2022年四川省雅安市天全職業(yè)高級中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年四川省雅安市天全職業(yè)高級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是： A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑

B．空氣在與焦炭的反應中，為煉鐵提供能量 C．石灰石是幫助礦石中雜質形成爐渣

D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面參考答案：A略2.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()參考答案：B3.下列實驗操作中，不能用于物質分離的是(

)

參考答案：C略4.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D5.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C6.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）。A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物的物質的量的減少或任何一種生成物的物質的量的增加B．化學反應速率為0.8mol?L-1?s-1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol?L-1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何一個化學反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯參考答案：C略7.下列與化學實驗安全相關的說法中正確的是（）A．實驗室用CaCO3固體與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶B．H2還原灼熱的氧化銅時，點燃酒精燈前必須先檢驗H2的純度C．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碳酸鈣性質穩(wěn)定，可放回原試劑瓶；B．用氫氣作還原劑，注意防止氫氣爆炸；C．硫酸銅為重金屬鹽，應避免污染；D．氫氧化鈉具有腐蝕性．【解答】解：A．一般來說試劑不能放回原試劑瓶，但碳酸鈣性質穩(wěn)定，可放回原試劑瓶，避免浪費，故A錯誤；B．用氫氣作還原劑，注意防止氫氣爆炸，應首先驗純，故B正確；C．硫酸銅為重金屬鹽，不能直接倒入下水道，以避免污染，故C錯誤；D．少量濃硫酸沾在皮膚上，應用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，不能用氫氧化鈉中和，因氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤．故選B．8.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2

B．SO2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略9.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略10.在FeO與足量HNO3的反應中，HNO3

A.只表現(xiàn)氧化性

B.只表現(xiàn)還原性

C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

D.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是參考答案：C略11.若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．x/28mol－1

B．x/14mol－1

C．14xmol－1

D．28xmol－1參考答案：C略12.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象作出的推斷，正確的是（）A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是Br2B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是Cl2C．遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NOD．在潮濕空氣中能形成白霧的氣體一定是HCl參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體可能為二氧化氮、溴蒸氣；B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，具有氧化性，如氯氣、臭氧等；C．NO為無色，遇到空氣被氧化為紅棕色的二氧化氮；D．極易結合水蒸氣形成小液滴的觀察到白霧．【解答】解：A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體可能為二氧化氮、溴蒸氣，則不一定為Br2，故A錯誤；B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，具有氧化性，如氯氣、臭氧等，則不一定為Cl2，故B錯誤；C．NO為無色，遇到空氣被氧化為紅棕色的二氧化氮，則遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NO，故C正確；D．極易結合水蒸氣形成小液滴的觀察到白霧，則在潮濕空氣中能形成白霧的氣體可能是HCl、硝酸等，故D錯誤；故選C．13.下列有關濃硫酸說法正確的是A.保存在棕色瓶中

B.易揮發(fā)C.能用于干燥SO2

D.常溫下與鐵不反應參考答案：C濃硫酸較穩(wěn)定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故A錯誤；濃硫酸不揮發(fā)，故B錯誤；濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與二氧化硫不反應，所以濃硫酸能用于干燥SO2，故C正確；常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，故D錯誤。14.下列物質不能通過化合反應生成的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．CuCl2

D．Fe(OH)3參考答案：B略15.對于反應中的能量變化，下列說法正確的是

A．碳酸鈣受熱分解，其生成物總能量高于反應物總能量

B．斷開化學鍵的過程會放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應，寫出該反應的化學方程式：

▲

。⑵寫出制備1,2－二溴乙烷的化學方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：

▲

。⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因

▲

。參考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中帶出的酸性

氣體或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快或實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答一即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價層電子的電子排布圖為______；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構型為______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因______。

GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞結構如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為a

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為______；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為______g/cm3（用a、NA表示）。圖1

圖2參考答案：(1)

3

(2)1:1

軸對稱

CO

(3)sp

三角錐形

(4)原子半徑N<P<As，鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點降低

(5)12

【詳解】(1)Ga原子價層電子有6個電子，4s能級上有2個電子，4p能級上有1個電子，其外圍電子排布圖為；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序為：B＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；(2)單鍵是一個σ鍵，三鍵是一個σ鍵2個π鍵，通過HCN分子的結構簡式H-C≡N可知含有2個σ鍵2個π鍵，得出σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1；σ鍵的對稱方式為軸對稱；等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CN-互為等電子體的分子為CO；

(3)氮原子形成單鍵時為sp3雜化，形成雙鍵時為sp2雜化，形成叁鍵時為sp雜化，N3-中心原子的雜化軌道類型為sp；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而NF3的空間構型為三角錐形；(4)原子半徑N<P<As，鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點降低；

(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個配位原子，故配位數(shù)為12；六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/6；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/2；③位于晶胞側棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/4；⑤位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1，GaN晶胞中Ga原子個數(shù)為6，晶胞中N原子個數(shù)為，所以該結構為Ga6N6，質量為6×84/NA

g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a

cm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為cm2，如圖所示可知高為2倍的正四面體高，cm，所以體積為，密度為=?！军c睛】有關晶胞密度的計算步驟：①根據(jù)“分攤法”算出每個晶胞實際含有各類原子的個數(shù)，計算出晶胞的質量m；②根據(jù)邊長計算晶胞的體積V；③根據(jù)ρ=進行計算，得出結果。

18.電解質是指在

和

下能夠導電的

。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠

出自由移動的離子?？茖W家從這個角度對化合物進行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應該屬于

。參考答案：水溶液里、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質

19.已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A中滴入酚酞試液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中含有上述離子中的

；(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為

（填A或B）；(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以回收一種