上海教師進修學院附屬中學高二化學下學期期末試卷含解析

上海教師進修學院附屬中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2012年4月22日是世界第43個“世界地球日”，我國確定的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合這一主題的是

（

）

A采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C減少直至禁止使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂

D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略2.下列說法正確的是()A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉D．1mol與過量的NaOH溶液加熱充分反應，能消耗5molNaOH參考答案：D略3.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A4.HA溶液中存在下列平衡：HA(紅色)H＋＋A－(黃色)，通入SO2可觀察到A．黃色變深

B．黃色變淺

C．紅色變深

D．褪為無色參考答案：C略5.在恒溫、恒壓下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是

（

）A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的反應速率v(N2)與途徑Ⅱ的反應速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：C略6.為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入新制的Cu(OH)2懸濁液;④加入幾滴稀H2SO4;⑤再加熱;⑥加入堿液，中和并呈堿性

A．①④⑤⑥③②

B．⑤④②③①⑥

C．①④②③⑤⑥

D．①⑤③④⑥②

參考答案：A略7.下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A.BaSO4

B.NH3?H2O

C.H2S

D.CH3COOH

參考答案：A略8.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C9.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

(

)A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略10.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)比為1：2C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B考點：測定有機物分子的元素組成．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：本題中只知道生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比，所以可以據(jù)此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數(shù)比，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數(shù)比，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可完成判斷．解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，所以也就無從求算其該有機物中碳氫氧三種原子的個數(shù)比，故A錯誤；B、根據(jù)題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)相等，而一個水分子中含有2個氫原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，即該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2，故B正確；C、根據(jù)題意只能確定該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比，不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，就不能確定有機物的分子式以及相對分子式量的大小，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，故D錯誤．故選：B．點評：本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定容易出錯．11.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OK]D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略12.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度參考答案：D略13.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）A．H+

Na+

CO32－

B．Al3+

NO3－

H+C．NH4+

SO42－

OH－

D．Ba2+

Cl－

SO42－參考答案：B略14.下列有機物命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷參考答案：B略15.已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c(H+)減小的是

A．CH3COOH

B．CH3COONa

C．H2O

D．HCl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生查閱資料得知溴乙烷的物理性質(zhì)與制取方法如下表：

聯(lián)想到所學溴苯的制取，他設了制取溴苯和溴乙烷的裝置I，主要實驗步驟如下：①

檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進氣導管口。③

將A裝置中的純鐵絲向下插入混合液中。④

點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

A中發(fā)生反應的方程式

（2）

裝置長導管a的作用是

（3）

C裝置中的U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是

（4）

反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是

分離出溴乙烷時所用的最主要的儀器名稱是

（只填一種）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某研究性學習小組在實驗室合成了一種物質(zhì)A。⑴經(jīng)分析，A的相對分子質(zhì)量不超過100，A中C、H的質(zhì)量分數(shù)分別為：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。則A的摩爾質(zhì)量為

。⑵該興趣小組同學對物質(zhì)A結(jié)構(gòu)進行了預測，其中不正確的是

（填序號）

A．可能含有一個碳環(huán)和一個醛基

B．可能含有一個碳碳雙鍵和一個羥基C．可能只含一個碳氧雙鍵官能團

D．可能是環(huán)狀的醚⑶若A的核磁共振氫譜如下圖所示，且A可以和金屬鈉反應生成H2，但不能在Cu作催化劑下被催化氧化。（提示：羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

請根據(jù)以上信息寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。⑷A的某種同分異構(gòu)體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應。寫出B發(fā)生銀鏡反應的化

學方程式

。參考答案：

略18.（16分）下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2

③純醋酸

④NaHCO3⑤Ba(OH)2溶液I、屬于非電解質(zhì)的是

；（填序號）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；

⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：

；

⑶常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序為：

。

⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。⑴該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

⑵溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；⑶與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)。某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。則圖

（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。參考答案：（16分）I、②（1分）Ⅱ、⑴強（1分）⑵HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2分，以下每空均為2分）

⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2