無機化學上習題答案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——無機化學上習題答案無機化學上習題答案第1章原子布局與元素周期律1-1在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問總共有多少種含有不同核素的水分子由于3H太少，可疏忽不計，問不計3H時自然水中共有多少種同位素異構(gòu)水分子解共有18種不同核素的水分子共有9種不同核素的水分子1-2．答展現(xiàn)兩個峰1-3用質(zhì)譜儀測得溴的兩種自然同位素的相對原子質(zhì)量和同位素豐度分別為79Br78.9183占50.54，81Br80.9163占49.46，求溴的相對原子質(zhì)量。

解1-4鉈的自然同位素203Tl和205Tl的核素質(zhì)量分別為202.97u和204.97u，已知鉈的相對原子質(zhì)量為204.39，求鉈的同位素豐度。

解設(shè)203Tl的豐度為X，205Tl的豐度為1-X204.39202.97X204.971-XX29.001-5等質(zhì)量的銀制成氯化銀和碘化銀，測得質(zhì)量比m（AgCl）m（AgI）11.63810，又測得銀和氯的相對原子質(zhì)量分別為107.868和35.453，求碘的原子量。

解X126.911-8為什么有的元素原子量的有效數(shù)字的位數(shù)多達9位，而有的元素的原子量的有效數(shù)字的位數(shù)卻少至3～4位答單核素元素只有一種同位素，因而它們的原子量特別切實。而多核素元素原子量的切實性與它們同位素豐度的測量切實性有關(guān)（樣品的來源、性質(zhì)以及取樣方式方法等）。若同位素豐度漲落很大的元素，原子量就不成能取得很切實的數(shù)據(jù)。

1-13．解（1）rc/λ3108/63310-94.741014Hz氦-氖激發(fā)是紅光（2）rc/λ3.0108/435.810-96.881014Hz汞燈發(fā)藍光（3）rc/λ3.0108/670.810-94.471014Hz鋰是紫紅1-14Br2分子分解為Br原子需要的最低解離能為190kJ.mol-1，求引起溴分子解離需要吸收的最低能量子的波長與頻率。

解1-17.解rE/h310103/6.6310-346.021023那么λc/r397nm1-18光化學毒霧的重要組分之一NO2解離為NO和O2需要的能量為305kJ.mol-1，引起這種變化的光最大波長多大屬于哪種輻射范圍已知射到地面陽光最短波長為320nm，NO2氣體在近地大氣里會不會解離解屬于紫外光區(qū)（可見光波長范圍400～760nm），在近地大氣里會解離。

1-19氫原子核外電子光譜中的萊曼光譜中有一條譜線的波長為103nm，問它相應(yīng)于氫原子核外電子的哪一個躍遷解已知n11解得n23即電子從M→K1-21當電子的速度達成光速的20時，該電子的德布羅依波長多大當鋰原子（質(zhì)量7.02amu以一致速度飛行時，其德布羅依波長多大解1-23．解K層電子最大數(shù)目2L層電子最大數(shù)目8M層電子最大數(shù)目81-24．解（b）1pd2df3f這些符號是錯誤的。

1-25．解N1l1m0這一套量子數(shù)是不存在的1-26．解（a）l0bl1cl2dl0el3fl41-27.解4s能級有1個軌道5p能級有3個軌道6d能級有5個軌道7f能級有7個軌道5g能級有9個軌道1-28根據(jù)原子序數(shù)給出以下元素的基態(tài)原子的核外電子組態(tài)a19Kb13Alc17Cld22Tie30Znf33As解K[Ar]4s1Al[Ne]3s23p1Cl[Ne]3s23p5Ti[Ar]3d24s2Zn[Ar]3d104s2As[Ar]3d104s24p31-29請預(yù)言第118和第166號元素在周期表中的位置.解118號[Rn]5f146d107s27p6第七周期,零族166號[118]5g186f147d108s28p4第八周期,ⅥA族1-30給出以下基態(tài)原子或離子的價電子層電子組態(tài)，并用方框圖表示軌道。

aBebNcFdCl-eNefFe3gAs3解Be2s2N2s22p3F2s22p5Cl-3s23p6Ne2s22p5Fe33d5As34s21-31.解1s2s2p↑↓↑↓↑↓↑↑↓這組組態(tài)符合洪特規(guī)矩1-32以下哪些原子或離子的電子組態(tài)是基態(tài)、激發(fā)態(tài)還是不成能的組態(tài)a1s22s2b1s23s1c1s23d3d[Ne]3s23d1e[Ar]3d24s2f1s22s22p63s1g[Ne]3s23d12答aefhi是基態(tài)bcd是激發(fā)態(tài)g是不成能組態(tài)1-33Li、Na、K、Rb、Cs的基態(tài)最外層電子組態(tài)與次外層電子組態(tài)分別如何解Li1s2Na2s22p6次外層1s22e-K3s23p6次外層2s22p68e-Rb4s24p6次外層3s23p63d1018e-Cs5s25p6次外層4s24p64d1018e-1-34Al3,Cs具有8電子外殼1-35已知電中性的基態(tài)原子的價電子層電子組態(tài)分別為a3s23p5b3d64s2c5s2d4f96s2e5d106s1試根據(jù)這個信息確定它們在周期表中屬于哪個區(qū)哪個族哪個周期解ap區(qū)、ⅦA、第三周期bd區(qū)、Ⅷ、第四周期cs區(qū)、ⅡA、第五周期df區(qū)、ⅢB、第六周期eds區(qū)、ⅠB、第六周期1-36根據(jù)Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它們的基態(tài)原子的電子組態(tài)。

解TiⅣB、第四周期電子組態(tài)[Ar]3d24s2GeⅣA、第四周期電子組態(tài)[Ar]3d104s24p2AgⅠB、第五周期電子組態(tài)[Kr]4d105s1RbⅠA、第五周期電子組態(tài)[Kr]5s1Ne零族、其次周期電子組態(tài)[He]2s22p61-37試揣測114號元素在周期表的位置和可能的氧化態(tài)。

答114號[86Rn]5f146d107s27p2第七周期、ⅣA、氧化態(tài)2、41-38第八周期的結(jié)果一個元素的原子序數(shù)多大請寫出它的基態(tài)原子的電子組態(tài)。第八周期的結(jié)果一個元素原子序數(shù)863250168[118]5g186f147d108s28p61-42某元素的基態(tài)價層電子構(gòu)型為5d26s2，請給出比該元素的原子序數(shù)小4的元素的基態(tài)原子電子組態(tài)。

答[54Xe]4f126s21-43某元素的價電子為4s24p4，問它的最外層、次外層的電子數(shù)；

可能氧化態(tài)及在周期表中的位置，它的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，它的氫化物的立體布局。

答最外層6e-，次外層18e-；

氧化態(tài)-2、4、6；

第四周期、ⅥA，p區(qū)；

未成對電子2，氫化物的布局為V型。

1-44某元素基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為4，它位于周期表哪個區(qū)是第幾周期第幾族元素寫出它的4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型。若用A代替它的元素符號，寫出相應(yīng)氧化物的化學式。

答d區(qū)、第五周期、ⅣB；

A4[Ar]3d104s24p6氧化物的化學式AO245.答案見講義課件。

46.答案見講義課件。

1-47.解氟的電負性最大。銫的電負性最小1-50答ⅣB族，銅，銀，金和稀有氣體。

1-52答從上到下，同族元素氧化態(tài)穩(wěn)定性鞏固，但第五周期非金屬的氧化態(tài)很不穩(wěn)定，第六周期的汞，鉈，鉛，鉍的最穩(wěn)定氧化態(tài)不是族序數(shù)，而是0，1，2，3，第Ⅷ族從左到右最高氧化態(tài)的穩(wěn)定性下降，從上到下最高正氧化態(tài)穩(wěn)定性鞏固。

補充練習題1.某元素原子的最外層上僅有1個電子，此電子的量子數(shù)是n4，l0，m0，ms。問①符合上述條件的元素有幾種原子序數(shù)各為多少②寫出相應(yīng)元素的元素符號和電子排布式，并指出其價層電子布局及在周期表中的區(qū)和族。

解①4s13種19號、24號和29號②K[Ar]4s1價電子構(gòu)型4s1s區(qū)ⅠACr[Ar]3d54s1價電子構(gòu)型3d54s1d區(qū)ⅥBCu[Ar]3d104s1價電子構(gòu)型3d104s1ds區(qū)ⅠB2.某元素的原子序數(shù)為35，試回復(fù)①其原子中的電子數(shù)是多少有幾個未成對電子②其原子中填有電子的電子層、能級組、能級、軌道各有多少價電子數(shù)有幾個③