人教版高一化學(xué)必修一期末試卷及答案

高一化學(xué)（必修一）期末試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：1O16Na23S3264N14Cl35.556Ba：137第I卷（選擇題，60分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共60分）1）、水2、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）、碳、硅C、鎂、鋁、煤油C、沙子、泡沫滅火劑3）、1molN的質(zhì)量是14gB、HSO的摩爾質(zhì)量是98g224C、HO的摩爾質(zhì)量是18g/molD、1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol24、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()．CO、H、NaNO．H、Ag、Cl、SO2++3－++2－－－34C．K、Na、OH、NOBa、Ca、SO、OH++3－2+2+2－－－45、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是()．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H====Fe+H↑+3+2．二氧化碳與水反應(yīng)CO+HO====2H+CO+32－22C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CO+2H====HO+CO↑+Ba2+2+—322．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH+Cu====Cu(OH)2+2↓—6、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）B熔融狀態(tài)的NaClD．液氨、石灰水、水銀C．稀HSO、NaOH溶液、純HNO2437、設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2A．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA8、配制100mL1.0／LNaCO溶液，下列操作正確的是（）23．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移NaCO溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中23．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻9、下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）．除去CO中少量O：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體2．除去KCO固體中少量NaHCO：置于坩堝中加熱233C．除去KCl溶液中的少量MgCl：加入適量NaOH溶液，過濾2．除去CO中的少量HCl：通入飽和NaHCO溶液，收集氣體2310、只用一種試劑，可區(qū)別NaSO、AlClNHCl、MgSO四種溶液，這種試24344劑是（）．HCl．BaClC．NaOH．AgNO32、在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同12、下列有關(guān)NaCO和NaHCO性質(zhì)的比較中，正確的是()233A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢NaCO<NaHCO233．熱穩(wěn)定性NaCO<NaHCO233C．常溫時水溶性NaCO<NaHCO233．相對分子質(zhì)量NaCO<NaHCO23313、關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）、都是含氧酸、都屬于強電解質(zhì)C、都容易揮發(fā)、都能與金屬Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體14、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）．CO溶于水形成碳酸，SiO難溶于水22．CO通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀2C．高溫下SiO與碳酸鹽反應(yīng)生成CO22HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀15、只用一種試劑區(qū)別NaSOMgClFeClAl(SO)(NH)SO五種溶液,2422243424這種試劑是（）．2．HSO4C．NaOH．3216、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）．1:1．2:3C．3:2D．1:617溶液中無Fe，且生成的Fe與反應(yīng)生成的H的物質(zhì)的量之比為︰1，則原混3+2+2合物中FeO與Fe的物質(zhì)的量之比為（）23．1︰1B．2︰5C．4︰1．3︰118、將5.6LCO氣體緩慢通過一定量的NaO固體后，得到3.36L氣體氣體體222積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，所得氣體的質(zhì)量為（）．3.8gB．4.8gC．5.4g19、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，D．6.6g靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（．溶液呈橙色）．溶液呈無色C．上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色．上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色20、某無色氣體，可能含HCl、CO、、SO中的一種或幾種，將其通入氯水22BaCl溶液，2出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO溶液，也有白色沉淀生成。對3于原無色氣體推斷一定正確的是（）．一定存在HClC．肯定沒有CO2．一定存在SO2．不能肯定是否含有HI第II卷（非選擇題，40分）二、填空題（每小題9分，共18分）219KClO和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，3其化學(xué)方程式為：2KClO＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO↑＋Cl↑＋2HOClO32222中氯元素的化合價為＋4價）（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）ClO具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g22質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是Cl的倍。229分）實驗室需配制500mL0.2mol/LNaSO溶液，實驗操作步驟為：224．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩挪僮鞑襟E的正確順序為要儀器是。⑶下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是．某同學(xué)觀察液面時仰視．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠三、推斷題（10分）23、有、、Z三種元素：（1）、、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X和Z，其水溶液能使藍色石蕊試+—紙變紅；（42個X分子能與1個Y分子化合成2個XY分子，XY常溫下為液體；2222（5）Z單質(zhì)溶于XY中，所得溶液具有漂白性。2試寫出其元素符號：X_______，Y_____，Z___，以及化合物的分子式：XZ____，XY________。2四、計算題（12分）24、將1.95g由NaSO和NaCO組成的混合物溶于水得溶液，在A中加入242310mL未知的BaClB中加入足量稀鹽酸，2充分反應(yīng)后剩余沉淀。計算：（1）原混合物中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)23（2）BaCl溶液的物質(zhì)的量濃度2試卷答案一、選擇題（1—15題，每題2分。16—21題，每題3分）1—5BABCD6—10BDDDC—15AADBC16—20ABCCB二、填空題211）2（3分）（2）0.2（3分）（3）2.63（3分）221）BADCE（32）500mL容量瓶、膠頭滴管（3分）（3）A（3分）23、H（2分）O（2分）Cl（2分）HCl（2分）H（2分）224、解：設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為xNaSO-----------------------BaSO244142X2332.33g列比例解