(6套)2019高考化學(xué)考前必讀-考前一個月復(fù)習(xí)秘籍

（6套）2019高考化學(xué)考前必讀考前一個月復(fù)習(xí)秘籍P4常見危險化學(xué)品的標(biāo)志主要知道常見物質(zhì)的性質(zhì)與標(biāo)志相對應(yīng)。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品P6-7熟記過濾、蒸發(fā)、蒸餾裝置圖分別需要哪些儀器；蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）；蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別P7除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3、NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，當(dāng)溶液中存在大量的CO32-時，BaSO4就會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和過量的Ba2+，所以試劑加入順序Na2CO3在之BaCl2后P9萃取和分液分液裝置圖，分液漏斗的結(jié)構(gòu)（兩活塞、兩小孔）；溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙紅色，碘水呈黃色，碘的（苯）CCl4呈紫紅色；振蕩時需要放氣；放液時需要內(nèi)外空氣對流，上下層液體分別從上下口倒出P10Cl—、CO32-和SO42-的檢驗(yàn)方法酸化的硝酸銀溶液；稀鹽酸和澄清石灰水；先加鹽酸再加氯化鋇溶液P16配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液稱量固體時托盤天平只保留一位，量筒量取液體時也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱“查漏”)?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實(shí)驗(yàn)步驟：計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移（輕搖）→定容→搖勻→倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切P26－27閱讀科學(xué)探求、科學(xué)史話、膠體的定義、膠體的性質(zhì)、Fe(OH)3膠體制備、區(qū)別膠體和溶液的方法等FeCl3溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。將0.1molFeCl3制成膠體，所得的膠粒數(shù)小于0.1NA，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電。FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最本質(zhì)的區(qū)別是膠體粒子大小在1nm-100nm之間，區(qū)別這兩種分散系最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據(jù)膠粒帶電的性質(zhì)設(shè)計的P24-25分類的方法及物質(zhì)的分類及實(shí)踐活動NO、CO為不成鹽氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐為N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸和堿。SiO2能和強(qiáng)堿反應(yīng)，也能和HF反應(yīng)，但不是兩性氧化物。1molH3PO4最多和3molNaOH，說明H3PO4為三元酸；1molH3PO3最多和2molNaOH反應(yīng)，說明H3PO3為二元酸，NaHPO3為正鹽；1molH3PO2最多和1molNaOH反應(yīng)，說明H3PO2為一元酸，NaH2PO3為正鹽P30電解質(zhì)和非電解質(zhì)純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)；其它純凈的化合物一般是非電解質(zhì)；淀粉、鹽酸、氨水、單質(zhì)銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（前三者為混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。一水合氨是弱電解質(zhì)。NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物P46圖3-2觀察金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)。注意鎂還可以在氮?dú)狻O2中燃燒P47圖3-3觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割后很快變暗，是因?yàn)檠趸闪薔a2O,如果點(diǎn)燃金屬屬鈉，產(chǎn)物為Na2O2,實(shí)驗(yàn)3-2中，加熱金屬鈉用坩堝，不用蒸發(fā)皿，坩堝放在泥三角上。Na2O2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水滅火，只能用干燥的沙土來滅火P48鎂、鋁是比較活潑的金屬單質(zhì)鎂、鋁是比較活潑的金屬單質(zhì)，但在空氣中能穩(wěn)定存在，其原因是：鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，圖3-6中觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂鋁價電子數(shù)多且離子半徑小，金屬鍵強(qiáng)，鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化屬于化學(xué)變化P50鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)時鈉在水面上，鈉與乙醇反應(yīng)是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應(yīng)快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。P50鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需要的水蒸氣。檢驗(yàn)有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)操作是：點(diǎn)燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲P51圖3-10金在自然界中可以以游離態(tài)形式存在。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于配位化合物。鋁和NaOH溶液的反應(yīng)也可以寫成：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑P55Na2O2與水反應(yīng)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，現(xiàn)象是：先變紅，后褪色。與水反應(yīng)先生成H2O2，再分解成H2O和O2。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與Na2O2的物質(zhì)的量相等P56圖3-12顏色深說明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的P56圖3-13試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。該實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固體中有少量NaHCO3常用加熱法，Na2CO3和酸反應(yīng)可以看成先生成NaHCO3，再繼續(xù)反應(yīng)生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相對較小的是NaHCO3，向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2現(xiàn)象是有晶體析出，化學(xué)方程式為Na2CO3（飽和）+H2O+CO2AUTOTEXT====2NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入過量的CO2。分別取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。侯氏制堿法中的堿是指Na2CO3。向氨化的飽和食鹽水中通CO2有晶體析出(一定先通NH3再通CO2)。過濾，將所得的晶體加熱得Na2CO3。有關(guān)反應(yīng)為：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑P57焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化。焰色反應(yīng)是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察K的焰色要用藍(lán)色鈷玻璃，其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應(yīng)前鉑絲都要用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色時，再蘸取待檢測物質(zhì)。節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應(yīng)P58氧化鋁的性質(zhì)及用途氧化鋁為兩性氧化物，是電解質(zhì)P58實(shí)驗(yàn)3－7氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAUTOTEXT====Al(OH)3↓+3NH4+，不用NaOH等強(qiáng)堿原因是Al(OH)3+OH-AUTOTEXT====AlO2-+2H2O，以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁：取0.25ag鋁（鋁的質(zhì)量為ag）溶于適量的鹽酸中，再取0.75ag鋁溶于適量的強(qiáng)堿溶液中，將兩溶液混合即得白色沉淀，3AlO2-+Al3++6H2OAUTOTEXT====4Al(OH)3↓；偏鋁酸鈉溶液中通CO2。CO2少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。（CO2少量）CO2+3H2O+2NaAlO2AUTOTEXT====2Al(OH)3↓+Na2CO3、（CO2過量）CO2+2H2O+NaAlO2AUTOTEXT====Al(OH)3↓+NaHCO3P58實(shí)驗(yàn)3－8明礬、FeCl3·6H2O被稱作凈水劑，原因是Al3+、Fe3+水解形成膠體（Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+），吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的，只有凈水作用，無殺菌、消毒作用。向明礬溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量最大和沉淀的物質(zhì)的量最大的離子方程式分別為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。泡沫滅火器Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵桶中是因?yàn)锳l3+水解顯酸性，NaHCO3溶液不能裝在玻璃桶中是因?yàn)镠CO3-水解呈堿性。泡沫滅火器反應(yīng)原理：Al3++3HCO3-AUTOTEXT====Al(OH)3↓+CO2↑P59鐵中含有碳等雜質(zhì)鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點(diǎn)降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦（Fe2O3）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用著紅色油漆和涂料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（Fe3O4）具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO是一種黑色粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成Fe3O4.鐵在Cl2中燃燒無論Fe或Cl2過量均生成FeCl3，但可以用化合反應(yīng)生成FeCl2，相關(guān)反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+2FeCl3AUTOTEXT====3FeCl2。鐵的氧化物與非氧化性酸，強(qiáng)氧化性酸，還原性酸反應(yīng)的特殊性。Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，F(xiàn)e2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。Fe2+被氧化，F(xiàn)e3+被I-還原P60鐵的氫氧化物在制備Fe(OH)2時可以加熱到沸騰除水中的氧，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機(jī)溶劑（苯）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止Fe2+被氧化，可以加入鐵粉，F(xiàn)e(OH)2氧化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2OAUTOTEXT====4Fe(OH)3。加熱FeCl3溶液，最終得到的是Fe2O3。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與強(qiáng)氧化性酸，還原性酸反應(yīng)的：(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2OP60鐵鹽Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及其檢驗(yàn)。檢驗(yàn)Fe2+通常有以下幾種方法：=1\*GB3①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。=2\*GB3②加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2OAUTOTEXT====4Fe(OH)3。=3\*GB3③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓檢驗(yàn)Fe3+通常有以下幾種方法：接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)；加入苯酚溶液，呈紫色P62圖3-21銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3P64合金合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)其化學(xué)成分，可以分為碳素鋼和合金鋼P(yáng)74硅元素碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，而硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點(diǎn)很高的氧化物SiO2及硅酸鹽的形式存在。結(jié)晶的SiO2是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料?？梢杂肏F刻蝕玻璃，是因?yàn)镾iO2可與HF酸反應(yīng)（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），但SiO2不是兩性氧化物。SiO2為酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞（P76圖4-6）因?yàn)镾iO2易與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2為原子晶體，不存在單個的SiO2分子，1mol的SiO2中含有4mol的Si-O鍵P76硅酸H2SiO3是一種酸性比H2CO3還弱的弱酸?！肮枘z”吸附能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。H2SiO3可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強(qiáng)的酸用作生成H2SiO3。在Na2SiO3溶液中分別加入鹽酸和通入CO2，其化學(xué)方程式分別為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓。若CO2過量，則反應(yīng)為：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓P77硅酸鹽硅酸鈉(Na2SiO3)的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，是制備硅膠和木材防火劑的原料。Na2SiO3寫成氧物的形式可以表示為Na2O·SiO2。普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量的石膏研成細(xì)粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石P78新型無機(jī)非金屬材料碳化硅（俗稱金剛砂），屬于原子晶體。碳化硅、硅剛、硅橡膠、人工制造的分子篩等的性質(zhì)和用途P79晶體硅晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)榫w硅<碳化硅<金剛石。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸（Si+4HF=SiF4↑+2H2↑）和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)（Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑）。硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料P83氯氣Cl2是一種黃綠色有強(qiáng)烈剌激性氣味的有毒氣體。聞Cl2的正確操作方法（圖4-15）。鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙（2Fe+3Cl22FeCl3），氫氣在氯氣中燃燒(H2+Cl22HCl)產(chǎn)生蒼白色火焰（圖4-16）。說明燃燒不一定要有氧氣參加P84氯水很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HClO有強(qiáng)氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下分解為鹽酸和O2、氯水保存在棕色試劑瓶中。干燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學(xué)方程式為H2O+Cl2≒HCl+HClO，標(biāo)況下，2.24L氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，酸性條件下，Cl-和ClO-不能共存，將Cl2通入紫色石蕊溶液現(xiàn)象是先變紅，后褪色。氯水有關(guān)還原劑反應(yīng)的方程式，除漂白作用，化學(xué)方程式都以Cl2作為反應(yīng)物。如淀粉-KI試紙遇氯水變藍(lán)（2I-+Cl2=2Cl-+I2），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黃色沉淀（S2－+Cl2=2Cl－+S↓）。Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，將Cl2和SO2等體積混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-P85漂白粉工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉空氣中失效相關(guān)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以NaClO為有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和潔廁精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以用作游泳池及環(huán)境的消毒劑P88Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用KMnO4代替MnO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，C中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中HCl，原因是飽和食鹽水可以溶解HCl同時可降低氯氣在水中的溶解度。D中盛裝的是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣，若D為干燥管，可以盛裝P2O5或CaO。F中盛裝的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯氣。E的收集方法為向上排空氣法P89空氣質(zhì)量日報空氣質(zhì)量日報的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)P89硫游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。試管內(nèi)壁的硫可以用熱堿洗滌（3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O）P90實(shí)驗(yàn)4-7SO2能使品紅褪色，加熱又恢復(fù)原來的顏色，這是由于它能與某些（遇紫色石蕊溶液只變紅）有些物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)會慢慢分解，受熱則很快分解恢復(fù)原來的顏色。SO2的漂白是化合作用，屬于暫時性漂白，Na2O2、HClO的漂白為強(qiáng)氧化性，為永久性漂白，不能恢復(fù)原來的顏色。SO2還能殺菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食物增白，食用這類食品對人體的肝、腎等有嚴(yán)重的損害，并有致癌作用?？諝庵蠸O2的主要來源是大量燃燒煤、石油等化石燃料，其次是來自火山爆發(fā)和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業(yè)廢氣。SO2有還原性，與Na2O2化合生成Na2SO4（Na2O2+SO2=Na2SO4），使酸性KMnO4溶液褪色（2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4），SO2氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清（SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca（HSO3）2）P95鈣基固硫往煤中加石灰石CaCO3，煅燒得到CaO，煤燃燒產(chǎn)生的SO2和生石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成，CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量P91硫化氫H2S是一種無色，有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。CuSO4溶液中通H2S氣體，有黑色沉淀生成（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4），電石氣乙炔中混有的H2S、PH3氣體可用硫酸銅溶液除雜，該反應(yīng)也是弱酸制強(qiáng)酸的典型例子P91氮的氧化物在放電或高溫的條件下，N2和O2可以直接化合[N2+O2=2NO（放電）]，NO常溫下易與O2化合生成紅棕色的NO2，所以不能用排空氣法收集NO2。NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）。工業(yè)上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2兩個反應(yīng)為基礎(chǔ)作變形處理。當(dāng)V(NO2):V(O2)=4:1時，NO2可完全轉(zhuǎn)化為硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；當(dāng)V(NO):V(O2)=4:3時，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物引起的，它來源于汽車尾氣。而酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO2的緣故，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨P(guān)97氮的固定氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?。P100圖4－30自然界中氮的循環(huán)P97氨氣氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下1體積的水溶解體積700體積NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）]。氨氣極易溶于水是因?yàn)椋喊狈肿邮菢O性分子（相似相溶）、與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)生成NH3?H2O。P99上方，氨易液化，液化時吸收大量的熱，氨常用作致冷劑。一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水是混合物。氨水的密度隨著濃度的增大而減小，蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近，產(chǎn)生大量的白煙（NH3+HCl=NH4Cl）利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實(shí)驗(yàn)(圖4－27氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管。CO2與較濃的NaOH溶液，HCl和H2O都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。P99NH3的實(shí)驗(yàn)室制法裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（該反應(yīng)不能改為離子方程式）、干燥氨氣通常用堿石灰（NaOH和CaO），不能用濃硫酸或無水CaCl2代替。收集NH3只能用向下排空氣法。實(shí)驗(yàn)也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固體的方法來快速制備氨氣（用平衡移動原理分析）。檢驗(yàn)NH3是否收集滿的方法是：收集時在容器口要塞一團(tuán)棉花，若出現(xiàn)下列現(xiàn)象之一，說明NH3已經(jīng)收集滿。注意仔細(xì)觀察P99圖4-29，不能只加熱NH4Cl制取NH3，試管底略高于試管口，棉花團(tuán)的作用，收集氣體的方法，導(dǎo)管口的位置，潤濕的紅色石蕊試紙的位置P100硫酸硫酸、硝酸為電解質(zhì)，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性三大特性。吸水性常用作干燥劑，不能干燥NH3[不是因?yàn)閺?qiáng)氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和還原性氣體如H2S、HBr、HI。但可以干燥SO2。脫水性屬于化學(xué)變化。P101圖4－31黑面包實(shí)驗(yàn)的具體操作為在燒杯中放入適量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。黑面包實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性。在溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。P101銅在加熱時與濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。若銅過量，硫酸不能反應(yīng)完，與MnO2與濃鹽酸類似。與硫化氫、溴化氫、FeS等還原劑反應(yīng)P102硝酸硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)（氧化性還原性強(qiáng)弱是得失電子的能力而不是多少），濃硝酸和稀硝酸的分別被還原為NO2和NO，活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù),金屬越活潑，HNO3越稀，還原產(chǎn)生的價態(tài)越低。濃硝酸的濃度一般為69%，濃硫酸為98%，濃鹽酸為37%，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解（4HNO34NO2↑＋2H2O+O2↑），保存在密封、陰涼、玻璃塞、棕色瓶中P102王水王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1：3），能溶解硝酸不能溶解的金屬如：鉑和金P6圖1-3鉀在空氣中燃燒。鋰與O2生成Li2O,鈉生成Na2O和Na2O2，越活潑產(chǎn)物越復(fù)雜。仔細(xì)觀察泥三角，三角架，坩堝。=1\*ROMANIA（堿金屬）族從上到下，金屬性越來越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越來越強(qiáng)，跟水或酸反應(yīng)越來越容易，最高價氧化物水化物的堿性越來越強(qiáng)。=7\*ROMANVIIA（鹵素）族從上到下，非金屬性越來越弱，單質(zhì)的氧化性越來越弱，跟H2反應(yīng)越來越難，氫化物（HX）的穩(wěn)定性越來越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物（HXO4）的酸性越來越弱。鹵素中的F無正價。F2能置換水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）P9—P10一種核素就是一種原子，氫元素有三種核素，這三種核素互稱同位素?？脊艜r用146C測定一些文物的年代。21H、31H用于制造氫彈。P15-16科學(xué)探究鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，鋁與沸水不反應(yīng)。三周期中鈉、鎂、鋁從左到右，金屬性越來越弱，單質(zhì)的還原性越來越弱，跟水或酸反應(yīng)越來越難，最高價氧化物水化物的堿性越來越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越來越強(qiáng)，跟H2反應(yīng)越來越容易，氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）P18周期表的應(yīng)用在周期表中金屬與非金屬的分界外，可以找到半導(dǎo)體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。通常制造的農(nóng)藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)P24圖1-11反常的三種物質(zhì)的沸點(diǎn)（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因?yàn)镠2O、HF、NH3分子之間存在氫鍵。對于碳族元素，都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高P24圖1-12一個水分子周圍可以形成四個氫鍵，平均每個水分子有兩個氫鍵P34實(shí)驗(yàn)2-2Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱P39資料卡片一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。P42一次電池，放電之后不能再充電的電池。充電電池又稱二次電池。P50科學(xué)史話中，增加高爐的高度，尾氣中CO的比例沒有變，因?yàn)镃+CO2≒2CO為可逆反應(yīng)P61圖3-3CH4與Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)，產(chǎn)物有四種。光照時，試管內(nèi)氣體顏色變淺，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀的液滴。CH4分子鍵角為109。28，。同樣的正四面本的P4鍵角為60。P62圖3-4烷烴分子中碳原子的立體構(gòu)型不是直線P66乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平P67圖3-7試管中的碎瓷片的作用是催化劑P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4(H+),可以將混合氣體通過溴的CCl4溶液P69乙烯用作水果的催熟劑，有時為了延長果實(shí)或花朵的成熟期，又需用浸泡過酸性高錳酸鉀的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮的要求P73實(shí)驗(yàn)3-2注意鈉與乙醇反應(yīng)鈉的位置和劇烈程度（注意和鈉與水反應(yīng)比較）。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純氣體。點(diǎn)燃后罩上干燥的小燒杯出現(xiàn)液滴后迅速倒轉(zhuǎn)加入少量的澄清石灰水的目的是證明產(chǎn)生的氣體為H2P75實(shí)驗(yàn)3-4飽和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長導(dǎo)管口的位置（防倒吸）。濃硫酸的作用：催化、吸水P88-89絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在。不活潑金屬采用熱還原法[直接加熱其氧化物分解]（Hg、Ag），非常活潑的金屬采用電解法（鈉、鎂、鋁）[電解MgCl2,而不是MgO，電解Al2O3，不是AlCl3，大部分金屬采用還原劑法（鋁熱反應(yīng)，煉鐵）P89實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，紙漏斗被燒穿，有熔融的鐵落入沙中。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗中插入鎂條并點(diǎn)燃鎂條。右圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。該反應(yīng)的鋁熱劑為Al和Fe2O3P91實(shí)驗(yàn)4-2常用空氣吹出法收集溴，主要是由于溴易揮發(fā)，從海水中提取溴的流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4常用有機(jī)溶劑萃取法提取碘，主要是由于碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。從海帶中提取碘中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O。海帶在坩堝中灼燒至完全變成灰燼P95煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，也叫煤的焦化，屬于化學(xué)變化。煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（CO和H2），屬于化學(xué)變化。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，可以分為直接液化和間接液化，屬于化學(xué)變化。石油的分餾是利用原油中各成分的沸點(diǎn)不同時行分離的過程，屬于物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的汽油等，進(jìn)一步分解稱為裂解P96資料卡片甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱為可燃冰。儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放，會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，還會加重溫室效應(yīng)P101思考與交流硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫和近海海域排放，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題P101圖4-12水中氮、磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中的溶解氧，水體變成渾濁綠色，水質(zhì)惡化。原子經(jīng)濟(jì)為反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。這時原子利用率為100%P4中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。該實(shí)驗(yàn)中，為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實(shí)驗(yàn)一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度。除大小兩個燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL0.5mol/L鹽酸溫度為t1℃，50mL0.55mol/LNaOH溶液溫度為t2℃，混合溶液最高溫度為t3℃，寫出生成1molH2O的反應(yīng)熱的表達(dá)式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/LNaOH的溶液，使堿過量。熱化學(xué)方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式（生成最穩(wěn)定的氧化物，生成液態(tài)水）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉淀的反應(yīng)熱與中和熱的對比）。可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義。如299K時，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于92.0kJP18實(shí)驗(yàn)2-1明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如何檢查該裝置的氣密性？[關(guān)閉分液漏斗活塞，向外（內(nèi)）拉（壓）針筒活塞，松開后又回到原來的位置，表明裝置不漏氣P20實(shí)驗(yàn)2-2完成反應(yīng)的離子方程式，草酸為弱酸，生成的Mn2+作反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速率越來越快P21實(shí)驗(yàn)2-3完成反應(yīng)的離子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)P22實(shí)驗(yàn)2-4H2O2分解的催化劑可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不影響熱效應(yīng)。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響中，溫度和催化劑增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)。濃度和壓強(qiáng)只增加了活化分子的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變P26實(shí)驗(yàn)2-5Cr2O72-和CrO42-的顏色及在酸性和堿性條件下的相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。實(shí)驗(yàn)2-6中，用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入NaOH顏色變淺。[血紅色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3，加入NaOH時，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓平衡左移，F(xiàn)e(SCN)3濃度變小，血紅色變淺P28實(shí)驗(yàn)2-7該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顏色變淺。理解只能減弱不能抵消P29化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的正確書寫，只與溫度有關(guān)P36具體某反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的時，判斷外界條件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0P40弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，如H2S≒2H++S2-是錯誤的P42電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。Ka大小反應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數(shù)幾乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性P48-52區(qū)別酸、堿式滴定管，讀數(shù)保留一位，下面有一段沒有刻度，檢查是否漏液，如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡，繪滴淀曲線，領(lǐng)會突變，指示劑的選擇。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的描述。有效數(shù)據(jù)的處理（舍棄不合理的）P54常見的完全雙水解的離子：Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋與CO32－、HCO3－、AlO2－；NH4+與AlO2－、SiO32－等（與CO32－、HCO3－、S2－、HS－為雙水解，但不完全）。特別注意實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，明礬凈水作用離子方程式的書寫以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是雙水解等P57最下方鹽類水解的應(yīng)用。制FeCl3溶液時加入一定量酸(鹽酸)，Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣，加熱蘇打(Na2CO3)洗滌去油污，去油污能力增強(qiáng)，泡沫滅火器滅火原理，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用，加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、明礬），可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3＋，Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，TiCl4制備TiO2P62除去NH4Cl溶液中的FeCl3可以加入氧化鐵、氫氧化鐵調(diào)節(jié)PH到7-8，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡右移，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為沉淀P63實(shí)驗(yàn)3-3少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入鹽酸、NH4Cl溶液，沉淀減少至最后消失，可以理解為：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加鹽酸，NH4Cl溶液，發(fā)生H++OH-=H2O，NH4++OH—=NH3·H2O生OH-離子濃度減小，平衡右移。欲探究是NH4+水解生成的H+和OH-反應(yīng)，還是NH4+直接結(jié)合OH-，可以向溶液換加哪一種物質(zhì)？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在飽和MgCl2溶液中的溶解度哪個大？P64實(shí)驗(yàn)3-4和3-5沉淀能轉(zhuǎn)化的原因是由于生成了溶解度更小的物質(zhì)。兩個實(shí)驗(yàn)中，向生成的沉淀中加入另一種物質(zhì)時，無多余的上一步反應(yīng)的離子。如實(shí)驗(yàn)3-4中，加入NaCl至不再產(chǎn)生沉淀為止，說明已無Ag+，滴加KI溶液時，出現(xiàn)黃色沉淀，是I-和AgCl反應(yīng)。用平衡移動原理解釋敘述為：氯化銀固體存在如下衡：AgCl（s）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI時，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移動，最終轉(zhuǎn)化為AgIP75-77明確一次電池和二次電池。堿性鋅錳電池、鉛蓄電池總反應(yīng)和電極反應(yīng)的正確書寫P77廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄，對生態(tài)環(huán)境和人體健康有很大的危害P81電鍍和銅的精煉都是用活潑金屬作陽極，精煉銅時，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度幾乎不變，陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不等。用惰性電極電解MgCl2溶液的特殊性。書寫用惰性電極分別電解以下幾種電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2P85析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式，金屬的電化學(xué)防護(hù)的兩種方法的名稱P87科學(xué)控究提供了檢驗(yàn)Fe2+的又一種方法。鐵氰化鉀的化學(xué)式，及溶液的顏色，用它檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式P1人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展過程 P4能層即電子層。分別用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一個能層分為不同的能級，能級符號用s、p、d、f表示，分別對應(yīng)1、3、5、7個軌道。能級數(shù)=能層序數(shù)P7基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應(yīng)是原子核外電子從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放能量。能量以焰色的形式釋放出來P10不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns呈球形，np呈啞鈴形P14元素周期表的結(jié)構(gòu)。周期（一、二、三短周期，四、五、六長周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分區(qū)（s、p、d、ds、f）P20對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為LiO、MgO，鈹與鋁的氫氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物,硼與硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因?yàn)檫@些元素的電負(fù)性相近P32等電子體原理：原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相同，等電子體有相似的化學(xué)鍵特征和空間構(gòu)型。常見的等電子體有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+P39表格區(qū)別形和型，VSEPR模型和分子或離子的立體構(gòu)型，價層電子對數(shù)和σ鍵數(shù)、孤電子對數(shù)。如SO2分子的空間構(gòu)型為V形，VSEPR模型為平面三角形，價層電子對數(shù)為3，σ鍵數(shù)為2、孤電子對為1P41實(shí)驗(yàn)2-1含Cu2+的水溶液呈天藍(lán)色，是因?yàn)樗乃香~離子[Cu(H2O)4]2+，該離子中，Cu2+和H2O分子之間的化學(xué)鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對，Cu2+接受H2O提供的孤電子對形成的。P42實(shí)驗(yàn)2-2向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，形成藍(lán)色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。P48氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵的表示方法：A-H···B-，其中A、B為電負(fù)性較大的N、O、F。接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比18大，是由于H2O因氫鍵而相到締合，形成所謂的締合分子。P66氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時密度先增加后減小。P48鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵使沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高。氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間的作用力，不屬于化學(xué)鍵P50相似相溶。非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因?yàn)榘迸c水反應(yīng)，氨和水都是極性分子，氨分子和水分子之間形成氫鍵。又如能用飽和食鹽水收集氯氣等。P51思考與交流3中發(fā)生的反應(yīng)，I2+I-=I3-P53無機(jī)含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的結(jié)構(gòu)簡式，知道每一個分子中的配位鍵。學(xué)會用非羥基氧判斷酸性強(qiáng)弱。非羥基氧QUOTE2為強(qiáng)酸。非羥基氧越大，酸性越強(qiáng)。H2CO3的非羥基氧為1，酸性和HNO2、H3PO4相近，但H2CO3酸性卻很弱，是因?yàn)槿苡谒奶妓嶂挥泻苌俚呐c水結(jié)合生成H2CO3P60晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)，晶體常常會表現(xiàn)出各向異性。區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)P64畫出金剛石晶胞，明確各個原子的位置關(guān)系P65如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍通常有12個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為分子密堆積P66一個H2O平均有兩個氫鍵。干冰晶體中，CO2的配位數(shù)是12P68-69會判斷常見的原子晶體P73金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倬w中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動。金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，都可以用“電子氣理論”解釋P74金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數(shù)為4）和密置層（配位數(shù)為6）高P76金屬晶體的四種堆積模型（名稱、典型代表、空間利用率、配位數(shù)、晶胞模型）P78CsCl、NaCl陰陽離子個數(shù)比都是1：1，但它們的配位數(shù)不一樣。仔細(xì)觀察CaF2的晶胞，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4P79科學(xué)視野MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解溫度越來越高？碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解成CO2，由于對應(yīng)陽離子半越來越大，結(jié)合氧離子能力越來越弱，所以受熱溫度越來越晶體熔沸點(diǎn)比較若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規(guī)律，得出結(jié)論。分子晶體：HBr、HI。它們都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr高。原子晶體：晶體Si、金剛石C。它們都為原子晶體，共價鍵鍵長越長，鍵能越小。Si原子半徑大于C，所以碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點(diǎn)高。離子晶體：Na、Mg、Al。它們都為金屬晶體，離子半徑越來越大，價電子越來越多，金屬鍵越來越強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高。離子晶體：NaCl、CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑小于Cs+半徑，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。若是不同類型的晶體，一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。描述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中共價鍵所需的能量>離子晶體中離子鍵所需的能量>分子晶體中范德華力所需的能量，所以熔點(diǎn)依次降低P4會書寫常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式，名稱 P17分離提純有機(jī)物的方法。觀察蒸餾裝置，儀器名稱，溫度計水銀球的位置，冷凝水的水流方向。下方注解中，蒸餾工業(yè)酒精無法得到無水酒精，應(yīng)加入生石灰蒸餾P18重結(jié)晶選擇適當(dāng)?shù)娜軇┑囊?。操作的重要關(guān)鍵詞：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶P21質(zhì)荷比最大的數(shù)值為所測定分子的相對分子質(zhì)量P22紅外光譜可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息。核磁共振氫譜對應(yīng)的峰及峰面積之比推測分子的中氫原子種類及不種類氫原了的個數(shù)比P32乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。仔細(xì)觀察裝置圖，完成方程式的書寫，飽和食鹽水、CuSO4溶液的作用P35天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主。液化石油氣是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產(chǎn)品P38區(qū)別芳香烴、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式P41記住鹵代烴的水解和消去的條件。檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有鹵離子時，一定要先用HNO3酸化P42科學(xué)探究證明產(chǎn)物中有Br-方法是：取反應(yīng)后的溶液加入適量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀，結(jié)論成立。用紅外光譜法檢驗(yàn)出產(chǎn)物中有-OH，生成物中有乙醇生成。實(shí)驗(yàn)裝置圖中，水的作用是除乙醇，因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色。如果換成溴水（溴的CCl4溶液），則不必先將氣體通過水P49圖3-2乙醇分子間存在氫鍵，甲醇、乙醇、丙醇均可與水任意比例混溶，這是由于分別與水形成氫鍵P51實(shí)驗(yàn)3-1乙醇和濃硫酸的體積比？碎瓷片的作用？溫度迅速上升到170℃的原因？圖3-4中，10%NaOH溶液的作用？P52重鉻酸鉀的酸性溶液的顏色，加入乙醇后呈現(xiàn)的顏色純凈的苯酚是無色晶體，但放置時間較長的苯酚是粉紅色的，這是由于部分苯酚被空氣中的氧氣氧化所致。苯酚具有弱酸性，俗稱石炭酸。P54苯中混有苯酚不能加濃溴水生成三溴苯酚除去，因?yàn)樯傻娜灞椒尤芤罕街?，有機(jī)物相互溶解P57醛的氧化反應(yīng)。完成乙醛分別和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式（NH3不打“↑”）。配銀氨溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（P58資料卡片）。配制銀氨溶液的操作：在2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，邊振蕩試管，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。檢驗(yàn)-CHO時，溶液為堿性。配新制Cu(OH)2的操作為：向2mL10%的NaOH溶液中，加入2%的CuSO4溶液4-6滴，說明堿大大過量P60科學(xué)探究證明酸性：CH3COOH﹥H2CO3﹥苯酚。其中飽和NaHCO3溶液的作用是：除去CH3COOH。若將CH3COOH換成鹽酸，能否通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明非金屬性：氯﹥碳？P62科學(xué)探究酯水解是可逆反應(yīng)，堿性條件下水解程度最大。稀硫酸為催化劑，注意與酯化時濃硫酸作用對比P63思考與交流仔細(xì)觀察圖3-21，明確飽和碳酸鈉溶液的作用，導(dǎo)管出口的位置P64圖3-22圖在14高考中多次出現(xiàn)類似裝置，注意冷凝管冷凝時水流方向，中間滴加液體的裝置中，上下連通為了便于反應(yīng)物順利滴加，如果該裝置用滴加液體制氣體，并測氣體體積時，誤差小，如果去除連通裝置，測定氣體體積偏大P74油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都屬于酯類。液態(tài)（不飽和高級脂肪酸對應(yīng)的甘油酯，能使溴水褪色）叫油，固態(tài)（飽和高級脂肪酸對應(yīng)的甘油酯）的叫脂肪。自然界中的油脂都是混合物，比水輕，難溶于水，油脂不是高分子化合物。會書寫常見油脂的結(jié)構(gòu)簡式：硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯、亞油酸甘油酯。皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)。完成對應(yīng)的化學(xué)方程式。高級脂肪酸的鈉鹽制成的肥皂，稱為鈉肥皂，又稱硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂。如果是高級脂肪酸的鉀鹽，則稱鉀肥皂，又稱軟肥皂，多用于理發(fā)店、醫(yī)院和汽車洗滌用的液體肥皂。很多合成洗滌劑含有對微生物有利的磷酸鹽，使得排放的污水中含磷過多，造成湖泊和海灣的水的富營養(yǎng)化，促使水生藻類大量繁殖，產(chǎn)生赤潮和水華現(xiàn)象，消耗水中的溶解氧，造成缺氧、水質(zhì)變色、使魚類和水生生物死亡等水環(huán)境污染現(xiàn)象?，F(xiàn)在推廣使用無磷洗滌劑P77資料卡片生物柴油就是利用可再生的動植物油脂為原料，經(jīng)反應(yīng)改性成為可供內(nèi)燃機(jī)使用的一種燃料，主要成分是高級脂肪酸甲酯或乙酯P77脂的氫化是將液態(tài)油轉(zhuǎn)變成為固態(tài)的脂肪。也稱油脂的硬化。這樣制得的油叫人造脂肪，通常又稱為硬化油P79糖類定義為多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合的產(chǎn)物（可以用Cm（H2O）n表示，但符合此通式的不一定是糖）。單糖不能再水解，如葡萄糖和果糖（互為同分異構(gòu)體，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式）。低聚糖（二糖）水解生成2-10mol單糖（互為同分異構(gòu)體，分別寫出它們水解的化學(xué)方程式）。多糖是指水解后生成很多分子單糖。如淀粉和纖維素（屬于天然高分子化合物，不是同分異構(gòu)體，完成淀粉水解的化學(xué)方程式）P81解手性碳原子。與碳原子連接的四個基團(tuán)不同，不是四個原子P82蔗糖的水解產(chǎn)物的探究。水浴加熱后要用NaOH溶液中和催化劑（H2SO4）使其溶液呈堿性，因?yàn)殂y鏡反應(yīng)要在堿性條件下進(jìn)行。這一點(diǎn)與鹵化烴水解檢驗(yàn)產(chǎn)物時要用HNO3酸化類似P83淀粉遇碘變藍(lán)。碘是指碘單質(zhì)，加碘鹽中的碘是KIO3。完成葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇的反應(yīng)P86組成蛋白質(zhì)的氨基酸幾乎都是a-氨基酸。氨基酸和酸堿反應(yīng)方程式的書寫，成肽反應(yīng)所得產(chǎn)物的官能團(tuán)是肽鍵（注意結(jié)構(gòu)式），氨基酸可以發(fā)生縮聚反應(yīng)P88形成蛋白質(zhì)的多肽是由多個氨基酸脫水形成的，在多肽鏈的兩端必然存在自由的氨基和羧基，所以蛋白質(zhì)有兩性。蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解。少量的鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，但向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽達(dá)到一定濃度時，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低析出。鹽析是可逆的，并不影響蛋白質(zhì)的活性，多次鹽析可以分離提純蛋白質(zhì)。變性是不可逆的。食物加熱烹調(diào)的過程實(shí)際上就是蛋白質(zhì)的變性過程，用乙醇（75%）、碘酒消毒也是讓細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性的過程。重金屬鹽中毒的病人，醫(yī)生要求服用生雞蛋、牛奶或豆?jié){。顏色反應(yīng)，蛋白質(zhì)中加入濃硝酸會有白色沉淀，加熱，沉淀變黃。皮膚指甲遇濃硝酸變黃P100縮聚反應(yīng)與加聚反應(yīng)的區(qū)別：都生成高分子，縮聚反應(yīng)還生成小分子。發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚物的單體可能是兩種，也可能是一種P105聚乙烯等制成的塑料可以反復(fù)加熱，熔融加工，是熱塑性塑料。酚醛樹脂等制成的塑料不能加固熱熔融，只能一次成型，是熱固性塑料P109花、羊毛、蠶絲、麻等為天然纖維。用木材等為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理的是人造纖維，用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料加工制得的單體，經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維。人造纖維與合成纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維。絳綸是聚對苯二甲酸乙二醇酯纖維的商品名1、等待發(fā)卷時應(yīng)該做些什么?提早15分鐘進(jìn)入考場，看一看教室四周，熟悉一下陌生的環(huán)境。坐在座位上，盡快進(jìn)入角色；不再考慮成敗、得失；調(diào)整一下迎戰(zhàn)姿態(tài)：文具擺好，眼鏡摘下擦一擦。把這些動作權(quán)當(dāng)考前穩(wěn)定情緒的“心靈體操”。提醒自己做到“四心”：一是保持“靜心”；二是增強(qiáng)“信心”；三是做題“專心”；四是考試“細(xì)心”。2、拿到考卷后5分鐘內(nèi)應(yīng)做什么?拿到考卷后5分鐘內(nèi)一般不允許答題，考生應(yīng)先在規(guī)定的地方寫好姓名和準(zhǔn)考證號、考試號。然后對試卷作整體觀察，看看這份試卷的名稱是否正確、共多少頁、頁碼順序有無錯誤、每一頁卷面是否清晰、完整，同時聽好監(jiān)考老師的要求(有時監(jiān)考老師還會宣讀更正錯誤試題)。這樣做的好處是可以及時發(fā)現(xiàn)試卷錯誤，以便盡早調(diào)換，避免不必要的損失。最后整體認(rèn)讀試卷，看試卷分幾個部分、總題量是多少、有哪幾種題型等等，對全卷作整體把握，以便盡早定下作戰(zhàn)方案；對全卷各部分的難易程度和所需時間作一大致匡估，做到心中有數(shù)，以便靈活應(yīng)答各題。另外這樣做在心理上也有積極作用，因?yàn)橐话銇碚f考卷的結(jié)構(gòu)、題型、題量與《考試說明》是一致的，當(dāng)看到這些形式完全與預(yù)料的一致時，自己的情緒就初步穩(wěn)定下來了。反之，舍不得花這段時間，一開始就埋頭對具體題目作思考、解答，正式開始答題后難免會出現(xiàn)時間分配不當(dāng)、忙中出錯、顧此失彼的現(xiàn)象。對全卷作整體感知后，重點(diǎn)看一兩道比較容易的甚至一望便知結(jié)論或一看就能肯定答得出來的題目，看著這些題目，自己的情緒便會進(jìn)一步穩(wěn)定下來，緊張情緒也就消除了，這樣，答好全卷的信心就樹立起來了。這時切忌把注意力集中在生題難題上，否則會越看越緊張，越看越?jīng)]信心，答好考卷的心情就沒有了。3、答題的一般流程是什么?考試的心理活動過程可分為四個步驟：(1)審題，理解題目條件和要求；(2)回憶和重現(xiàn)有關(guān)知識；(3)在知識和題目的要求之間建立知識結(jié)構(gòu)；(4)表達(dá)解題過程，呈現(xiàn)題目答案。答題前要縱覽全卷，做到胸有全局，起到穩(wěn)定情緒、增強(qiáng)信心的作用。注意力還要高度集中，快速、準(zhǔn)確地從頭至尾認(rèn)真讀題，一句一句地讀。對不容易理解的或關(guān)鍵性的字句，要字斟句酌，反復(fù)推敲。要做到：(1)認(rèn)真揣摩題意，明確題目要求；(2)對容易的題要仔細(xì)考慮是否有迷惑兇素，防止麻痹輕敵；(3)對難題、生題要注意冷靜分析題目本身所提供的條件和要求之間的關(guān)系，防止因心情緊張造成思維障礙。審題時，一是不看錯題目，客觀準(zhǔn)確地把握題意；二是分析要清楚，要善于將問題進(jìn)行解剖，將那些比較復(fù)雜的綜合題分解成若干部分，找出已知條件和未知條件之問的關(guān)系；三是善于聯(lián)系，在分析題目的基礎(chǔ)上，將題目所涉及到的各個知識點(diǎn)都聯(lián)系起來，挖掘出若干個潛在條件和知識之間的內(nèi)在聯(lián)系。做題時要先易后難，增強(qiáng)自信心，要先做基本題，即填空題、判斷題，再做中檔題，最后做綜合題；或者先做自己擅長的題，最后再集中精力去做難題。要避免兩種不良傾向：一是思想靜不下來，心神不定，不知從哪個題目做起，誤了時間；二是在某一題上花過多的時間，影響做其他題目。要做到會多少答多少，即使是沒有把握也要敢于寫，碰碰運(yùn)氣也無妨。在標(biāo)準(zhǔn)化考試中，敢于猜測的考生有時也會取得較好的分?jǐn)?shù)。最后認(rèn)真檢查，要檢查試卷要求、檢查答題思路、檢查解題步驟、檢查答題結(jié)果，千萬不要提前交卷。4、拿到試卷時腦子空白是怎么回事?有的考生習(xí)慣于考前開夜車，搞得很疲勞。人越疲勞，記憶能力越差，發(fā)生暫時遺忘的可能性越大。而且，人在疲勞狀態(tài)下，容易出現(xiàn)種種引起大腦遲鈍的生理反應(yīng)。我們都有這樣的體會，有時明明知道試題的答案，由于緊張，一時想不起來，可事后不加思索，正確答案也會“油然而生”。這種現(xiàn)象在心理學(xué)上叫“舌尖現(xiàn)象”。遇到“舌尖現(xiàn)象”，最好是把回憶擱置起來，去解其他問題，等抑制過去后，需要的知識、經(jīng)驗(yàn)往往會自然出現(xiàn)?？荚嚂r，一時想不起某道試題的答案，可以暫停回憶，轉(zhuǎn)移一下注意力，先解決其他題目，過一定的時間后，所需要的答案也許就回憶起來了。如果拿到試卷時，大腦緊張得一片空白，可通過強(qiáng)烈的心理暗示來有效地抑制緊張隋緒。暗示語要具體、簡短和肯定，如：“我早就準(zhǔn)備好了，就等這一天?！薄拔蚁矚g考試，喜歡同別人比個高低。”“我今天精神很好，頭腦清醒，思維敏捷，一定會考出好成績。面對這些問題不需要緊張。”“我覺得我有能力去解答這些問題?！薄翱荚囀窃跈z驗(yàn)我學(xué)會了多少，重要的是‘學(xué)會它’而不是‘得幾分’。”“這道題不會沒關(guān)系，先做會的?！薄拔乙呀?jīng)準(zhǔn)備很充分，一定可以好好地表現(xiàn)一番。”“我就知道，我一定可以做得很好?！薄半m然題目難了一點(diǎn)，但我準(zhǔn)備很充足，難不倒我?！蓖ㄟ^這樣的聽覺渠道、言語渠道，反饋給大腦皮層的相應(yīng)區(qū)域，形成一個多渠道強(qiáng)化的興奮中心，能有效地抑制你的緊張情緒。5.做選擇題有哪些規(guī)律?做選擇題有以下四種基本方法：第一種是回憶法，即直接從記憶庫中提取要填空的內(nèi)容；第二種是直接解答法，多用在數(shù)理科的試題中，根據(jù)已知條件，通過計算、作圖或代入選擇依次進(jìn)行驗(yàn)證等途徑，得出正確答案；第三種方法是淘汰錯誤法，把選擇題各選擇項(xiàng)中錯誤的答案排除，余下的便是正確答案；第四種方法是猜測法，有時你會碰到一些拿不準(zhǔn)或是超出你的能力范圍的題目，如果這些題目沒有注明選錯倒扣分的話，猜測町以為你創(chuàng)造更多的得分機(jī)會。當(dāng)你面對一道讓你毫無頭緒的題目時，可以先空在那里，在考試即將結(jié)束前利用檢查時間重新考慮，若仍沒有頭緒，可填上你的第一感覺選中的代碼。答案整體上有個規(guī)律：即每一選項(xiàng)的出現(xiàn)次數(shù)大致相同。當(dāng)時間過于緊張而你又有不少題空著不會做時，不如通觀前面所選，找那些出現(xiàn)最少的字碼選上，這也不失為一種應(yīng)試技巧吧?？傊鲞x擇題要心細(xì)，思路要把握好，答案與題目要結(jié)合考慮。如果對題目了解得很貼切，對知識掌握得很準(zhǔn)確，做題目就自然輕而易舉了。6、做文字題有什么技巧?高考文字表述題是一個?？汲Ｐ碌目键c(diǎn)，但萬變不離其宗，它始終緊扣對學(xué)生篩選、抽象、概括、整合信息能力的全方位考查的要求。那么，怎樣才能科學(xué)、準(zhǔn)確、高效地解答這類試題呢?這里以近年高考語文試題為例，談?wù)勥@方面的一般規(guī)律。(1)審析題干，坐標(biāo)定位。高考試題題干設(shè)置，限定了考生答題的內(nèi)容，指示著思維的方向。解題時要仔細(xì)審析題干，弄清題目要求，然后以要求為坐標(biāo)來定位，根據(jù)上文的意脈，尋找答題的信息，這樣答題才能有的放矢。(2)整體閱讀，搜索提取。高考語文閱讀題，不單考查對段落和某些主旨句、關(guān)鍵句、關(guān)鍵詞的理解闡釋，還要考查對全文內(nèi)容的總體把握。包舉萬象，駕馭全局，這是一種更高的思維要求，也是閱讀能力的一種最高境界，也是高考命題的必然選擇之一。(3)理清文脈，舉綱張目。高考現(xiàn)代文閱讀主觀試題，在強(qiáng)調(diào)整體閱讀的同時，必須緊緊把握文章的主旨，抓住文章的線索，理清文章的脈絡(luò)，這樣才能舉綱張目。(4)優(yōu)化整合，準(zhǔn)確答題。答題扣緊文本，優(yōu)化整合，方能準(zhǔn)確高效。(5)注意回答論述題的技術(shù)性細(xì)節(jié)。一是字跡清晰，卷面整潔。良好的卷面會使評卷老師形成積極的心理定勢，并減少評分失誤的可能；二是條理清晰，切合采分點(diǎn)。采分點(diǎn)是答案中必須回答的內(nèi)容，論述題中有關(guān)的原理、論據(jù)和判斷都是采分點(diǎn)，在答題時要緊扣采分點(diǎn)；三是在主要內(nèi)容答完后，要概括性地總結(jié)前面的論述內(nèi)容并能結(jié)合現(xiàn)實(shí)生活從正反兩方面加以分析和解釋；四是保證不離題的一個竅門就是在最后的總結(jié)中運(yùn)用試題詞句，這樣能再一次加深評分者的印象，你會從中深得裨益。7、A、B卷答題卡有什么不同?普通高校招生全國統(tǒng)一文化考試的全部科目，實(shí)行標(biāo)準(zhǔn)化考試。標(biāo)準(zhǔn)化考試要求考生將試卷中“試卷一”部分的答案填涂到專門的答題卡上，供計算機(jī)閱卷用?！霸嚲硪弧睘榻y(tǒng)一式樣和內(nèi)容，而答題卡分A、B卡兩種，即實(shí)行一卷兩卡制。A卡與B卡的不同之處在于題號順序排列方向不同，A卡為橫序，和平時訓(xùn)練用的答題卡基本。致；B卡則是豎序，考生尤其要小心，切勿按平時習(xí)慣填寫，特別是要防止在填涂B卡時，題號位置出錯。A、B兩卡因題號順序排列方向不同，故考生要熟悉A和B答題卡的樣張。8、發(fā)現(xiàn)題目做錯了怎么辦?發(fā)現(xiàn)題目做錯了，首先不能慌張。不妨先放下筆，用30秒至l分鐘的時間，讓自己的心緒稍事平靜。然后認(rèn)真查找分析出現(xiàn)錯誤的原因。一般而言，考試時會出現(xiàn)四類錯誤：(1)全盤皆錯；(2)局部錯誤；(3)過程出錯；(4)結(jié)果錯了。全盤皆錯，往往是看錯了題目，特別是混淆了題干上諸如肯定與否定、程度的強(qiáng)與弱、范圍的大與小等關(guān)鍵詞。也可能是對題目所設(shè)置的情境理解錯了，以致用錯了公式和定理。失之毫厘，謬以千里；一字之差，天壤之別。題于的關(guān)鍵詞看錯，這種錯誤比較容易出現(xiàn)在解答似曾相識的熟題時，并發(fā)生在平時學(xué)得好的同學(xué)身上。打眼一看，做過的，很簡單，其實(shí)不然，審清題目極為重要。局部錯誤在解答文科的主觀題時出現(xiàn)的可能性較大，如分論點(diǎn)不能受中心論點(diǎn)統(tǒng)率，將相似的題目的要點(diǎn)雜糅進(jìn)答案等。過程出錯，如理科題目的計算、推導(dǎo)證明的過程出錯，文科主觀題闡述時中途易轍，列舉的材料游離中心等。結(jié)果錯了，主要是計算錯誤和歸納出錯誤的結(jié)論。找到錯誤的癥結(jié)所在，于是拿出橡皮輕輕地擦去相應(yīng)的錯誤部分，此時平和的心境和輕柔的手法切不可少，因?yàn)楸ＷC卷面整潔而無破損也很重要。在提筆改錯前，應(yīng)該將答題步驟在腦中做一個相對全面、周密的思考，時間許可的話，不妨在草稿紙上寫寫，哪怕是綱要式的，都可以避免新的錯誤出現(xiàn)。9、為什么有時會遺漏小問題?考試時遺漏小問題的情況很常見。遺漏的原因人斂可歸為兩類：從內(nèi)容看，無論是難度系數(shù)高還是難度系數(shù)低的敲卷，都有造成小問題遺漏的可能。試卷難度系數(shù)高，在整體感知試卷時發(fā)現(xiàn)有一兩道難題，于是做試卷前半部分小問題時，心里直惦記著后面的題目，計算著答題的時間。整個過程中，難題的陰影揮之不去。在這樣的心緒下，小問題的遺漏就在所難免。相反，試卷難度系數(shù)低，小問題也有遺漏的可能。因?yàn)?，題目做得順手時，思路會特別敏捷暢達(dá)，當(dāng)思維的速度超過書寫的速度時，小問題遺漏的危險就會出現(xiàn)。當(dāng)試題有一定的長度、一題多問時，遺漏最后一問的情況也很常見。從形式看，印制在一頁的末尾和換頁的開頭處的小問題容易被遺漏；題型轉(zhuǎn)換處的題目易被遺漏，如矧表題后的小問題、主流題型后面的“另類”題目容易被遺漏。如語文大閱讀以主觀題為主，有時在主觀題后面，即大閱讀的最后一道題會是一道客觀題，且是多選題，這遭選擇題容易被急于作文的同學(xué)遺漏。要避免上述錯誤，首先要讓自已有一個良好的考試心態(tài)。如果能將平時的每次練習(xí)都視作考試，每次考試又等同于平時練習(xí)，就能平和從容地應(yīng)對考試中可能出現(xiàn)的各種情況。10、答題時應(yīng)注意哪些問題?答題時首先要審清題目，看清題目的內(nèi)容，抓住題十中的關(guān)鍵詞，了解答題的要求。很多題目的題干中不僅含有知識要點(diǎn)，也提示著答題的方法、過程和情感態(tài)度與價值觀。答題時依據(jù)這些提示，一一落實(shí)，就不會出現(xiàn)大方向上的錯誤。題干上有關(guān)肯定與否定、程度的強(qiáng)與弱、范圍的大與小等關(guān)鍵詞不能忽視。有許多題目可以有多種解題方法，特別是綜合類題目，試卷要求用哪種知識和方法來解決，你一定要看清楚；有些題目后面規(guī)定了答案的字?jǐn)?shù)，這些細(xì)節(jié)方面的要求也要看清楚。在答題過程中，除了正確運(yùn)用公式、定理外，還要善于從題目所給的材料中找到解題依據(jù)。一般而言，像高考這樣的規(guī)范程度極高的考試，卷面往往沒有多余的信息，材料的副標(biāo)題、試題后面的注解，都是幫助你答題的有效信息，切切不可忽視。遇到有字?jǐn)?shù)限制的題目，要先篩選答題要點(diǎn)，再組織推敲語言，以免本末倒置，掛一漏萬。答題的過程要完整規(guī)范。提筆書寫前，還要審視一下卷面答題的部位，估計將題目解答完大致需要多少空間，統(tǒng)籌安排解題過程的布局，這樣既可避免出現(xiàn)在所給的部位寫不下的情況，又可以使解題過程清晰，卷面整潔、美觀。11、碰到熟題怎么辦?熟題當(dāng)作生題做?？荚嚂r繃緊這根弦，可避免低級錯誤的出現(xiàn)。有些同學(xué)，一見熟題心中大喜過望，提筆唰唰便寫，結(jié)果粗心出錯，或做到一定的步驟便做不下去，原來，考題與記憶中的熟題是兩回事。雖然自己發(fā)現(xiàn)錯誤，但時間已白白浪費(fèi)了。其實(shí)，高考時遇見熟題的情況并不多見。因?yàn)楦呖际蔷哂羞x拔功能的考試，它的公正、公平性原則，決定了它必須講究信度與效度，事實(shí)上每年的高考題都在變化著。我們考試時決不能被似曾相識的題目所迷惑，還是應(yīng)該按照審題、抓題干的關(guān)鍵詞、看清要求、找準(zhǔn)解題依據(jù)、設(shè)計書寫的布局這樣的一攬子程序盤完成，做完后還要反復(fù)檢查。當(dāng)然，如果真的遇見熟題，甚至與練習(xí)過的題目別無二致，那當(dāng)然是好事，至少在考場這樣的特殊氛圍中，多少可以消除一些緊張的情緒。而聰明的考生會抓住這千載難逢的機(jī)遇，嚴(yán)格按照解題程序，認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范地完成題目，不漏掉任何一個小問題，不跳過任何一個不該省略的過程，不在任何一個細(xì)節(jié)上有所疏忽，保證解答的正確率，將分?jǐn)?shù)穩(wěn)穩(wěn)當(dāng)當(dāng)、一分不漏地納入囊中?？荚嚂r最忌心懷雜念，過多地考慮得失，這些是在熟題上栽跟頭的重要原因。為了避免這樣的情況出現(xiàn)，請學(xué)會鎮(zhèn)定、平和、從容地面對任何一場考試、任何一道題目。12、遇到生題和超范圍題目怎么辦?遇到生題和超范圍題目，千萬不要焦慮，更不能亂了陣腳?？荚囎裱氖枪礁偁幵瓌t，你難別人也難，命運(yùn)不會特別眷顧某人。這時，要在心理上藐視之，在“戰(zhàn)術(shù)”上重視之。你不妨冷靜回顧一下課本知識，想一想該題應(yīng)屬于課本哪一章節(jié)，這一章節(jié)有哪些知識要點(diǎn)，該題屬于哪一要點(diǎn)的范疇，這一要點(diǎn)內(nèi)有哪些公式定理可以運(yùn)用，或哪些分析闡述與之對應(yīng)。題目生疏，往往是因?yàn)樗c平時操練較熟的題目不一樣，其實(shí)這種不一樣有些僅僅是在原來的熟題上稍稍作了些變化，比如所畫圖彤換了個角度、問題換了個問法。我們要以變應(yīng)變，分析它與過去的哪個題目類似，又在哪個方向作了巧妙變化，具體問題具體對待，這樣才會找到解決問題的突破口。高考考題超范圍的情況并不多見，有時所謂的超范圍，只不過是稍稍涉及了一下考綱中標(biāo)星號的內(nèi)容，頁這些內(nèi)容包含在高中教材中。這就提醒我們，平時的訓(xùn)練不能有所缺漏?？季V中標(biāo)星號只表明該知識點(diǎn)在今年的考試中輪空，并不意味著不要掌握。有些只是不直接考名詞術(shù)語，如文言語法和句式，而在閱讀中你沒有文言語法和句式的常識，是無法答題的。當(dāng)然，如果確實(shí)遇到超出自己的能力范圍的題目，有兩種方法可以解決：(1)努山回顧它與書本哪些知漢有聯(lián)系。(2)從題干中找依據(jù)二我們存前面說過，很多題目的題中不僅含有知識要點(diǎn)，也提不著答題的方法、過程和情感態(tài)度與價值觀，答題時可依據(jù)這些提示，打開思路，以便順利地解決問題?？荚囈彩菣z驗(yàn)人的心理素質(zhì)的一種有效方式。生題和超范圍題目實(shí)在做不出，可擱置一邊，先做會做的題目，保證已做出的題目的正確率，然后再考慮生題和超范圍題目。能寫多少是多少，哪怕是列了個提綱、寫了個算式，因?yàn)榭荚囀前袋c(diǎn)給分的。如確實(shí)做不出，干脆就放棄?？荚囀枪詰?zhàn)，拿下一個題目，就是占領(lǐng)一個陣地；要算一算我得了多少分，而不能老惦記著我失去多少分。13、如何科學(xué)合理地分配考試時間?科學(xué)合理地分配考試時間，在選拔勝考試中很有必要。一般而言，分配時間的方法有二三種：(1)按試題的分?jǐn)?shù)配比分配時間。即將考試的時間長度除以試卷的總分，然后按廢題目的分值，確定所需時間；(2)按題型自身的特點(diǎn)分配時間。第種方法有它存在的合理件，但在真正的考試中，只按這種方法做，那不僅是機(jī)械的，而且是行不通的。因?yàn)?，不同的題型有不同的特點(diǎn)，要具體情況具體對待。I卷以客觀題為主，可相應(yīng)少安排點(diǎn)時間；Ⅱ卷以主觀題為主，可多分配些時間。思維量少、要求低的，少花時間；思維量大、要求高的，可多費(fèi)些時間.書寫量少的，少占點(diǎn)時間；書寫量大的，安排的時間要寬裕點(diǎn)。(3)按題的難易程度分配時間。遇到熟題和難度較低的題目，可少花些時間，生題和難度大的，多分配些時間。先做容易的、把握性較大的題目，后做需要思考、有難度、把握性不那么夫的題目。這就要求拿到試卷后，對試卷要進(jìn)行整體感知，以便合理地安排考試時間。當(dāng)然，難題所花的時間只能相對長些，因?yàn)榭荚嚂r閫有限，不能困為在思考難題時費(fèi)時過多而影響其他題目的完成。驗(yàn)。14、發(fā)現(xiàn)時間來不及了怎么辦?考場上發(fā)現(xiàn)時間來不及了，考生無例外會緊張：“不好了，時間來不及了?！钡o張的程度有大小，如果考生在考前就做好考場上可能會發(fā)生任何意想不到的事情的心理準(zhǔn)備，緊張的程度會小一些，調(diào)節(jié)緊張的心理狀況所用的時間也會少一些?？忌诳紙錾习l(fā)現(xiàn)時間少夠用，緊張是正常的。你第一需要做的是調(diào)整緊張心態(tài)，消除緊張情緒，可以這樣安慰自己：“我已經(jīng)做了這么多了，剩下的畢竟是少數(shù)，我做得慢，自然準(zhǔn)確率就高?！薄拔襾聿患?，別人也會是這樣的?！闭{(diào)整好自已的情緒后，想想答題卡有沒有填好，如果沒有填，先填答題卡，并耐心檢查一遍。再整體看一看還有幾道題目沒有做，它們的難易如何，各題的分值是多少，如果做需要多長時間。接著根據(jù)所剩的時間來安排，正常情況是先做容易的、花時間少的題目，如果題目的分值比較高，又是自己能做的，那要首先考慮將它做出來。發(fā)現(xiàn)時間來不及時，往往還剩一兩道甚全兩三道大題目，這時最忌諱的是按順序在一道題目上花大量的時間去思考，這樣常常是這一道沒有做出來，而容易的題目連看都沒來得及看，以致吃了大虧。應(yīng)該采取的最佳方案是：每道題目中，將你一下子就能做出來的部分都做一做，這樣花時間少，而且卷子是按步給分，你會在很短的時間內(nèi)得比較多的分。如果做完這些還有較多時間，再依次做相對容易的題目。倘若剩下的是想一時半會兒也做不出的題目，要學(xué)會放棄，將剩下的時間用來檢查，將更有利于你得分。15、考試時間有多余怎么辦?考試時有多余時間，考生絕不能東張西望、無所事事乃至得意洋洋：“題目太簡單了?！薄按笠馐G州”可是常有的事?？忌凑赵嚲淼捻摯a、題目的順序逐條細(xì)心檢