2019-2020學(xué)年河南省駐馬店市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 解析版

駐馬店市2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期終考試高二化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是（）A.民間焰火之最——確山打鐵花 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.冰，水為之，而寒于水【答案】B【解析】【詳解】A.民間焰火之最——確山打鐵花，是高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，是放熱過程，故A不符合題意；B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.只要功夫深，鐵杵磨成針，是物理變化，故C不符合題意；D.冰，水為之，而寒于水，水到冰是放熱過程，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2.2019年8月10日，受超強臺風(fēng)“利奇馬”影響沿海多地發(fā)生泥石流災(zāi)害，造成重大損失，防疫部門對受災(zāi)地區(qū)開展消毒防疫工作。下列消毒使用的藥品中屬于電解質(zhì)的是（）A漂白水 B.碘水 C.84消毒液 D.高錳酸鉀【答案】D【解析】【詳解】A.漂白水，主要成份是次氯酸鈣水溶液，屬于混合物，故A不符合題意；B.碘水，是碘的水溶液，屬于混合物，故B不符合題意；C.84消毒液，主要成份是次氯酸鈉水溶液，屬于混合物，故C不符合題意；D.高錳酸鉀，是鹽，純凈物，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】常見電解質(zhì)為酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；常見非電解質(zhì)為大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、非酸性氣態(tài)氫化物。3.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫中，ΔH的大小與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)B.ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行C.實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)D.金屬表面鍍銀時，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陽極【答案】C【解析】【詳解】A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫中，ΔH的大小與化學(xué)計量數(shù)成比例，故A錯誤；B.ΔH<0、ΔS<0，在第三象限，反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C.實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，形成原電池加快反應(yīng)速率，故C正確；D.金屬表面鍍銀時，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陰極，銀為陽極，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】熱化學(xué)方程式中焓變隨計量系數(shù)變而變；電鍍時鍍件作陽極，鍍層金屬作陰極，鹽溶液為鍍層金屬鹽溶液。4.下列實驗裝置或操作設(shè)計正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.如圖實驗，驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.如圖實驗，進(jìn)行中和熱的測定C.如圖實驗。排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡D.如圖實驗，比較和對分解的催化效果【答案】C【解析】【詳解】A.如圖實驗，KSCN和鐵離子反應(yīng)顯紅色，與亞鐵離子不顯色，因此不能驗證犧牲陽極陰極保護(hù)法，故A不符合題意；B.如圖實驗，進(jìn)行中和熱的測定，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故B不符合題意；C.如圖實驗。排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡，故C符合題意；D.如圖實驗，氯化鐵和氯化銅的體積不相同，不能比較和對分解的催化效果，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。5.下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是（）A.常溫時，氨水的pH=11：B.電解精煉銅的陽極反應(yīng)：C.電解飽和食鹽水：D.甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：【答案】A【解析】【詳解】A.常溫時，氨水的pH=11，說明是弱堿，弱電解質(zhì)，部分電離，故A正確；B.這是電解精煉銅的陰極反應(yīng)，故B錯誤；C.電解飽和食鹽水：應(yīng)該是氯離子和水電解，，故C錯誤；D.甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：，應(yīng)該寫成液態(tài)水，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】電解總的離子方程式書寫時一定要寫大量存在的物質(zhì)，特別是氫離子和氫氧根離子，先看是否大量存在，不是就只能寫成水。6.和CO是環(huán)境污染性氣體，一定溫度下，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.B.C.能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能總和大于生成物的總鍵能總和【答案】D【解析】【詳解】A.，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律得到，故B正確；C.催化劑降低反應(yīng)所需活化能，活化分子數(shù)目增多，分子總數(shù)不變，因此能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；D.該反應(yīng)中是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總鍵能總和小于生成物的總鍵能總和，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率，但焓變不變。7.港珠澳大橋設(shè)計壽命達(dá)120年，對橋體鋼構(gòu)件采用的主要的防腐方法有：①銅梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不正確的是（）A.①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為：D.防腐涂料可以防水、隔絕空氣，降低鋼鐵在海水中析氫腐蝕速率【答案】D【解析】【詳解】A.鋁片、鋅活潑性比銅強，因此①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；B.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，防護(hù)很多都是減緩腐蝕速度，未能完全消除，故B正確；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極是鐵失去電子，其反應(yīng)式為：，故C正確；D.防腐涂料可以防水、隔絕空氣，降低鋼鐵在海水中吸氧腐蝕速率，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】鋼鐵無論是析氫附屬還是吸氧腐蝕，負(fù)極都為鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子。析氫腐蝕在酸性pH小于4.3易發(fā)生，而吸氧腐蝕一般在中性、弱酸性條件下發(fā)生。8.美國學(xué)者成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，其裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.裝置工作時向a極區(qū)移動D.a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:4【答案】C【解析】【詳解】A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，所以能量轉(zhuǎn)化方式不只是2種，故A錯誤；B.a極為正極，氮氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e－=2NH3，故B錯誤；C.原電池中陽離子向正極移動，所以裝置工作時H+向a極區(qū)移動，故C正確；D.根據(jù)得失電子守恒可知：3O2～4NH3，所以a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為4:3，故D錯誤；綜上所述，答案為C。9.某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，下列敘述正確的是（）A.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.在容器中充入He，可以提高Y的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低溫度，平衡逆向移動【答案】A【解析】【詳解】A.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向，氣體質(zhì)量減小，密度減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B.加入少量W，平衡不移動，故B錯誤；C.在容器中充入He，壓強雖然增大，但反應(yīng)體系濃度不變，平衡不移動，Y的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D.降低溫度，平衡向放熱方向移動即正向移動，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】增加固體的量，平衡不移動，加稀有氣體，一定看濃度是否發(fā)生改變，如果濃度不變，則平衡不移動，濃度改變，則平衡可能發(fā)生移動。10.下列有關(guān)鹽類水解的相關(guān)描述中，不正確的是（）A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B.溶液中：C.0.1mol/L.醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：D.物質(zhì)的量濃度相等的①；②；③三種溶液中，pH值由大到小的順序為②＞③＞①【答案】C【解析】【詳解】A.中國古代利用明礬溶液水解生成的酸與清除銅鏡表面的銅銹反應(yīng)，故A正確；B.溶液中：根據(jù)質(zhì)子守恒得出，故B正確；C.0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉、氯化鈉，三者的濃度相等，溶液顯酸性，因此離子濃度為：，故C錯誤；D.物質(zhì)的量濃度相等的①；②；③三種溶液中，①溶液顯強酸性，②③都是銨根離子水解，但③水解生成的氫離子濃度大，因此pH值由大到小的順序為②＞③＞①，故D正確。綜上所述，答案為C。11.高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。下列說法正確的是（）溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A.平衡后溫度不變縮小容器容積，的轉(zhuǎn)化率升高B.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量C.其他條件不變時，增大c（CO），該反應(yīng)的K值增大D.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量【答案】D【解析】【詳解】A.平衡后溫度不變縮小容器容積，平衡不移動，因此的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B.達(dá)到平衡后，增加高爐的高度不能降低煉鐵尾氣中CO的含量，故B錯誤；C.其他條件不變時，增大c(CO)，該反應(yīng)的K值不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C錯誤；D.由表中數(shù)據(jù)，升溫，平衡常數(shù)減小，說明逆向吸熱反應(yīng)，正向放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】增加濃度，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。12.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號中），能恢復(fù)成與原溶液完全一樣的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.電解硫酸實質(zhì)電解水，因此加水恢復(fù)，故A符合題意；B.電解硝酸銀，陽極得到氧氣，陰極得到銀，應(yīng)加氧化銀恢復(fù)，故B不符合題意；C.電解氫氧化鈉溶液實質(zhì)電解水，因此加水恢復(fù)，故C不符合題意；D.電解氯化銅，陽極得到氯氣，陰極得到銅，加氯化銅固體恢復(fù)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13.某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的選擇肯定不符合題意的是（）A.銅、稀鹽酸 B.鎂、NaOH溶液 C.鐵、溶液 D.鋅、濃硝酸【答案】D【解析】【分析】電子從鋁電極上流出，說明Al作負(fù)極?！驹斀狻緼.鋁—銅—稀鹽酸原電池，鋁與鹽酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，故A符合題意；B.鋁—鎂—NaOH溶液原電池，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，故B符合題意；C.鋁—鐵—CuCl2溶液，鋁、鐵都與氯化銅反應(yīng)，但鋁活潑性強，因此鋁作負(fù)極，故C符合題意；D.鋁—鋅—濃硝酸，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，鋅與濃硝酸反應(yīng)，鋁為正極，故D不符合題意。綜上所述，答案為D。14.在25℃時，向含有、的200mL溶液中加入NaOH固體時，溶液中、隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加人固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（）A.B.時溶液中的陽離子主要為和C.向含有雜質(zhì)的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的D.當(dāng)加入0.03molNaOH時，、完全沉淀【答案】B【解析】【詳解】A.，，因此，故A正確；B.氫離子先反應(yīng)，因此pH=5時溶液中的陽離子主要為Cu2+，故B錯誤；C.向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入CuO或碳酸銅，鐵離子水解，氧化銅或碳酸銅與水解生成的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水解，因此可除去溶液中混有的鐵離子，故C正確；D.溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，銅離子、鐵離子物質(zhì)的量為0.002mol，當(dāng)加入0.03molNaOH時氫離子反應(yīng)消耗0.02mol氫氧根，剩余0.01mol氫氧根與0.002mol、0.002mol恰好變?yōu)槌恋?，故D正確。綜上所述，答案為B。15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A.為藍(lán)色溶液，故A不符合題意；B.溶液即為強堿溶液：、、、，都大量共存，故B符合題意；C.能使甲基橙變紅的溶液為含有大量氫離子，氫離子與反應(yīng)，故C不符合題意；D.與反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】有顏色的離子：銅離子藍(lán)色；鐵離子黃色；亞鐵離子淺綠色；高錳酸根紫紅色。16.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下(起始時，，容器體積為1L)。下列分析不正確的是（）A.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù) B.圖中壓強的大小關(guān)系為：C.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的 D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：【答案】D【解析】【詳解】A.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)，故A正確；B.圖中從下往上看，轉(zhuǎn)化率過大，說明平衡正向移動即加壓，因此壓強的大小關(guān)系為：，故B正確；C.升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動，逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故C正確；D.b點溫度、壓強比a點溫度壓強都打，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間短，故D錯誤。綜上所述，答案為D。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）（―）必考題：（本題包括17~19共3小題，共32分）17.2019年12月20日，美國總統(tǒng)特朗普簽署了2020財政年度國防授權(quán)法案，對俄羅斯向歐洲進(jìn)行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁，實施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質(zhì)能源，又是一種重要化工原料，甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：Ⅰ.Ⅱ.根據(jù)上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：________________。(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入和，利用反應(yīng)Ⅰ制備，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2L）。則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達(dá)到平衡前，容器a的壓強________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中從反應(yīng)開始到恰好平衡時的平均反應(yīng)速率為________，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中參與電極反應(yīng)。工作時負(fù)極的電極反應(yīng)為。如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：①正極的電極反應(yīng)為________；②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。【答案】(1).(2).不相同(3).逐漸增大(4).(5).675(6).(7).1.28【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算得到甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式。(2)先計算甲烷消耗得物質(zhì)的量，再算其平均反應(yīng)速率，再計算甲烷、水剩余的物質(zhì)的量，CO物質(zhì)的量，H2物質(zhì)的量，再計算反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。(3)①正極是氧氣變?yōu)樘妓岣?；②根?jù)得失電子守恒建立關(guān)系進(jìn)行計算?！驹斀狻?1)將兩個方程式相加得到甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：；故答案為：。(2)a、b兩容器達(dá)到平衡時CO的物質(zhì)的量不相同，由于容器體積相同，因此反應(yīng)的溫度不相同；在達(dá)到平衡前，反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，因此容器a的壓強逐漸增大；容器a中甲烷從反應(yīng)開始到恰好平衡時所需時間為4min，甲烷消耗得物質(zhì)的量為1mol，因此其平均反應(yīng)速率為，甲烷、水剩余的物質(zhì)的量為0.1mol，CO物質(zhì)的量為1mol，H2物質(zhì)的量為3mol，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；故答案為：不相同；逐漸增大；；675。(3)①正極是氧氣變?yōu)樘妓岣?，其電極反應(yīng)為；故答案為：。②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗氫氣的體積為448mL即0.02mol時，轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，乙池中C生成氧氣，D質(zhì)量增加，生成0.02mol銅，因此兩電極質(zhì)量變化量之差為0.02×64g=1.24g；故答案為：1.24。18.“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為，其實驗步驟如下：①取200mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng)：②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液20.00mL于錐形瓶中，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL1.101.502.40滴定后讀數(shù)/mL21.0021.5022.50(1)步驟②中配制100mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________（填“酸式”“堿式”）滴定管中。(3)指示劑應(yīng)選用________，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________。(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________（已知氣體樣品中其他成分不與反應(yīng)）(5)下列操作會造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________（填字母）。a.滴定終點時仰視讀數(shù)b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡C.配制100mL待測溶液時，有少量濺出。d.錐形瓶用待測溶液潤洗【答案】(1).100mL容量瓶(2).堿式(3).淀粉溶液(4).當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(5).28%(6).ad【解析】【分析】(1)分析配制100mL待測液需要用到的玻璃儀器。(2)溶液顯堿性。(3)淀粉遇見單質(zhì)碘變藍(lán)。(4)計算消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，再根據(jù)方程式得到關(guān)系式進(jìn)行計算。(5)a.滴定終點時仰視讀數(shù)，硫代硫酸鈉讀數(shù)偏大；b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡，硫代硫酸鈉讀數(shù)偏??；c.配制100mL待測溶液時，有少量濺出，消耗硫代硫酸鈉偏少；d.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗硫代硫酸鈉偏大?！驹斀狻?1)步驟②中配制100mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶。(2)溶液顯堿性，因此標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中；故答案為：堿式。(3)淀粉遇見單質(zhì)碘變藍(lán)，因此指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；故答案為：淀粉溶液；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(4)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL，根據(jù)方程式得到關(guān)系式為5mol：xmol=2mol：0.01mol?L-1×0.02L解得x=0.0005mol，得到氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為；故答案為：28%。(5)a.滴定終點時仰視讀數(shù)，硫代硫酸鈉讀數(shù)偏大，測得結(jié)果偏大，故a符合題意；b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡，硫代硫酸鈉讀數(shù)偏小，測得結(jié)果偏小，故b不符合題意；c.配制100mL待測溶液時，有少量濺出，消耗硫代硫酸鈉偏少，測定結(jié)果偏低，故c不符合題意；d.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗硫代硫酸鈉偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為：ad。19.錳不僅在工業(yè)上用途廣泛，還是人體內(nèi)必需的微量元素，對人體健康起著重要的作用。一種以天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）為原料制備金屬錳的流程如圖所示。請回答下列問題：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“溶浸”中需加入的試劑是________（填化學(xué)式）。(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________~6之間。(3)“濾渣2”的主要成分是________________________________（填化學(xué)式）。(4)可做“沉錳”試劑，該物質(zhì)的水溶液呈堿性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。(5)“沉錳”得到沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。(6)電解硫酸錳溶液制備單質(zhì)錳時，陰極的電極反應(yīng)為________；電解后的電解質(zhì)溶液可返回________工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?1).(2).4.7(3).、(4).(5).(6).(7).溶浸【解析】【分析】天然二氧化錳粉與硫化錳礦與硫酸反應(yīng)，過濾出不溶于硫酸的物質(zhì)，再加二氧化錳氧化亞鐵離子，再加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH除掉鋁離子和鐵離子，再加硫化鈉除掉鎳離子和鋅離子，過濾，向濾液中加入氟化錳除掉鎂離子，過濾，再加碳酸氫銨沉錳，得到碳酸錳，碳酸錳加硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，再電解得到錳和硫酸，硫酸反復(fù)使用?！驹斀狻?1)根據(jù)后面沉錳時加硫酸，因此再“溶浸”中需加入的試劑是硫酸；故答案為：H2SO4。(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁，將鋁離子生成沉淀，完全沉淀pH為4.7，因此溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7~6之間；故答案為：4.7。(3)調(diào)節(jié)為4.7~6之間，因此“濾渣2”的主要成分是、；故答案為：、。(4)可做“沉錳”試劑，該物質(zhì)的水溶液呈堿性，說明碳酸氫根水解程度大于銨根水解程度，因此溶液中離子濃度由大到小的順序為；故答案為：。(5)“沉錳”是錳離子和碳酸氫根反應(yīng)生成沉淀、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式；故答案為：。(6)電解硫酸錳溶液制備單質(zhì)錳時，陰極是錳離子得到電子，其電極反應(yīng)為；陽極得到硫酸，因此電解后的電解質(zhì)溶液可返回溶浸工序繼續(xù)使用；故答案為：；溶浸。（二）選考題（每組試題均包括2小題，每組試題均為20分）選考題A《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（選修3）20.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū)；基態(tài)Zn原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為________。(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。(4)光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________?！敬鸢浮?1).ⅡB(2).ds(3).(4).N(5).球(6).大于(7).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(8).【解析】【分析】(1)基態(tài)Zn原子價層電子排布式為是3d104s2。(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層第三層。(3)Zn為3d104s2，核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。(4)O是非金屬，非金屬性強，Zn、Ge同一周期，從左到右，電負(fù)性增大?！驹斀狻?1)基態(tài)Zn原子價層電子排布式為是3d104s2，元素Zn位于元素周期表的ⅡB族、ds區(qū)；其電子排布圖（軌道表示式）為；故答案為：ⅡB；ds；。(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；故答案為：N；球。(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能大于。原因是Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。(4)O是非金屬，非金屬性強，Zn、Ge同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，因此Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是；故答案為：Zn、Ge。21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：abcdefghijklmnop(1)在周期表中，與元素b的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________（填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號），該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。(2)元素As與________同族（填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號），其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________。(3)基態(tài)ρ原子成為陽離子時首先失去________軌道電子，基態(tài)的最外層電子排布式________。(4)i的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。(5)下列關(guān)于上圖表中元素說法正確的是________（填序號）。①未成對電子數(shù)最多的元素是O②元素的電負(fù)性強弱；③元素的第一電離能：④簡單離子半徑：【答案】(1).Mg(2).相反(3).N(4).(5).4s(6).(7).(8).①④【解析】【分析】(1)根據(jù)對角線規(guī)則，Li與Mg互為對角線，Mg的基態(tài)原子核外M層電子排布是3s2。(2)元素As與N同族，從上到下氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。(3)鐵首先失去最外層電子，鐵離子的最外層即為第三層。(4)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)。(5)①未成對電子數(shù)最多的元素是Cr，有6個未成對電子；②元素的電負(fù)性強弱；F>O>S；③元素的第一電離能：Si>Mg>Al；④簡單離子半徑：Cl－>O2－>Na+?！驹斀狻?1)根據(jù)對角線規(guī)則，與元素b的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg，該元素基態(tài)原子核外M層電子排布是3s2，自旋狀態(tài)相反；故答案為：Mg；相反。(2)元素As與N同族，從上到下氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是；故答案為：N；。(3)鐵首先失去最外層電子，因此基態(tài)ρ原子成為陽離子時首先失去4s軌道電子，基態(tài)的最外層即為第三層，其電子排布式；故答案為：4s；。(4)i的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。(5)①未成對電子數(shù)最多的元素是Cr，有6個未成對電子，故正確；②元素的電負(fù)性強弱；F>O>S，故錯②誤；③元素的第一電離能：Si>Mg>Al，故③錯誤；④簡單離子半徑：Cl－>O2－>Na+，故④正確；綜上所述，答案為：①④。選考題B《有機化學(xué)基礎(chǔ)》（選修5）22.現(xiàn)有以下幾種有機物：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：(1)③的系統(tǒng)命名是________。(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：________（填序號）。(3)與③互為同系物的是________（填序號）。(4)⑨的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。(5)在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）。(6)寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(7)②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(8)②和⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！敬鸢浮?1).2，2-二甲基丁烷(2).③＞⑧＞④＞①(3).①④⑧(4).4(5).①(6).(7).(8).【解析】【分析】(1)③先找主鏈，再從上邊開始編號。(2)都為烷烴，碳原子數(shù)越多，熔沸點越高。(3)③為烷烴，①④⑧都為烷烴，分