山西省呂梁市文水中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市文水中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略2.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10～20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C．圖—2：電子流動(dòng)方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

參考答案：C略3.手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，

稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）

不屬于手性碳原子的是（

）

A．蘋果酸

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛參考答案：A略4.與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（

）A．與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來越劇烈B．金屬性由弱到強(qiáng)C．氧化性由弱到強(qiáng)D．原子半徑由小到大參考答案：C解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬族元素，且原子序數(shù)從小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A．堿金屬族元素，金屬單質(zhì)的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸或水反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強(qiáng)，故A正確；B．堿金屬族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性由弱到強(qiáng)順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，金屬性由弱到強(qiáng)順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，則其還原性由弱到強(qiáng)順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C錯(cuò)誤；D．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑由小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正確；故選C．5.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O4H+＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+＋2OH-－＋2H+＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO-3—參考答案：B略6.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)

B.電器起火應(yīng)選用泡沫滅火劑滅火C.光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅

D.生活用水的凈化與消毒可用明礬參考答案：A【分析】A、蠶絲屬于蛋白質(zhì)；B、泡沫滅火器中的液體導(dǎo)電，并且泡沫液有腐蝕性會(huì)腐蝕電器設(shè)備；C、光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅；D、明礬不能消毒。【詳解】A、絲綢的主要原料是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故A正確；B、泡沫滅火器中的液體導(dǎo)電，電器起火應(yīng)選用干粉滅火劑滅火，故B錯(cuò)誤；C、光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D、明礬只能做生活用水的凈水劑，不能做消毒劑，故D錯(cuò)誤。7.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略8.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境B．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰C．將草木灰和硫酸銨混合施用，會(huì)降低肥效D．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)參考答案：B略9.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均屬于共價(jià)化合物

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B略10.下列說法正確的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大B.室溫時(shí)，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測(cè)定其pH參考答案：B11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為1NAB．1.8g水中含NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有原子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B略13.．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略14.（雙選）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/LNa2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：AC15.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO4反應(yīng)。X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：已知有關(guān)有資料如下：

①無水KF易吸F2、HF和H2O

②X的熔點(diǎn)為－167℃，沸點(diǎn)為－15.9℃，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸③F2的沸點(diǎn)為－188℃，HF的沸點(diǎn)為19.54℃，O2的沸點(diǎn)為－183℃

試回答：

（1）X的化學(xué)式是

。

（2）實(shí)驗(yàn)中生成X的化學(xué)方程式是

。

（3）D裝置的作用是

。

（4）B中冷卻劑選用液氧的理由是

。（5）A中填充環(huán)狀物的作用是

（6）有人用石墨為填充劑，結(jié)果無X生成。石墨加入導(dǎo)致不能生成X的主要理由是

。

參考答案：答案：（12分）（1）ClO4F

（2）HClO4+F2=ClO4F+HF

（3）吸收生成的HF

（4）因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏乜梢允筙成為固體，便于X的分離

（5）增大F2與HClO4的接觸面積，以利于反應(yīng)朝預(yù)定方向進(jìn)行

（6）C與HClO4發(fā)生反應(yīng)。（每小題2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH

b.Na2CO3

c.NaClOd.NaHCO3;

PH由小到大的排列順序是___________________________(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)

D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=

mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________參考答案：（1）adcb（２）ＢＤ（3）大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比CH3COOH大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。

（4）9.9×10-7

18略18.（8分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl2→Cl+Cl

②Cl+H2→HCl+H

③H+Cl2→HCl+Cl

……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第

周期

族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是

。

a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：（1）（2分）

非極性（1分）（2）S

Cl

F（共2分）。三（1分）

IA（1分）（3）a（1分）

略19.寫出下列有關(guān)學(xué)方程式：（1）將二氧化硫氣體通入溴水中：

；（2）將二氧化硫氣體通入氫氧化鋇溶液中：

；（3）將二氧化硫氣體通入棕黃色的三氯化鐵溶液（在加熱條件下）