四川省廣元市昭化中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

四川省廣元市昭化中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是：A、鹽酸

B、硝酸

C、氨水

D、氫氧化鉀參考答案：D略2.在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為A．硫

B．砷

C．硒

D．硅參考答案：C3.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

參考答案：A4.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：

①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡

②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y

則這五種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Z>X>Y>M>N

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>N>M

D．X>Y>M>N>Z參考答案：A5.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是A．2種

B．5種

C．6種

D．9種參考答案：B略6.取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為A.2∶1

B.4∶3

C.1∶1

D.1∶2參考答案：B由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+(x+)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時得無色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g，則為氫氧化鎂沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol:0.06mol=4:3，答案選B。7.用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時間，主要目的是A.增加水中氧氣的含量

B.起殺菌作用C.使水中的次氯酸分解

D.使水的溫度升高參考答案：C試題分析：自來水常用氯氣消毒，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO不穩(wěn)定見光受熱易分解，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，必須除去，故選項(xiàng)C正確。8.下列說法中正確的是A、反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C、需要高溫方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：A略9.下列說法錯誤的是A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)

D化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C10.將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是①溴水②品紅溶液③酸性高錳酸鉀溶液④硝酸鋇溶液⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液⑥氫硫酸⑦紫色石蕊試液⑧氯化鐵溶液A.①⑤⑥④ B.⑧②⑥⑤ C.③⑦⑥⑤ D.④②⑤①參考答案：B本題考查了二氧化硫的性質(zhì)。SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚩膳c氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液的紅色退去，表現(xiàn)的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A錯。二氧化硫可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，二氧化硫與硫化氫可繁盛氧化還原反應(yīng)生成黃色沉淀S單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性，SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚩膳c氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液的紅色退去，表現(xiàn)的二氧化硫的酸性，故B正確。二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，表現(xiàn)了二氧化硫的酸性，故C錯。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)的還原性，故D錯。11.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（

）。A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是(

)

A．⑤②④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略13.下列敘述不正確的是A.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙醇易燃燒，污染小，只能在實(shí)驗(yàn)室中作燃料C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因?yàn)槊河途哂刑厥鈿馕禗.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。參考答案：B【詳解】A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實(shí)驗(yàn)室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。14.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.分散質(zhì)微粒可通過濾紙

B.兩者均能透過半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

D.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：AA，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項(xiàng)正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項(xiàng)錯誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。15.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應(yīng)一段時間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象；；。（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象。（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式。參考答案：(1)銅絲周圍冒出氣泡

溶液逐漸變藍(lán)

A處液面下降，B處液面上升(2)產(chǎn)生紅棕色氣體(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O解析：（1）關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)一段時間觀察到U型管內(nèi)因不溶性氣體NO的生成而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，反應(yīng)生成硝酸銅，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，故反應(yīng)一段時間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象：銅絲周圍冒出氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，A處液面下降，B處液面上升；（2）如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè)，U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，NO與空氣接觸而產(chǎn)生紅棕色氣體；（3）金屬銅可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及NO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分液漏斗中有空氣。由圖可知，關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO，若將活塞緩緩打開，NO進(jìn)入分液漏斗內(nèi)，以此來解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機(jī)溶劑。能與水互溶的是

；難溶于水，且密度比水小的是

。參考答案：乙醇，苯18.A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。C元素名稱是，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式

。參考答案：（共4分）

硒

磷酸

略略19.一種無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部