四川省達(dá)州市華英中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省達(dá)州市華英中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、

SO42—中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是A．H2SO4

B．NH4HCO3

C．Mg(HCO3)2

D．MgCl2參考答案：C略2.容量瓶上需標(biāo)有以下六項中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略3.（08東莞調(diào)研）阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說法不正確的是

（

）A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－個數(shù)為0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.3NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCH2O中含有的氧原子個數(shù)為D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案：答案：A4.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

參考答案：B略5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg，A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；B、MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵；C、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C、C和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性O(shè)＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了短周期元素種類推斷，涉及元素周期律中原子半徑、非金屬性的比較以及化合鍵的判定等知識，難度不大，熟悉短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、10個電子的微粒是解題的必備知識．6.FeS與一定濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積比為1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7參考答案：C7.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（）

①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g

N2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物．A．①③

B．①③④⑤

C．①②③④

D．①④⑤參考答案：A知識點(diǎn):氧化還原反應(yīng)

答案解析:A解析：在此反應(yīng)中：①N元素的化合價降低，則氧化劑是HNO2，故正確；②Cl元素的化合價不變，則該反應(yīng)中不能判斷Cl-、N2還原性強(qiáng)弱，故錯誤；③每生成2.8g

N2，得到電子為2.8g/28g/mol×2×（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；④由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故錯誤；⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnClxy-是氧化產(chǎn)物，故正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項B為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。8.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類比正確的是（

）

A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略9.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤bD.若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：B略10.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖茿.用木材作燃料B.用液氫替代汽油C.開發(fā)風(fēng)能D.開發(fā)地?zé)釁⒖即鸢福篈略11.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．1種

B．3種

C．4種

D,5種參考答案：D略12.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO

②SO3＋H2O→H2SO4

③2NO＋O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是：

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：答案：D考點(diǎn)：根據(jù)幾個化學(xué)反應(yīng)判斷催化劑參與反應(yīng)特點(diǎn)。解析：在反應(yīng)①中NO2起氧化劑的作用，從反應(yīng)①、③看NO2起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。相關(guān)知識點(diǎn)歸納：催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，并改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的化學(xué)性質(zhì)不會改變，質(zhì)量不會變化，物理性質(zhì)可能改變的物質(zhì)，催化機(jī)只影響速率不影響平衡移動。13.下列有關(guān)說法正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行B.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g參考答案：B略16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4參考答案：B根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B選項錯誤15.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③參考答案：B苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達(dá)到鑒別目的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。下圖是實驗室制取氯氣并用氯氣和鋁粉制取少量無水氯化鋁的裝置的儀器和藥品。

回答下列問題：（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為：d接e，（

）接（

），（

）接（

），（

）接（

）。（2）工業(yè)上冶煉儀器（1）中固體的反應(yīng)化學(xué)方程式

裝置（2）中反應(yīng)的離子方程式

（3）設(shè)計使用（5）儀器裝藥品是

兩個主要作用是：

（4）設(shè)計使用（3）儀器中應(yīng)裝試劑為

，作用是

（5）、無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中產(chǎn)生大量白霧的化學(xué)方程式

參考答案：（1）fghabc

(2)2A2lO3====4Al+3O2↑

MnO2+4H++2Cl—==Mn2++2H2O+Cl2↑（3）堿石灰

防止空氣中的水分進(jìn)入2中、吸收剩余氯氣防止空氣污染（2分）（4）C

，作用是除去雜質(zhì)HCl（5）、AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))氫化阿托醛

是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為②

③

。（3）反應(yīng)④發(fā)生的條件是

。（4）由

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成，氫化阿托醛核磁共振氫譜共有_________種峰。（6）D與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為

。D有多種同分異構(gòu)體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有

種。

參考答案：（1）羧基

（2）消去反應(yīng)

加成反應(yīng)（3）NaOH溶液加熱

（4）

（5）4；6

（6）CH3COOH

6略18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，也是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為________________。(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。(3)磷酸為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為。PO43-的空間構(gòu)型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式：____________________。(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強(qiáng)于磷酸的原因是______________________________________________________。(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1mol

BP

中含有____________molB-P鍵。(6)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,P3-的配位數(shù)為____________,Cu+的半徑為a

pm,P3-

的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)3s23p3

(2)F原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引N原子的電子,使其難以給出電子對形成配位鍵

(3)正四面體形

CCl4(或SiF4)

(4)焦磷酸中非羥基氧的數(shù)目比磷酸中非羥基氧的數(shù)目多

(5)P

原子晶體

sp3

4

(6)6

g/cm3解析：(1)磷為15號元素，基態(tài)磷原子核外有15個電子，最外層電子數(shù)為5，故基態(tài)磷原子的價電子排布式為3s23p3；(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是F原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引N原子的電子,使其難以給出電子對形成配位鍵；(3)PO43-的空間構(gòu)型為正四面體形；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)，與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式有CCl4或SiF4；(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強(qiáng)于磷酸的原因是焦磷酸中非羥基氧的數(shù)目比磷酸中非羥基氧的數(shù)目多；(5)BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是P原子;（3）由于BP屬于耐磨涂料，所以形成的晶體應(yīng)該是原子晶體。B原子形成4個共價鍵，所以每生成1molBP，共形成4molB-P鍵，其中B原子的雜化方式是sp3雜化；(6)根據(jù)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)可知，P3-在晶胞的頂點(diǎn)，故配位數(shù)為6；根據(jù)原子均攤法計算，每個晶胞中有個P3-，12個Cu+，晶胞邊長為2（a+b）pm,體積為8（a+b）3pm3=8（a+b）3cm3，則密度為=g/cm3。19.2010·上海卷）31．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為

。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為

。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量

（提示：M>300）。參考答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3