能力越強(qiáng)，其第一電離能越小，所以第一電離能大小順序C>Pb；答案為<，>。②本題屬于立方晶胞，AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子（M）距離最近的鹵素陰離子（X）形成正八面體結(jié)構(gòu)，則鹵素陰離子必然位于立方體的6個(gè)面的面心，正好構(gòu)成正八面體；M位于八面體的體心，也是立方體的體心；答案為體心，面心。③晶體體積V=(a×10-7)3cm3，晶體密度d=g/cm3，則NA==；答案為。【點(diǎn)睛】本題在計(jì)算NA值時(shí)，特別要注意長(zhǎng)度的單位，由納米要化為厘米，才能與密度的單位相匹配，否則就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)果。20．

N≡N

H2O>NH3

21．

⑧

⑤

⑩

22．

①⑤⑦⑧

②③

④⑥

23．

①

③

5【解析】20．①CO2分子中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，其電子式為；②N2中兩個(gè)N原子共用叁鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；③四種微粒為10e－微粒，且A＋＋B－C+D↑，推出D為NH3，即A＋為NH4＋，B為OH－，C為H2O，NH4＋的電子式為；比較氫化物的穩(wěn)定性，需要比較非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性強(qiáng)于N，因此H2O比NH3穩(wěn)定；④氯化鎂為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；故答案為：；N≡N；；H2O>N