人教新課標(biāo)化學(xué)《鋁的重要化合物及氫氧化鋁的兩性》導(dǎo)學(xué)案

第2課時(shí)鋁的重要化合物及氫氧化鋁的兩性一、氧化鋁1．物理性質(zhì)色態(tài)溶解性熔點(diǎn)硬度2．化學(xué)性質(zhì)Al2O3是________氧化物，與__________或________溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：___________________________。3．用途：(1)冶煉金屬______的原料；(2)良好的______材料。二、氫氧化鋁1．Al(OH)3的制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及離子方程式2．Al(OH)3的兩性既能跟______溶液起反應(yīng)，又能跟______溶液起反應(yīng)，是一種________氫氧化物。3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________來中和過多的胃酸。4．Al(OH)3的不穩(wěn)定性：____________________________________________。三、硫酸鋁鉀1．KAl(SO4)2的電離方程式為：____________________________________________。2．十二水合硫酸鋁鉀的化學(xué)式為__________________，俗名________，是一種________晶體，________于水，可用作__________。注意明礬用作凈水劑的原理是：明礬溶于水時(shí)會(huì)與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可作凈水劑。知識(shí)點(diǎn)1Al2O31．下列說法正確的是()A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿2．已知4g由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素1.8A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知識(shí)點(diǎn)2Al(OH)3的性質(zhì)3．下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgOB．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)34．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到熱水中B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C．將Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液知識(shí)點(diǎn)3硫酸鋁鉀5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)3知識(shí)點(diǎn)4Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)在溶液中的存在6．(1)AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)，Al(OH)3全部溶解；________或________時(shí)Al(OH)3沉淀為最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量與H＋的物質(zhì)的量之比為________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)Al(OH)3全部溶解；________或________時(shí)，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。練基礎(chǔ)落實(shí)1．對(duì)Al2O3的分類中，正確的是()A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．兩性氧化物D．不成鹽氧化物2．把4.6g鈉投入100mLmol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水的蒸發(fā)不計(jì))，A．Cl－濃度不變B．溶液仍有渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．鐵溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O4．為較簡(jiǎn)便地將溶液中的Mg2＋和Al3＋分離應(yīng)加()A．鹽酸B．HNO3C．NaOH溶液D．水練方法技巧5．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)為mol/L，c(Cl－)為mol/L。使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL規(guī)律電荷守恒法在溶液中的應(yīng)用：溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。練綜合拓展6．閱讀圖中的圖示，回答問題：(1)圖中所說的“堿”指的是______________________________________________。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：______。(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_____________________________________________________________________，相應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。7．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________________，A__________，B__________，C__________。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：②________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。第2課時(shí)鋁的重要化合物及氫氧化鋁的兩性基礎(chǔ)落實(shí)一、1.白色粉末不溶于水高大2.兩性強(qiáng)酸強(qiáng)堿(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O3.(1)鋁(2)耐火二、1.從左至右，從上至下：有白色沉淀生成Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)沉淀溶解Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O沉淀溶解Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．酸堿兩性3．堿性(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O三、(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(SO4)2·12H2O明礬無色易溶凈水劑對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．D[多數(shù)金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。]2．D[若4g全是MgO，則氧元素的質(zhì)量為1.6g<1.8g，則另一氧化物(4g)中所含氧元素的質(zhì)量必大于1.8g，若把金屬氧化物的化學(xué)式轉(zhuǎn)換寫成MO形式，則要求M的相對(duì)原子質(zhì)量小于24，A、B當(dāng)然排除：Fe2O3→Feeq\f(2,3)Oeq\f(2,3)×56＝>24，Al2O3→Aleq\f(2,3)O27×eq\f(2,3)＝18<24，所以只有D項(xiàng)符合題意。]3．B[符合要求的應(yīng)是兩性氧化物——Al2O3；Al(OH)3為兩性的氫氧化物。]4．D[Al2O3與水不反應(yīng)，NaAlO2溶液中加過量鹽酸可發(fā)生NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；Na與水反應(yīng)生成NaOH，而NaOH與NaAlO2不反應(yīng)；D項(xiàng)中NaOH不足，只能發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl。]5．C[當(dāng)加入Ba(OH)2將所有的SOeq\o\al(2－,4)都轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，此時(shí)加入的OH－與原明礬[KAl(SO4)2]溶液中的Al3＋的物質(zhì)的量之比為4∶1，而Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。]6．(1)1∶31∶42∶32∶7(2)1∶11∶42∶12∶5解析由反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，即可得到相應(yīng)的答案。課后作業(yè)1．C[Al2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，屬于兩性氧化物。]2．B[4.6g鈉與水反應(yīng)生成molNaOH，而溶液中含有molAl3＋和molCl－，NaOH的物質(zhì)的量大于4倍的Al3＋的物質(zhì)的量，故Al3＋完全轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，溶液澄清。]3．D[書寫離子方程式時(shí)，氧化物、難溶物不能改寫，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿應(yīng)改寫，故A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中不遵守原子守恒和電荷守恒。]4．C5．C[欲使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀從溶液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaAlO2。對(duì)原溶液設(shè)c(Al3＋)＝x，據(jù)電荷守恒：3x＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即3x＋2×mol/L＝mol/L，x＝mol/L。對(duì)于反應(yīng)后的溶液，據(jù)電荷守恒：n(Na＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋n(Cl－)，據(jù)原子守恒：n(AlOeq\o\al(－,2))＝n(Al3＋)，則n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋n(Cl－)＝mol/L×0.2L＋mol/L×0.2L＝mol。NaOH溶液的體積為：eq\fmol,4mol/L)＝0.08L＝80mL。]6．(1)Na2CO3或碳酸鈉(2)2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑(3)因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，可能會(huì)造