2022年湖北省黃岡市育英高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省黃岡市育英高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A

含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B

c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C

含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D

含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－參考答案：答案：A2.我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機(jī)化合物。結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)視黃醛的說法正確的是.A．視黃醛的分子式為C21H28O

B．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基C．視黃醛可以使澳水和酸性高錳酸鉀溶液褪色也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.lmol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C3.下列描述錯誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．5.下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略6.有一種酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．一定含有I-，不能確定是否有Cl-

B．一定含有NO-3

C．可能含有Fe3+

D．一定含有I-、NO-3和Cl-參考答案：A7.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機(jī)化合物和有機(jī)化合物⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略8.羊毛的主要成分是

A．蛋白質(zhì)

B．脂肪

C．纖維素

D．糖類參考答案：A略9.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是A．溶液的質(zhì)量

B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2+離子的數(shù)目

D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D略10.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B11.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：,ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0參考答案：D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項A不正確；氫氣和氮氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化量不能確定，所以選項B中不能計算反應(yīng)熱大小，不正確；氫原子生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即氫氣的總能量小于氫原子的總能量，所以選項C不正確；選項D中反應(yīng)是熵值增加的，反應(yīng)不能自發(fā)，說明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，選項D正確，答案選D。12.．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④6g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14NA

A．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

c．①②④⑧

D．①②⑥⑧參考答案：C略13.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D-＝2A-+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2-

和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略14.混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是（）A．充電時，陰極附近pH降低B．電動機(jī)工作時溶液中OH﹣向甲移動C．放電時正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOHM+Ni（OH）2參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電過程為原電池，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）2，鎳的化合價從+3價降到+2價，則乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，甲為負(fù)極，MH中H由0價升高到+1價，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，電極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充電是放電的逆過程，此時甲為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，乙為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氫氧根，pH增大，故A錯誤；B．電動機(jī)工作時是放電過程，原電池工作時，溶液中氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；C．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正確；D．放電過程的正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，則電池總反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正確；故選A．9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在中加熱（填儀器編號）．①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鎢坩堝在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞，打開旋塞，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，觀察到證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，過濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是．（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測液，用0.1000mol?L﹣1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為（保留3位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol﹣1）．若量取待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則最終測定結(jié)果將．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）參考答案：④A、C

B、D、E用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解87.23%

偏小考點：制備實驗方案的設(shè)計．專題：綜合實驗題；實驗評價題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；①該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；②根據(jù)“K2MnO4溶液顯綠色”可知，如果該歧化反應(yīng)結(jié)束，則反應(yīng)后的溶液不會顯示綠色；（3）蒸發(fā)溶液獲得晶體時不能蒸干，避免固體飛濺；高錳酸鉀在溫度較高時容易分解，需要低溫下烘干；（4）根據(jù)n=cV計算出25mL待測液消耗的醋酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算出25mL待測液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，從而計算出樣品中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出高錳酸鉀的質(zhì)量，最后計算出純度；待測液被蒸餾水稀釋后濃度減小，測定的樣品中含有的高錳酸鉀物質(zhì)的量減小，純度減?。獯穑航猓海?）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，所以④正確，故答案為：④；①待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：A、C；B、D、E；②由于K2MnO4溶液顯綠色，所以用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全，故答案為：用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡；（3）蒸發(fā)溶液獲得高錳酸鉀時不能蒸干，避免固體飛濺及高錳酸鉀的分解，所以應(yīng)該加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，并且應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解；（4）50mL0.1000mol?L﹣1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有醋酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸鈉需要消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.005mol×=0.002mol，500mL配制的樣品溶液中含有高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.002mol×=0.04mol，則樣品中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為：0.04mol×158g?mol﹣1=6.32g，則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為：×100%=87.23%；若滴定管用用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則導(dǎo)致待測液濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為：87.23%；偏小．點評：本題通過高錳酸鉀的制備，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計方法，題目難度中等，涉及了樣品中純度計算、化學(xué)實驗基本操作方法、物質(zhì)制備原理等知識，明確物質(zhì)制備原理及流程為解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)

上圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

，已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是

熱反應(yīng)。②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為

,此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將

(填“增大”、“減小”、“不變”)；③下圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是

；

用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。(3)下列各項能作為判斷N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

（填序號字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變參考答案：(1)

(2)

①K

=

放

②49.6%

不變

③c

1.51×10-3molL-1S-1

（3）C

【評分標(biāo)準(zhǔn)】：總16分。每空2分，第(1)

小題△H錯扣一分。

第(2)

小題的③中速率無單位扣一分。略18.有分子式為C4H10O2的一種同分異構(gòu)體A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

填寫下列空白：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；B中的官能團(tuán)名稱是___________________；（2）D的化學(xué)式為_______________________；（3）寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；（4）寫出C→D的化學(xué)方程式__________________________________。參考答案：（8分）(1)

（2分）(2)

（2分）

略19.某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象