實驗十鉛鉍混合液

關(guān)于實驗十鉛鉍混合液第一頁，共七頁，編輯于2023年，星期一一、實驗目的1．混合溶液中兩個金屬離子能否分別準確滴定，如何控制溶液的酸度進行連續(xù)滴定，是本實驗要達到的目的之一。2．采用何種試劑，控制酸度及選用什么指示劑指示兩個滴定終點，是本實驗的重點。3．了解二甲酚橙指示劑的性質(zhì)及在混合液中應(yīng)用的PH值范圍，解釋滴定過程中溶液顏色變化的原因。

第二頁，共七頁，編輯于2023年，星期一二、實驗原理

溶液中Bi3+

和Pb2+

均可與EDTA形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，但其穩(wěn)定性有相當大的差別，Bi3+

和Pb2+

同時存在時，可利用控制溶液酸度的方法滴定Bi3+

而Pb2+

不干擾。測定量，先調(diào)節(jié)酸度至pH≈1,進行Bi3+

離子的滴定，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即為終點。然后再用六次甲基四胺為緩沖劑，控制溶液pH≈5-6，進行Pb2+

離子的滴定。此時溶液再次呈現(xiàn)紫紅色，以EDTA溶液繼續(xù)滴定至亮黃色，即為終點。第三頁，共七頁，編輯于2023年，星期一三、主要試劑和儀器1、0.01mol/LEDTA標準溶液2、20%六次甲基四胺溶液3、0.1mol?L硝酸溶液4、0.2%二甲酚橙指示劑儀器：堿式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶第四頁，共七頁，編輯于2023年，星期一四、分析步驟1．Bi3+

離子的滴定用移液管移取一份（25ml）Bi3+、Pb2+混合液于錐形瓶中，（加入10mLHNO3(0.1mol/L)），加入1~2滴二甲酚橙，用EDTA標準溶液滴定，溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色，即為滴定Bi3+的終點，記錄消耗EDTA標準溶液體積V1(mL)；

2．Pb2+

離子的滴定然后加入10mL六亞甲基四胺溶液(200g/L)，溶液變?yōu)樽霞t色，繼續(xù)用EDTA標準溶液滴定，溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色，即為滴定Pb2+的終點，記錄消耗EDTA標準溶液體積V2(mL)。

3．按上述過程再做兩次平行實驗，計算試液中Bi3+、Pb2+的濃度。（以g/L表示）第五頁，共七頁，編輯于2023年，星期一實驗數(shù)據(jù)處理

實驗項目123試液體積25.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)Bi3+終點滴定管讀數(shù)Pb2+終點滴定管讀數(shù)V1(Bi3+消耗EDTA標液體積)V2(Pb2+消耗EDTA標液體積)Bi3+濃度(g/L)Bi3

+平均濃度(g/L)相對偏差(Bi3+)相對平均偏差(Bi3+)Pb2+濃度(g/L)Pb2+平均濃度(g/L)相對偏差(Pb