云南省曲靖市沾益縣炎方鄉(xiāng)第二中學高二化學下學期期末試題含解析

云南省曲靖市沾益縣炎方鄉(xiāng)第二中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（

）A.大于30mL

B.等于30mL

C.大于20mL

D.等于20mL參考答案：C略2.對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動的是A．加入一種反應物

B．升高溫度C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略3.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（）A．晶體硅＞金剛石＞碳化硅 B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He參考答案：C【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系．【分析】A．原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大；B．離子晶體中，晶體熔點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比；C．一般來說，晶體熔點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，但分子晶體中，晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比；D．分子晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比．【解答】解：A．晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶體熔點CsCl＜KCl＜NaCl，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體、He是分子晶體，二氧化碳相對分子質(zhì)量大于He，所以晶體熔點SiO2＞CO2＞He，故C正確；D．I2、Br2是分子晶體，且碘的相對分子質(zhì)量大于溴，所以熔點I2＞Br2，He常溫下是氣體，則這三種物質(zhì)熔點高低順序是I2＞Br2＞He，故D錯誤；故選C．5.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）參考答案：D略6.已知298K時，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

?H=-197kJ/mol

，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molQ2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是（

）A、2Q2=Q1

B、2Q2<Q1

C、Q2<Q1<197kJ

D、Q2=Q1<197kJ參考答案：C略7.食品衛(wèi)生與人類的身體健康密切相關，下列做法對人體有害的是（

）A．使用“瘦肉精”飼料（一種含激素的飼料）養(yǎng)豬，提高豬的瘦肉產(chǎn)量

B．用福爾馬林（50%的甲醛）使魚肉等食品長時間保鮮

C．在鴨飼料里添加工業(yè)染料“蘇丹紅”使鴨子生產(chǎn)紅心鴨蛋

D．醬油中加鐵參考答案：ABC略8.以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．其中違反了洪特規(guī)則的是（）A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進行判斷．解答：解：①同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理；②不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；③符合洪特規(guī)則；④應優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個軌道有1個電子，違反了洪特規(guī)則；⑤不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；⑥符合洪特規(guī)則．其中違反了洪特規(guī)則的是②④⑤，故選C．點評：本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，注意洪特規(guī)則的內(nèi)容即可解答該題，學習中注意相關基礎知識的積累．9.下列說法正確的是（）A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極B．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．分析：A．電池充電時，電池的正極上要作陽極；B．正極上氧氣得到電子；C．銅的精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極；D．電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極．解答：解：A．電池充電時，電池的正極上要作陽極，所以應該把電池的正極與外電源正極相連，故A錯誤；B．氫氧燃料電池堿性介質(zhì)中正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B錯誤；C．粗銅精煉時，粗銅為陽極，與電源正極相連，純銅為陰極，與電源負極相連，故C錯誤；D．鐵表面鍍銅時，銅應為陽極，鐵為陰極，則銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及電鍍、燃料電池電極反應、粗銅精煉原理等問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．10.下列烴命名正確的是A．2，2-二甲基丙烷

B．2-乙基丁烷

C．2-甲基-1-丁炔

D．2，2-二甲基丙烯參考答案：A略11.某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是

A．X2+具有還原性

B．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定C．XO2具有強氧化性

D．該元素是第ⅡA族元素參考答案：D12.在鐵和銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2關系是A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2參考答案：A略13.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略14.下列說法正確的是

A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

B.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)

C.增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)

D.活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行參考答案：B略15.2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000萬港幣購回了在八國聯(lián)軍入侵中國火燒圓明園上后流失的國寶，銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器在時間稍久時容易出現(xiàn)銅綠。這三件1760年銅鑄的國寶240年后看上去仍然熠熠生輝。下面對其原因的分析中最可能的是A．它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅絲被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）請按要求填空：（1）下列操作正確的是____________________（填數(shù)字編號）A．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)B．制備Fe(OH)2時，將盛NaOH(aq)的滴管伸入到試管內(nèi)FeSO4(aq)的液面下C．焰色反應操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量E．配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋（2）回答下列問題：玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是______________________（填數(shù)字編號）。A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．硫酸銅晶體結晶水含量的測定C．用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅

D．從制取氧氣的剩余固體中提取KClE．濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙參考答案：（1）BDG（3分）（2）

ACD（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題：（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。（3）E元素在周期表的位置是

。（4）畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了

原理、____________原理和____________規(guī)則。（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。參考答案：（1）F

F

(2)高

因為NH3分子間形成氫鍵

(3)第周期第四Ⅷ族

(4)

；能量最低

泡利

洪特

(5)略18.（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋2B（g）

xC（g）＋2D（g）ΔH＜0

，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：①x值等于

；

②B的平衡濃度為

。③A的轉(zhuǎn)化率為

。

④由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是

；b----c過程中改變的條件可能是

；之后若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標明V正和V逆）該條件下反應建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

（填“增大”或“減小”或“不變”）。參考答案：（14分）①1，

②0.6