2021年高考化學(xué)鹽類的水解練習(xí)新人教版

用心愛心專心 用心愛心專心 #c(COg-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),B正確；C項(xiàng)由物料守恒知c(COg-)+c(HCO3-)+c(H2co3)=0.1mol/L；D項(xiàng)屬質(zhì)子守恒.(4)類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫出c(HCO、)c(OH-)

c(COg-)答案：(1)CO3-+H2O HCO.+OH-向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚歐試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)(2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1mol/L純堿溶液的pH，若pH<12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確(3)BD(4)K(3)BD(4)Kh=c(HCOQ-c(OH-)

c(CO2-)13.已知25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b.(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14,兩者等體積混合后，溶液的pH=此時(shí)若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其可能原因是;強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=.(2)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者體積混合溶液顯酸性.則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為;混合后的溶液中，下列粒子濃度大小關(guān)系一定正確的是 (填序號(hào)).c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)解析：(1)A為強(qiáng)酸(H〃A),B為強(qiáng)堿［B(OH)/,且a+b=14,二者等體積混合時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性.根據(jù)電荷守恒有nc(An一1)二mc(Bm+),若c(Bm+)>c(An-)，則n>m，推知HnA可能是二元強(qiáng)酸，B(OH)m可能是一元強(qiáng)堿；pH=a的強(qiáng)酸的c(H+)=10-a，pH二b的強(qiáng)堿的c(OH-)=10-14+b，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿按體積比1：10混合后溶液呈中性，則有：1X10-a-10X10-14+b=10-13+b，解得a+b=13.(2)混合后溶液呈酸性，說明HR過量，HR為弱酸，R-發(fā)生水解：R-+h2O==HR+OH-.反應(yīng)后所得溶液為HR和MR的混合液，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(R-)+c(OH-).因溶液呈酸性所以HR的電離能力大于R-的水解能力，故有c(R-)>c