云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：答案：B

解析：A.不能直接在容量瓶中配制溶液，而應(yīng)該在燒杯中稀釋硫酸后轉(zhuǎn)移、洗滌，再最后加水定容；

B.燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C.這是錯誤的操作，可能搗破濾紙而使過濾操作失?。?/p>

D.這種操作雖然能夠出去Na2CO3，但是會引入新的雜質(zhì)NaCl。對應(yīng)考點：化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法；化學(xué)實驗的基本操作。

易錯點：化學(xué)實驗的基本操作應(yīng)予以掌握，特別是應(yīng)該破除一種理想實驗的想法。如本題中的D選項，受題目的影響，將實驗理想化，沒有考慮到會引入新雜質(zhì)。

2.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：A①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。3.常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（

）A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①參考答案：D略4.下列離子方程式正確的是A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明礬溶液中加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3：

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O參考答案：CD略5.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C6.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是參考答案：A7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NAB.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為NAC.標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NAD.一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：CA.32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA，故A錯誤；B.常溫下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C.標準狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的極性鍵(碳氫鍵)數(shù)目為1.5NA，故C正確；D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)，因為是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。故選C。8.過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H202)，該晶體具有Na2CO3和H202的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是(

)

A．MnO2

B．H2S

C．稀鹽酸

D．NaHCO3

參考答案：D略9.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：參考答案：C略10.在80g密度為dg?cm﹣3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L﹣1）（）A．B．C．D．參考答案：A【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=計算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根據(jù)V=計算溶液體積，再根據(jù)c=計算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液體積==L，則SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選A．11.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略12.下列說法正確的是D

A.質(zhì)譜圖可以幫助我們了解有機物中所含的化學(xué)鍵類型B.現(xiàn)代家居裝修中常見的污染物為苯、甲醇等有機物C.在中性溶液中鋼鐵的吸氧腐蝕涉及到鹽類水解的知識D.含橙色K2Cr2O7溶液的裝置可以檢驗司機是否酒后駕車參考答案：D13.（2000·上海卷）19.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：BC略14.下列物質(zhì)長時間存放在敞口瓶里，發(fā)生變質(zhì)的是①水玻璃溶液；②亞硫酸鈉溶液③五氧化二磷；④碳銨A、①②③B、①②④

C、②③④

D、①②③④參考答案：D略15.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。（1）實驗原理①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗裝置（如圖所示）（3）實驗過程①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量（填化學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。④（填入該步應(yīng)進行的操作）。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。（4）數(shù)據(jù)分析①若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）②K2、K3；K1③K1；K3；NaOH④打開K2，通入空氣一段時間（4）①偏小；②×100%解析:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，基本實驗原理、操作、物質(zhì)的量計算。（1）AlN溶于強堿生成氨氣，而Al3+則轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（3）實驗原理為Al4C3與硫酸反應(yīng)生成CH4，AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，氣體向左測定出甲烷的體積，即可計算出Al4C3的質(zhì)量分數(shù)，然后加入強堿與銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氣體向右測定出D裝置增重的質(zhì)量，可計算出AlN的質(zhì)量分數(shù)。通入空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）=，質(zhì)量分數(shù)為×100%，若讀數(shù)時，左高右低，壓強大于外界壓強，體積偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。(2)改變O.1mol·L－1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：①1gKal(H3AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___②反應(yīng)H2AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學(xué)反應(yīng)如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)

△H1=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)

△H2=bkJ/mol則反應(yīng)4As(g)=As4(g)△H=_______kJ/mol(用含a、b代數(shù)式表示)。(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：①對應(yīng)溫度下，B點的反應(yīng)速率v(正)___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“=”)。②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應(yīng)的Kp＝___kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。參考答案：(1)

6：1

(2)①—2.2

②4.5

(3)2b—2a

(4)①>

②0.8

8.192×10-2【分析】（1）ASH3的電子式與氨氣類似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，據(jù)此分析；

（2）三元弱酸H3AsO4的三級電離反應(yīng)為：H3AsO4?H++H2ASO4-，H2ASO4-?H++HAsO42-，HAsO42-?H++AsO43-，

①Kal（H3AsO4）=，根據(jù)圖可知，pH=2.2時，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應(yīng)生成NaH2ASO4，據(jù)此書寫；

②同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時，c（HAsO42-）=c（AsO43-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，

反應(yīng)H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的K==×=，據(jù)此計算；

（3）已知：Ⅰ、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1

ⅡAs2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2=bkJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得反應(yīng)4As（g）?As4（g），據(jù)此計算；

（4）①A點達到平衡，B點處氣體總壓小于平衡時的氣壓，據(jù)此分析；

②A點處，氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa），則氣體總壓為1kPa，AsS（g）在氣體中體積分數(shù)為，由此可得；得出平衡時AsS（g）的分壓為和S2（g）的分壓，再計算Kp?！驹斀狻浚?）ASH3的電子式與氨氣類似，電子式為：；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，其實As元素化合價升高被氧化，AsH3為還原劑，Ag元素化合價降低被還原，AgNO3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1；

故答案為；6：1；

（2）三元弱酸H3AsO4的三級電離反應(yīng)為：H3AsO4?H++H2ASO4-，H2ASO4-?H++HAsO42-，HAsO42-?H++AsO43-，第一步電離為主，

①Kal（H3AsO4）=，根據(jù)圖可知，pH=2.2時，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，則1gKal（H3AsO4）=-2.2；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應(yīng)生成NaH2ASO4，離子反應(yīng)為：H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；

故答案為-2.2；H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；

②同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時，c（HAsO42-）=c（AsO43-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，

反應(yīng)H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的K==×===104.5，lgK═4.5；

故答案為4.5；

（3）已知：Ⅰ、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1

ⅡAs2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2=bkJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得4As（g）?As4（g）△H=（2b-2a）kJ?mol-1；

故答案為2b-2a；

（4）①A點達到平衡，B點處氣體總壓小于平衡時的氣壓，說明生成氣體比平衡時少，反應(yīng)正向著正方向生成氣體的方向進行，故B點的反應(yīng)速率v（正）＞v（逆）；

故答案為＞；

②A點處，氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa），則氣體總壓為1kPa，AsS（g）在氣體中體積分數(shù)為，S2（g）在氣體中體積分數(shù)為，則AsS（g）的分壓為0.8kPa，S2（g）的分壓為0.2kPa，Kp=（0.8kPa）4×0.2kPa=8.192×10-2kPa5

；

故答案為0.8；8.192×10-2。18.（15分）

氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應(yīng)一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。__________________①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象參考答案：

略19.(15分)（化學(xué)與技術(shù)）工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設(shè)備要求高外，還會導(dǎo)致的結(jié)果是_______________。（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是_________，吸收塔中還需補充空氣的目的是_________________。（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為_______________。（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3:2的H2和N2混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為25%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_____。（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）。溫度較低時以生成____為主，900℃時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，當溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是________________。（6）若N2、H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計。則10tH2最多可以制取___t硝酸銨。參考答案：（1）壓碎催化劑，縮短催化劑壽命（2分）；（2）增大氣液接觸面積（1分）；可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（1分）；（3）用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處（2分）；（4）50%（2分）；（5）N2（1分）；4NH3+5O24NO+6H2O（2分）；生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降（2分）；（6）71.1（2分）。試題分析：（1）氨合成反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如