2022年河北省衡水市野莊中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年河北省衡水市野莊中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室測定溶液中RO3－濃度的方法之一是：取25mL待測液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應①。充分反應后，往錐形瓶中滴入2—3滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應②。反應方程式如下：反應①

aRO3－+bI－+cH+＝dR－+eI2+fH2O反應②

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6下列說法正確的是(

)A．b＝cB．R元素位于周期表的ⅤA族C．滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應①轉(zhuǎn)移電子6.02×1020個參考答案：A略2.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常溫下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO參考答案：D考點：考查離子共存問題。3.下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D【知識點】離子方程式的正誤判斷

【答案解析】D

解析A、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，A不正確；B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的在判斷，在判斷時，一些反應是否符合客觀事實，如A中硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；弱電解質(zhì)的拆寫，如醋酸是弱電解質(zhì)；反應物用量問題是此類試題?？嫉降?，也是本題解答的關鍵，綜合性較強。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下22.4LCl2與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023參考答案：A略5.質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH－（

）A．6個 B.10個

C．8個 D．28個參考答案：C【知識點】有關物質(zhì)的量計算解析：假設有100克質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液，KOH和水的質(zhì)量分別為28克和72克，KOH和水的物質(zhì)的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，即平均8個水分子溶有一個OH－，故答案選C【思路點撥】本題考查了有關物質(zhì)的量計算，質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液中KOH和水的質(zhì)量比是28:72.6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號

LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A．

R的氧化物對應的水化物可能具有兩性B．

L、M的單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應速率：M＞LC．

T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：A略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18.Og重水（D2O)所含的電子數(shù)為10NAB若5.6LCO與N2含有n個分子，則NA—定為4n.C在反應中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,陰極上銅離子不一定得到2NA個電子參考答案：略8.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物完全相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿參考答案：A略9.下列說法中正確的是：①焰色反應時呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物

②做焰色實驗的鉑絲在每次實驗后應用硫酸或鹽酸洗干凈

③硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色光，硫焰色反應的顏色為藍紫色

④觀察鉀的火焰顏色時，通常應透過藍色的鈷玻璃去觀察

⑤測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④參考答案：C略10.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯誤的是（）A．陰極附近溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色D．溶液的pH變小參考答案：D【考點】電解原理；真題集萃．【分析】以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此回答判斷．【解答】解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查學生電解池的工作原理以及物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度中等．11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3D.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略12.2005年以來，淮安、無錫等發(fā)生多次重大液氯泄漏事故，給當?shù)鼐用竦纳詈铜h(huán)境造成嚴重污染。下列有關氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的說法正確的是（

）A．液氯是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強氧化性

C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐漸增強

D．氯化鋁受熱易升華，加壓下加熱得到的熔融氯化鋁不導電，故氯化鋁是共價化合物參考答案：D略13.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略14.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）參考答案：C【考點】鋁的化學性質(zhì)．【分析】A．二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應生成氯氣，氯氣和石灰水反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)得到偏鋁酸鈉；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀；【解答】解：A．二氧化錳不能和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應，不能氧化氯離子生成氯氣，故A錯誤；B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，反應只能生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)是蒸發(fā)水，得到偏鋁酸鈉，故C正確；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．15.從下列事實所列出的相應結論正確的是

實

驗

事

實結

論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。

回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇

（填裝置序號）。（2）實驗中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在上圖的廣口瓶中將導氣管畫出。（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，

。（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是

。（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為VL，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝

（結果可不必化簡）。若不進行（5）的操作，測定結果會

。（填“偏小”、“偏大”或“不影響”）參考答案：（14分）（1）B（2分）

（2）（2分）（3）將C中的溶液加適量水稀釋（2分）（4）打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（2分）（5）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上（2分）（6）（V－11.2n）/33.6n（2分）

偏低（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）Cu2+

1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)孤對電子

（3）b

（4）N>C>Si

(5)1：2

(6)原子晶體略18.6分）請?zhí)顚懗s所用的試劑和反應的離子方程式：物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑離子方程式CO2（HCl）氣體

Na2CO3(NaHCO3)溶液

參考答案：（6分）飽和NaHCO3溶液（1分）；H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）NaOH溶液（1分）；OH-+HCO3-=H2O+CO32-（2分）略19.（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有_