2022年天津私立同仁女子中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年天津私立同仁女子中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22．4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③56g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子

④常溫常壓下，100mL0．5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0．05NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g

⑧1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mole—

⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)和的一半

⑩1molNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA

A．①②⑧

B．③④⑨

C．②④⑩

D．⑤⑥⑦參考答案：C略2.當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C略3.用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()。A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D．用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解參考答案：BC略4.有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，下列表述正確的是

（

）

A．將坩堝直接放在三角架上進(jìn)行加熱

B．坩堝在加熱前未完全干燥，可使測(cè)定的結(jié)果偏低

C．加熱溫度過(guò)高，使一部分硫酸銅分解，可使測(cè)定結(jié)果偏高

D．實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋悍Q量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量參考答案：C略5.在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時(shí)，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4—5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說(shuō)法一定不正確的是（

）A．氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HCl

B．氯胺的電子式為C．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

D．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1

參考答案：A試題分析：A、NH2OH（羥氨）和HCl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，由于NH2Cl有強(qiáng)氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO，故A錯(cuò)誤；B、氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B正確；C、氯胺（NH2Cl）有強(qiáng)氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故C正確；D、由于氯胺（NH2Cl）有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價(jià)顯正價(jià)，H為+1，N為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故D正確；故選A。6.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．5∶14

B．5∶16

C．5∶18

D．1∶4參考答案：B略7.三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體C.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體D.若生成1molHNO3，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念B2【答案解析】B解析：A、NF3中氮元素的化合價(jià)部分升高部分降低，NF3是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)生成NO,NO被氧氣氧化為NO2，所以會(huì)看到紅棕色氣體，故B正確；C、根據(jù)反應(yīng)有2摩爾氧化劑反應(yīng)得到11摩爾氣體，每消耗0.2mol氧化劑，可收集到氣體1.1mol×22.4L/mol=24.64L，故C錯(cuò)誤；D、若生成1molHNO3，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念，分析元素化合價(jià)變化情況是關(guān)鍵。8.已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4ClD．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用專題：元素及其化合物．分析：A．試管自身含有二氧化硅；B．化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫；D．凡是有化合價(jià)的升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，故B錯(cuò)誤；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，故C正確；D．由GeO2提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge）有化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查硅的化合物的性質(zhì)，難度中等，注意SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體．10.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯﹣1價(jià)B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯﹣1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)．.專題：鹵族元素．分析：A．Cs在化合物中為+1價(jià)；B．Cl的非金屬性比I的強(qiáng)；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高．解答：解：A．Cs在化合物中為+1價(jià)，I為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．Cl的非金屬性比I的強(qiáng)，則Cl為﹣1價(jià)，I為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)有單質(zhì)碘生成，故C錯(cuò)誤；D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，由硫酸生成，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以堿金屬的多鹵化物為載體考查化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)，明確化合物中元素的化合價(jià)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．11.下列敘述正確的是（）A．石墨烯是一種比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．道爾頓提出了原子論、門捷列夫提出了分子論D．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A【分析】A．石墨烯比鋼鐵更強(qiáng)韌；B．大量使用農(nóng)藥化肥會(huì)對(duì)環(huán)境造成不良影響；C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；D．潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能．【解答】解：A．石墨烯比鋼鐵更強(qiáng)韌，是新型材料，故A正確；B．大量使用農(nóng)藥化肥會(huì)對(duì)環(huán)境造成不良影響，污染土壤，故B錯(cuò)誤；C．阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C錯(cuò)誤；D．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤．故選A．12.下列過(guò)程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.萃取

B.電解

C.凈水

D.分餾參考答案：B13.關(guān)于元素F、S、Cl的說(shuō)法正確的是()。A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：S>Cl>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4參考答案：BC略14.甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多參考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀。氨水為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；當(dāng)兩者都不足量時(shí)，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來(lái)決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

當(dāng)氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足時(shí)，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當(dāng)氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當(dāng)氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多。通過(guò)以上分析知D正確。15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹨韵聠?wèn)題：⑴化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）

a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是

；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

。⑶E裝置的作用是

。⑷實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏

（填“高”或“低”）。為了確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積（V）不少于

mL。⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑹從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是

?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32

參考答案：

⑴a→i→h→d→e→f→g→b→c

⑵排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置（答使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和SO2能被完全吸收也給分）⑶除去SO2，以防止SO2對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響⑷高

50m/（13a）⑸60.3%⑹在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：

Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式

。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為

。（4）寫出與CO互為等電子體的離子

。（任寫一個(gè)）（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子軌道的雜化類型為

；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為

。（6）銅金合金形成的晶胞如上圖所示，其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為

參考答案：（15分）〔（6）空3分，其余2分〕（1）N＞O＞C

（2）[Ar]3d10

（3）4（4）CN－、C22－、NO＋等

（5）sp2、7NA

（6）3:1略18.（15分（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第

族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可表達(dá)第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：

(填“a”或“b”)，理由是：

。（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為

；II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是

；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為

個(gè)。②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定