2022屆高三化學基礎復習針對測試氮及其化合物

氮及其化合物(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分)1．(2022·山東師大附中模擬)研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情．病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用．下列對一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．一氧化氮的摩爾質量為30C．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是一種無色難溶于水的氣體，其摩爾質量為30g/mol，常溫時可與O2反應生成NO2.答案：C2．為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產過程應盡量減少對環(huán)境的副作用．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，據此，由單質銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”的是()A．Cueq\o(→,\s\up7(HNO3))Cu(NO3)2B．Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(HNO3))Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(H2O))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(HNO3))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2解析：A選項浪費硝酸，且生成污染環(huán)境的NO或NO2；C選項CuO不與水反應；D選項浪費硫酸、Ba(NO3)2，且生成污染環(huán)境的SO2，還有硫酸鋇副產品生成，設計路線不合理．答案：B3．已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為：2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑，某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是()A．NO2能支持燃燒B．NO2不能支持燃燒C．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故D．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果解析：Cu(NO3)2受熱分解產生的混合氣體中O2體積分數(shù)為1/5，等于空氣中O2的體積分數(shù)(1/5)，故木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果．答案：AD4．如圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液．擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉解析：CO2與NaHCO3溶液不反應，不能形成噴泉，A項符合題意．答案：A5．(2022·上海高考)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火．其原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．①③ D．②④解析：氯化銨分解時吸收熱量，使周圍溫度降低，達不到幕布的著火點，且分解產生的氣體可隔絕空氣也使幕布不易著火．答案：B6．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 ()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解析：A項，Al(OH)3→Al的轉化必須經過Al(OH)3→Al2O3→Al這兩步；C項，SiO2→H2SiO3必須經過兩步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，H2SiO3→Si也必須經過兩步H2SiO3→SiO2→Si；D項，NH3→NO2必須經過兩步NH3→NO→NO2.答案：B7．一定條件下，將34mLNO和O2混合氣體充入試管中，并將試管倒立于水中，充分反應后剩余氣體為6mL，則混合氣體中NO與O2的體積分別為()A．22mL、12mL B．13mL、21mLC．16mL、18mL D．21mL、13mL解析：參與反應的氣體總體積為：34mL－6mL＝28mL，依反應4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3知，反應的V(NO)＝28mL×eq\f(4,7)＝16mL，V(O2)＝28mL－16mol＝12mL.(1)當NO剩余時，則V(NO)＝16mL＋6mL＝22mL，V(O2)＝12mL，A項符合．(2)當O2剩余時，則V(NO)＝16mL，V(O2)＝12mL＋6mL＝18mL，C項符合．答案：AC8．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2解析：開始時混合氣體為無色，故混合氣體中無NO2，通過濃硫酸后氣體體積減小，說明含有NH3，通過足量過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明混合氣體中含有CO2和NO，而最后將剩余氣體通入水中得到酸性溶液且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原混合氣體中無N2.答案：B9．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤的紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿解析：B項，濃H2SO4易與NH3發(fā)生反應；C項，該溶液也可能是MgCl2溶液等；D項NH3·H2O是堿，而NH3不屬于堿．答案：A10．(2022·榮成質檢)gCu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為()A．504mL B．336mLC．224mL D．168mL解析：從整個反應來看，Cu→Cu2＋；HNO3→NO、NO2→HNO3，O2→H2O，N元素的化合價在整個反應前后沒有變化，則Cu失去電子的物質的量等于氧氣得到電子的物質的量．所以O2在標準狀況下的體積為eq\f(\fg,64g/mol)×2,4)×L/mol×103mL/L＝336mL.答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出． 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學式__________________________________________．(2)寫出反應①②的化學方程式：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________.(3)寫出反應③的離子方程式：________________________________________________.(4)J與F反應的化學方程式：________________________________________________.(5)在反應④中，當生成標準狀況下LG時，轉移電子數(shù)為________mol.解析：A分解得到等物質的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應，B應為CO2，C與Na2O2反應生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應，D應為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C.答案：(1)NH4HCO3(2)①2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(4)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(5)12．（12分）(2022·瓊海二模)甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．②各物質之間存在如圖所示的轉化關系eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(乙\o(→,\s\up7(甲))A,丙\o(→,\s\up7(甲))B))→Ceq\o(→,\s\up7(水))C溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(鎂粉))甲,\o(→,\s\up7(氫氧化鈉溶液),\s\do5(△))A,適量硝酸銀溶液,\o(→,\s\up7(適量硝酸銀溶液),\s\do5())白色沉淀M))請回答下列問題：(1)C溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是____________________(用離子方程式表示)．(2)乙和甲反應生成A的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________.C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________.(3)丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________．(4)常溫下，向含白色沉淀M的濁中加入氯化鈉固體，M的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，Ksp(M)將________(填“增大”、“減少”或“不變”)．解析：由題給條件可知，A為NH3，B為HCl，則C為NH4Cl，甲為H2，乙為N2，丙為Cl2，M為AgCl.(1)NH4Cl水溶液顯酸性是因NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解；NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋.(2)N2與H2生成NH3的化學方程式為N2＋3H22NH3，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)Cl2通入NaOH溶液中，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，當轉移2mol電子時，消耗4molNaOH，c(NaOH)＝4mol/L.(4)AgCl在NaCl溶液中的溶解度減小，但因溫度不變其Ksp不變．答案：(1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)N2＋3H22NH3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)4mol/L(4)減小不變13．(14分)(2022·北京高考)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應．2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中．裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是__________________．(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后__________________．(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________．(4)裝置②的作用是________________________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________.(5)該小組得出的結論所依據的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________.(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是(選填序號字母)____________．a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化解析：(1)根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸．(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出．(3)Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O.(4)裝置②中盛放蒸餾水，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO.(5)NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體．(6)要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，可設計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化，也可在Cu(NO3)2濃溶液中通入NO2進行比較觀察反應后的顏色變化(d方案)，確定是否是因溶有NO2引起的．方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2濃度均可發(fā)生變化，無法確定是哪一種因素引起的．答案：(1)3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(3)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)將NO2轉化為NO3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd14．(14分)(2022·海南高考)根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)(近似值)的實驗．先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)．為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為____________________________________；(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本