安徽省合肥市新華普通高級中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

安徽省合肥市新華普通高級中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于堿性氧化物的是（）A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性氧化物，以此來解答．【解答】解：A．CaO與酸反應生成鹽和水，且與堿不反應，CaO為堿性氧化物，故A選；B．CO和酸、堿都不反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B不選；C．SiO2和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故C不選；D．H2O和酸堿不反應，屬于不成鹽氧化物，故D不選；故選A．2.金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是（

）A.該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB.該反應說明了C的還原性小于SiCC.該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D.該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為—4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。3.下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C4.下列說法中正確的是

A

1molO2的質(zhì)量為32g/mol

B

CO的相對分子質(zhì)量為28gC

CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

D

1molOH-－的質(zhì)量等于17參考答案：C略5.已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是(

)A．0.80×10?10m

B．1.10×10?10mC．1.20×10?10m

D．0.70×10?10m參考答案：B略6.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）①銀白色金屬；②質(zhì)軟，可以用小刀切割；③熔點低于100℃；④密度比水??；⑤熱和電的良導體．A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤參考答案：D【考點】鈉的物理性質(zhì)．【分析】鈉是銀白色金屬單質(zhì)，所以是熱和電的良導體，質(zhì)地較軟可以用小刀切割，熔點較低，密度小于水；【解答】解：鈉是第IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度較小，鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導體；故選D．7.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1:1，2:1，3:1的元素共有

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：D略8.恒溫恒容條件下，能使正反應速率加快的是（

）

A.減少C或D的物質(zhì)的量

B.體積不變充入氦氣使壓強增大C.減少B的物質(zhì)的量

D.增大A或B的物質(zhì)的量參考答案：D略9.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對X進行如下實驗探究：下列說法正確的是（

）A.12.8g固體可能為Fe2O3

B.混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2C.Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1

D.m＞24.8參考答案：D【詳解】A.因為鹽酸是足量的，則12.8g固體不可能為Fe2O3，故A錯誤；B.混合物X中Al2O3不一定含有，故B錯誤；C.鹽酸是足量的，所以Fe2O3會完全反應，但是銅不一定會完全反應，但當加入過量氫氧化鈉溶液時，SiO2和

Al2O3會完全反應，所以剩余的固體只能是銅，根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到關(guān)系式：Fe2O3

∽

Cu，因為銅有剩余，則Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比小于1:1，故C錯誤；D.固體X中一部分Fe2O3和Cu溶于鹽酸后剩余24.8g固體，則m＞24.8，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2等這些物質(zhì)的性質(zhì)，Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，F(xiàn)e2O3與SiO2分別是堿性氧化物和酸性氧化物，即這就決定了這些物質(zhì)性質(zhì)上的差異。在計算過程中要掌握反應原理才可以得到正確的結(jié)果。10.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是A．Na2O2與CO2

B．C與O2

C．NaOH與AlCl3

D．Na與O2參考答案：A略11.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C.丙是苯，苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，故錯誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應，故錯誤；D、丁為乙醇，故錯誤。12.現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b，若a+8=b，則下列有關(guān)A、B的說法正確的是A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族參考答案：D略13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C.含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D.室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—參考答案：D試題分析：A、強堿性溶液含有OH-離子，與Al3+反應，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液無色透明，故要排除Cu2+，錯誤；C、Ca2+與CO32-形成沉淀，故錯誤；D、酸性溶液中，均共存。14.下列關(guān)于銅－鋅－稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯誤的是(

)A.鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應B.銅為正極C.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極參考答案：C15.在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是

（）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。A.沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。A.用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝篲_______。

溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（______）。A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度參考答案：(1)C

(2).D

(3)①3.4

②-56.8kJ/mol

③B分析：（1）根據(jù)硫酸和NaOH反應迅速、劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引起的誤差；（2）硫酸與NaOH溶液混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/nkJ/mol計算出反應熱；③根據(jù)實驗原理結(jié)合操作分析。詳解：（1）倒入NaOH溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入NaOH溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果；答案選C；（2）為使反應充分，應用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，溫度計是用來測定溫度的，不能用作攪拌儀器，更不能打開硬紙片，造成能量損失，而振蕩燒杯，不能使反應充分進行；答案選D；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值為3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；③A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積有利于減少誤差，提高實驗準確性，A不符合；B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出，放出的熱量減少，降低實驗準確性，B符合；C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多有利于保溫，減少誤差，提高實驗準確性，C不符合；D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度可以減少誤差，有利于提高實驗準確性，D不符合；答案選B。點睛：本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學常見的化學物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（一定條件下）。A、C、E都為氫化物，三者中C的相對分子質(zhì)量最小；A、C具有相同的電子數(shù)；D、E、F都為氧化物，且D、F皆為有毒氣體。則：（1）A：______C：_______D：_______E：______F：______(填化學式)（2）A、C、E三者沸點從高到低的順序為____________________(填化學式)；（3）A、C、E中穩(wěn)定性最差的是____________________(填化學式)；參考答案：NH3、CH4、NO、H2O、CO；H2O＞NH3＞CH4；CH4略18.（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是______________________。（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為___________。（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為_______________。（5）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。參考答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H++SO42-

(2)②③①④或③②①④

(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O

(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(5)前

若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染解析：（1）NaHSO4為強酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H++SO42-。（2）除Ca2+用Na2CO3試劑，除Mg2+用NaOH試劑，除SO42-用BaCl2試劑，每一步所加試劑必須過量，最后一步除去最后一種加入的過量的試劑。除去這三種雜質(zhì)離子，有兩種方法：方法一是先除去SO42-，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次加入的試劑為：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去SO42-，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次加入的試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入試劑的先后順序為②③①④或③②①④。（3）在熱的稀硫酸溶液中，Cu被空氣中的氧氣氧化為CuO，CuO與硫酸反應，對應的化學方程式為：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O。

（4）制備CuSO4的另一種方法是Cu與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（5）比較上述兩種方法可知第一種方法沒有產(chǎn)生污染物，用的是稀硫酸，生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，第二種方法中生成了污染性的氣體SO2，且用的是濃硫酸，生成1molCuSO4需要消耗2molH2SO4，故兩種方法中前者較好，原因是：若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染。點睛：粗鹽的提純過程中，除雜試劑Na2CO3必須加在BaCl2之后，以便將Ca2+和過量的Ba2+一次除去，最后加適量的稀鹽酸，將過量的Na2CO3除去，Mg2+和SO42-的除去順序在加Na2CO3試劑之前，兩者除去的順序可以顛倒。19.請結(jié)合下列有機物回答相關(guān)問題，（1）有機物A的名稱___________，標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。（2）相同質(zhì)量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結(jié)構(gòu)簡式）。（3）有機物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：各步轉(zhuǎn)化的反應條件為①_______________；②_______________。（4）有機物D的官能團名稱為_______________，D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。（5）下圖是與乙醇有關(guān)的兩個實驗，①圖1試管A中的反應方程式為______________________________，濃硫酸的作用是_________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤_________________________________________。②點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊，向圖2裝置中鼓入空氣，銅絲反復出現(xiàn)由紅變黑又由黑變紅的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的原因是_______________________