化學(xué)平衡圖像問(wèn)題

關(guān)于化學(xué)平衡圖像問(wèn)題第一頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CABCtc1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%3210

43210A的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%第二頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日A40%

右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是：

；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是：

；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2AB+3C濃度時(shí)間t100.40.81.21.62.0ACB第三頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日

可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度(mol·L-1)與時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答(1)時(shí)間t1的意義是

.(2)在時(shí)間0至t1的間隔里，v（I2）=

.(3)此平衡狀態(tài)下，H2的轉(zhuǎn)化率為

.

達(dá)到平衡所用的時(shí)間0.2/t1mol·L-1·min-150%第四頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、速度-時(shí)間圖：

可用于：1)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。2)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正第五頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正第六頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正第七頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。第八頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過(guò)程均如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．m+n>p+q D．m+n<p+qBD

第九頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日

右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是

；bc過(guò)程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c—d處.升溫減?。跾O3］

V逆V正第十頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆VtV正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或減小P一點(diǎn)連續(xù)、一點(diǎn)突躍是濃度變化對(duì)平衡影響的特征。11第十一頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)

熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n

p+qtT1T2A%?正反應(yīng)

熱C%tP1P2?m+n

p+q吸<放=第十二頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1P1

P2；m+n

p+qT1

T2；正反應(yīng)

熱吸<<>第十三頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日tB%T2P2T1P2T1P1P1

P2；m+n

p+q<<tB%T2P2T1P2T1P1T1

T2；正反應(yīng)

熱>吸第十四頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日tA的轉(zhuǎn)化率T1T2解題思路：先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。tT1T2A%再?gòu)墓拯c(diǎn)向橫軸作垂線：

①分析溫度、壓強(qiáng)升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率或含量的變化，

②判斷平衡移動(dòng)的方向3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖第十五頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）

B第十六頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日某逆反應(yīng)為：A(g)+B(g)3C(g)，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)φ(C)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系。

⑴若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線

表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況（催化劑一般是指正催化劑）。

⑵若圖乙中的兩條曲線分別表示在100℃和200℃時(shí)的情況，則可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。T1________T2（填“大于”或“小于”）

⑶若圖丙中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線

表示的是壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。φ(C)φ(C)φ(C)0t00aabb甲T2

℃T1

℃乙丙ttb吸熱b大于第十七頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2C第十八頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液

體

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()D第十九頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa?正反應(yīng)放熱m+n＞p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q第二十頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日TA的轉(zhuǎn)化率1.01×106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)

熱放TA的轉(zhuǎn)化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105PaabcT1m+n

p+q＞第二十一頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第二十二頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa兩個(gè)變量影響平衡：①直接看橫軸：溫度升高，圖象的變化趨勢(shì)，得知溫度對(duì)平衡的影響。②再向橫軸作垂線：（即在等溫時(shí)），得知壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：第二十三頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D第二十四頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線應(yīng)為()

OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC第二十五頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日

某可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（）A．反應(yīng)物中一定有氣體B．生成物中一定有氣體C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)BD

第二十六頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是（）υυ逆υ正溫度A．AB3%100℃時(shí)間500℃B．AB3%時(shí)間1×106Pa1×105PaC．AB3%壓強(qiáng)100℃500℃D．BD

第二十七頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第二十八頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下平衡時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)敘述正確的（）A、A點(diǎn)時(shí)混合物的V(正)>V(逆)B、n＜pC、n>pD、m+n>pN%壓強(qiáng)A.CAB第二十九頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日可逆反應(yīng)2A+B2C（g）(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A．A和B可能都是固體

B．A和B一定都是氣體

C．若B為固體，則A一定是氣體

D．A和B不可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度C第三十頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日

在可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD中，A的百分含量與時(shí)間t的關(guān)系曲線有如下A、B、C、D四種，其實(shí)際意義分別是

。tA%A%A%A%ttt0000ABCD第三十一頁(yè)，共三十六頁(yè)，編輯于2023年，星期日化學(xué)平衡圖像一、濃度時(shí)間圖二