2022年福建省福州市長樂文嶺中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年福建省福州市長樂文嶺中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于堿的是（）A．H2SO4 B．KOH C．Na2CO3 D．Na2O參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)堿的定義及電離的離子的特點進行分析，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽．【解答】解：A．H2SO4是酸，故A錯誤；B．KOH水溶液中電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，故B正確；C．Na2CO3是鹽，不是堿，故C錯誤；D．Na2O是堿性氧化物，溶于水生成堿，故D錯誤；故選B．2.鉀、鈉、鋇三種金屬性質(zhì)相似，已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，鉀在空氣中燃燒可生成更復雜的超氧化鉀（KO2），下列實驗及說法正確的是A.鋇在空氣中燃燒一定只生成過氧化鋇B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D.金屬鋅在溶液中能與氯化鋇反應得到鋇單質(zhì)參考答案：BA、鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在空氣中燃燒可生成更復雜的超氧化鉀（KO2），故鋇在空氣中燃燒，若與鈉相似則生成過氧化鋇，苛與鉀相似則生成超氧化鋇，選項A錯誤；B、鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，金屬性強，能從冷水中置換出氫而得到氫氣，選項B正確；C、鋇是極活潑的金屬，與鹽溶液反應時，先與H2O而不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，選項C錯誤；D、根據(jù)金屬活動順序，鋅排在鈉后面，而鋇金屬活動性強于鈉，故鋇的金屬活動性強于鋅，排在金屬活動順序表后面的金屬不可能將排在前面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，選項D錯誤。答案選B。3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（

）

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O=

2LiOH＋H2↑參考答案：C4.下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（）A．錐形瓶 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管參考答案：D【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．【解答】解：A．錐形瓶應墊石棉網(wǎng)加熱，故A錯誤；B．燒杯應墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯誤；C．容量瓶不能加熱，故C錯誤；D．試管能直接加熱，故D正確．故選D．5.下列敘述不正確的是A．《維也納公約》和《蒙特利爾議定書》決定減少并逐步停止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用，以保護臭氧層B．空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，就會形成酸雨C．光導纖維的主要成分為晶體硅，是一種高質(zhì)量的導光材料D．汽車尾氣中排放的氮氧化合物是造成光化學煙霧的主要因素參考答案：C6.甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（）A.CH3Cl只代表一種物質(zhì) B.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C.CHCl3只代表一種物質(zhì) D.CCl4是非極性分子參考答案：B試題分析：CH4分子中有四個等同的碳氫鍵，可能有兩種對稱結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)。甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形結(jié)構(gòu)，一氯代物均不存在同分異構(gòu)體。而平面正方形中，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位。若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關(guān)系，由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，選B。7.X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

(

)A、

X＞Y＞Z

B、

Y＞X＞Z

C、

Z＞X＞Y

D、

Z＞Y＞X參考答案：D略8.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗．只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾參考答案：D考點：蒸餾與分餾；過濾；分液和萃取．

專題：化學實驗基本操作．分析：根據(jù)各種分離操作所需實驗儀器，對比所提供的儀器進行判斷，即可解答該題．解答：解：A．蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B．萃取需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C．過濾需要鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D．蒸餾需要鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進行試驗，故D選．故選D．點評：本題考查常見化學基本操作所需儀器，題目難度不大，本題注意把握先關(guān)基礎(chǔ)知識的積累9.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

（

）

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B略10.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②鹽酸

③CaCO3固體

④CO2⑤蔗糖⑥氫氧化鐵膠體

⑦熔融KNO3。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號）___________。（2）屬于電解質(zhì)的是________。（3）屬于非電解質(zhì)的是________。（4）能導電的物質(zhì)是________。參考答案：(1)②⑥

(2)①③⑦

(3)④⑤

(4)②⑥⑦【分析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導電，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貼aCl晶體是純凈物，不導電，屬于電解質(zhì)；②鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③CaCO3固體是純凈物，不導電，屬于電解質(zhì)；④CO2是純凈物，不導電，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；⑤蔗糖是純凈物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦熔融KNO3是純凈物，能導電，屬于電解質(zhì)；則（1）根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)中屬于混合物的是②⑥。（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦。（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑤。（4）能導電的物質(zhì)是②⑥⑦?！军c睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)及溶液導電性判斷，明確概念的含義以及溶液導電條件為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。11.常溫下以下四種金屬分別投入濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液四種溶液，其中只能與兩種溶液發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生氣體的金屬是

A．鐵

B．銅

C．鎂

D．鋁參考答案：D12.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是

A．原子半徑Z＞Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：A略13.下列除去少量雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是

序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AKClFeCl3NaOH溶液過濾BCO2COO2點燃C氯氣水濃硫酸洗氣DNaClNaBrCl2萃取、分液

參考答案：CD略14.氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關(guān)于該反應的說法中正確的是A.CO2為還原產(chǎn)物

B.CO表現(xiàn)還原性C.PdCl2被氧化

D.當生成22.4LCO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B反應CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，CO中C的化合價從+2價升高到+4價，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產(chǎn)物；PdCl2中Pd化合價從+2價降為0價，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產(chǎn)物；A、CO2為氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B、CO表現(xiàn)還原性，選項B正確；C、PdCl2被還原，選項C錯誤；D、根據(jù)反應方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，若標準狀況下，當生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，但沒說明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，選項D錯誤。答案選B。15.第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學者共同研討親水膠體在應用領(lǐng)域中關(guān)注的問題，下列關(guān)于膠體的說法正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙D.Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：DA、膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小不同，不是丁達爾效應，故B錯誤；C、膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙但不能透過半透膜，故C錯誤；D、因Al(OH)3膠體中膠粒吸附帶電微粒，雜質(zhì)也帶電，但電性相反，因而可以吸附雜質(zhì)來凈水，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計了如下圖所示的實驗流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應的離子方程式

。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是：___________（填序號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）測定中和熱實驗裝置如圖：（1）若實驗測得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol①下列說法正確的是：_____________A、稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molC、濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經(jīng)測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導致中和熱變化的原因：______________(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結(jié)果如下表所示：如果近似認為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數(shù)點后保留1位）。上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________________A.實驗裝置保溫隔熱效果差B.在量取Na0H溶液的體積時仰視讀數(shù)C.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中D.用溫度計測定Na0H溶液的起始溫度后直接測定H2S04溶液的溫度參考答案：（1）①AB②5.12kJ/0.08mol=64kJ/mol>57.4kJ/mol，說明Ba2++SO42-=BaSO4也是放熱的（2）-53.6；ACD18.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下:元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價+2+3+6，-2+2-2+1

（1）Q在元素周期表中的位置是_________________________。（2）周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式是__________________________________。（3）Q和R按原個數(shù)比1∶1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。甲中所含共價鍵類型是_______________________________。（4）Z與Q的最簡單氫化物中沸點較高的是__________（填化學式），原因是______________。參考答案：(1)第二周期VIA族

(2)BeO+2OH-=BeO22-+H2O

(3)極性鍵、非極性鍵

(4)H2O

H2O分子之間存在氫鍵作用19.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有

（填儀器名稱）．②配制0.1mol/LNaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

．A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解③配制0.1mol/LNaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度

0.5mol/