2022-2023學年山東省東營市北嶺鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年山東省東營市北嶺鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡參考答案：A2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C．標準狀況下，22．4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略3.（2002·京皖蒙卷）14.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對映異構(gòu)體）（）A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略4.設阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1，關于1molH2O的敘述正確的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023個水分子C．質(zhì)量為18g/molD．在標準狀況下的體積為22.4L參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量．專題：化學用語專題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、1mol水中不含氫氣氣體；B、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的含義判斷；C、質(zhì)量單位是g；D、標準狀況下，水是液體，無法計算體積解答：解：A、含有2mol氫原子，不能表示成氫氣形式，故A錯誤；B、1mol任何微粒約含有6.02×1023個粒子，1molH2O含有6.02×1023個水分子，故B正確；C、質(zhì)量是18g，摩爾質(zhì)量是18g/mol，故C錯誤；D、在標況下，水不是氣體其體積不是22.4L，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件，難度不大．5.用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是參考答案：D略6.下列表述正確的是

（

）

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)

B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存參考答案：C略7.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39

D．Y和Y是兩種不同的核素參考答案：B【Ks5u答案】解析：Y為元素釔，屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11，選B。8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NAB．標準狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NA參考答案：D【點睛】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中A、C、D中的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。9.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略10.已知NH4CuSO3與足量的2mol／L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是：（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．該反應顯示硫酸具有酸性C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略11.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<W

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略12.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：

考點：化學實驗方案的評價；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專題：實驗評價題；元素及其化合物．分析：實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果．A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)；B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C．應先把水蒸氣排除才合理；D．根據(jù)質(zhì)量關系，可列方程組求解．解答：解：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應，反應的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不選．故選C．點評：本題考查物質(zhì)含量的實驗方案的設計，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理．13.下圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關說法正確的是A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：DA選項應該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。14.（08上海12校第二次聯(lián)考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

參考答案：答案：D15.（16分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 。參考答案：（1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計

(1)其中使用前需要檢驗是否漏液的是________

(填寫編號)；

(2)能夠用以精確量取液體體積的是

（填寫編號）；

(3)由于下列錯誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________(填寫編號)；

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)托盤天平精確度為

g，稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽．請回答下列問題：（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的核外價電子排布式為

，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為

．（2）NO3﹣的立體構(gòu)型是

，與NO3﹣互為等電子體的一種非極性分子為

（填化學式）．（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是

．（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2﹣．不考慮空間構(gòu)型[Cu（OH）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（用箭頭表示出配位鍵的位置）（5）化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為

．（6）利用新制的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）．則D原子的坐標參數(shù)為

，它代表

原子．②若Cu2O晶體的密度為dg?cm﹣3，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu）pm和r（O）pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為

．參考答案：（1）[Ar]3d9；N＞O＞S；（2）平面三角形；BF3；（3）CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，SO42﹣所帶電荷比NO3﹣大，故CuSO4的晶格能較大，熔點較高；（4）；（5）sp2、sp3；（6）①（）；Cu；②

【考點】晶胞的計算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子為Cu2+，其價電子排布式為[Ar]3d9，同周期主族元素的第一電離能，隨著原子序數(shù)的增大，有增大的趨勢，但第VA族大于第VIA族元素，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小；（2）根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷NO3﹣的空間構(gòu)型，求等電子體常采用上下左右平移元素，同時調(diào)電子的方法求解；（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu（NO3）2的熔點為115℃，二者都是離子晶體，晶格能越大，熔點越高，晶格能和離子半徑和離子電荷有關；（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2﹣，為配離子，OH﹣與Cu2+之間是配位鍵，用箭頭表示；（5）乙醛分子的結(jié)構(gòu)式為：，醛基為平面型，甲基為四面體型，據(jù)此判斷兩個C的雜化方式；（6）①根據(jù)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)，已知A、B、C的原子坐標分別為（0，0，0），B（1，0，0），C（，，），注意到其中存在的正四面體構(gòu)型，根據(jù)立體幾何寫出D的原子坐標；②根據(jù)晶體的密度公式：計算，其中z為一個晶胞的粒子數(shù)，Mr為一個粒子的相對質(zhì)量，V為一個晶胞的體積，晶胞的空間利用率=，據(jù)此計算．【解答】解：（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子為Cu2+，其價電子排布式為[Ar]3d9，同周期主族元素的第一電離能，隨著原子序數(shù)的增大，有增大的趨勢，但第VA族大于第VIA族元素，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，則S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞S，故答案為：[Ar]3d9；N＞O＞S；（2）對于NO3﹣，根據(jù)VSEPR理論，中心N原子的配位原子數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，則其空間構(gòu)型為平面三角形，等電子體是指原子數(shù)目相同，價電子數(shù)相同的粒子，則與NO3﹣互為等電子體的粒子有BF3，或BCl3，BBr3，故答案為：平面三角形；BF3；（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu（NO3）2的熔點為115℃，二者都是離子晶體，晶格能越大，熔點越高，晶格能和離子半徑和離子電荷有關，離子電荷越高，半徑越小，則晶格能越大，這里SO42﹣所帶電荷比NO3﹣大，故CuSO4的晶格能較大，熔點較高，故答案為：CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，SO42﹣所帶電荷比NO3﹣大，故CuSO4的晶格能較大，熔點較高；（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2﹣，為配離子，OH﹣與Cu2+之間是配位鍵，用箭頭表示，則不考慮空間構(gòu)型[Cu（OH）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為，故答案為：；（5）乙醛分子的結(jié)構(gòu)式為：，醛基為平面型，甲基為四面體型，則C的雜化方式有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；（6）①根據(jù)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)，已知A、B、C的原子坐標分別為（0，0，0），B（1，0，0），C（，，），注意到其中存在的正四面體構(gòu)型，根據(jù)立體幾何知識，不難發(fā)現(xiàn)D原子在AC之間的一半處，則D的原子坐標為（，，），根據(jù)晶胞內(nèi)粒子數(shù)目的關系，白色的原子有=2個，黑色的原子有4個，因此D原子為Cu，故答案為：（）；Cu；②若Cu2O晶體的密度為dg/cm，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu）pm和r（O）pm，取1mol晶胞，則含有NA個晶胞，根據(jù)硬球接觸模型，AC之間距離為=[r（Cu）+r（O）]pm，根據(jù)立體幾何知識，不難求出晶胞參數(shù)為a=pm，則一個晶胞的體積為V0=a3pm3=a3×10﹣30cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為m=2×16+4×64=288g，則晶體的密度為d==g/cm3，所以，一個晶胞的體積V0=cm3=pm3，一個晶胞中含有2個O，4個Cu，則晶胞中球體積為V球==，一個晶胞的體積為V0pm3，因此，晶胞的空間利用率=═=，故答案為：．【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，包含價電子排布式，價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷粒子的空間構(gòu)型，等電子體原理，配合物的性質(zhì)，有機物中C原子的雜化方式的判斷，原子坐標的書寫，晶胞的計算，涉及的知識點較多．值得一提的是，原子坐標的書寫和晶胞的空間利用率均屬于大學無機化學的知識，要記住“1”即“0”，其中B的坐標其實就是（0，0，0），注意正四面體構(gòu)型的存在．本題難度中等．18.把27gAl粉