云南省昆明市嵩明縣第二完全中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市嵩明縣第二完全中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

參考答案：D略2.如下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說法正確的是：A．圖中屬于烷烴的是A、C、HB．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、HC．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CD．圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同參考答案：B3.對下列各組物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別的實驗方案（見括號內(nèi)）不妥的是(

)A.鐵和銀（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）

B.硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C.NaCl與KCl（采用灼燒觀察焰色的方法）D.K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B4.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（

）A、46

B、28

C、44

D、64

參考答案：A略5.

下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（

）

A．乙烯和苯

B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(HCHO)和乙酸參考答案：略略6.下列各組混合物的分離或提純方法正確的是A.用加熱分解法分離NaCl和KNO3的固體混合物B.用蒸餾法分離乙醇和水(沸點分別為78℃、100℃)的混合物C.用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合液D.用酒精萃取分液法分離碘單質(zhì)和水的混合液參考答案：B【詳解】A．NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，不能用加熱分解法分離NaCl和KNO3的固體混合物，應(yīng)該用結(jié)晶法分離NaCl和KNO3混合物，故A錯誤；B．乙醇與水的沸點相差較大，可利用蒸餾法分離乙醇和水(沸點分別為78℃、100℃)的混合物，故B正確；C．膠體和溶液都能透過濾紙，則不能用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合液，可利用滲析法分離，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能用酒精萃取分液法分離碘單質(zhì)和水的混合液，可以用四氯化碳，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查混合物的分離、提純，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離、提純的方法即可解答，選項A為解答的易錯點。7.X、Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項為B。

8.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（

）A

B

C

D

參考答案：A略9.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)是有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中Mn、O元素的化合價變化，故C項正確。10.汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】AB、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢；C、使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率；D、升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢．【解答】解：A、氣體參加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C、使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率，故C正確；D、升高溫度反應(yīng)加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；故選C．11.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化銨溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

參考答案：D略12.下列敘述或操作正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B.濃硫酸滴到藍(lán)礬上，藍(lán)礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性參考答案：C略13.下列液體pH的是（）A．正常的人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略14.如圖所示的實驗操作中，正確的是

()參考答案：B略15.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．0、P、Cl D．B、Mg、Si參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，以此來解答．【解答】解：A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校環(huán)保小組學(xué)生處理污水樣品時，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。（1）如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是_____（填字母），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。（2）如果用5.0mol/L的硫酸來配制上述硫酸，則需該硫酸的體積為_____。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____（填字母）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水接近標(biāo)線l～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）定容時，若仰視刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度___(填“偏大”“偏小”“不變”)。參考答案：(1)C

玻璃棒、燒杯

(2)10.0mL

(3)AD

(4)偏小試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇和誤差分析。（1）配制450mL溶液必須選用500mL容量瓶，配制需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要的儀器為分液漏斗，答案選C。除了圖中儀器，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（濃溶液）=0.1mol/L500mL，V（濃溶液）=10.0mL。（3）A項，使用容量瓶前必須檢查它是否漏水，正確；B項，容量瓶用水洗凈后，無需潤洗，若用待配溶液潤洗則使得所配溶液濃度偏高，錯誤；C項，配制溶液時，如果試樣是固體，稱好的試樣不能直接倒入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯誤；D項，定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確；答案選AD。（4）定容時，若仰視刻度線，所配溶液體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液定容時仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列儀器中可以加熱的是

⑴蒸餾燒瓶⑵容量瓶⑶蒸發(fā)皿⑷試管⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻錐形瓶

A．⑴⑶⑷⑻

B．⑵⑷⑹⑻

C．⑶⑷⑸

D．⑵⑶⑷⑺

參考答案：A略18.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是______（填核素符號）（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是___________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（5）若要比較D比E的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是（____________）A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)參考答案：(1)第三周期IIIA族

12C或612C

(2)(3)H＜O＜C＜Al＜Na

(4)56L

(5)C解析：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素。(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，，國際上選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素為12C，故答案為：第三周期第ⅢA族；12C；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜C＜Al＜Na，故答案為：H＜O＜C＜Al＜Na；(4)NaH能與水反應(yīng)放氫氣，將1molNaH和1molAl單質(zhì)混合加入足量的水，首先發(fā)生反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成1mol氫氣，鋁與反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有放出1.5mol氫氣，共生成2.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L，故答案為：56L；(5)A．將鈉置于鹽溶液中，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，不能比較鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，錯誤；B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，是物理性質(zhì)，與元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能比較鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，錯誤；C．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，將鈉和鋁的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到鈉反應(yīng)更劇烈，說明鈉的金屬性強(qiáng)，正確；故選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點和易錯點是（4）的