2020《金版新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氯、溴、碘及其化合物(隨堂檢測(cè)) 蘇教版

2222222222222222222222222222222222223323232020《版學(xué)》三學(xué)輪習(xí)氯溴碘其合（堂測(cè)蘇版(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂)一、選擇題．下列敘述正確的(多選)()．氯水SO、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅褪．將等物質(zhì)的量的Cl和同時(shí)與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪．將等物質(zhì)的量的Cl和同時(shí)與潮濕的紅布條作用，顏色基本不．經(jīng)Cl和SO漂白的物質(zhì)，日久都會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色【解析】氯、SO、活性炭均能使品紅褪色；等物質(zhì)量的和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)漂白性的鹽酸和稀硫酸＋Cl＋2HO===HSO＋，者的漂性都消失了Cl的白是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧性，是不可逆的，經(jīng)Cl漂過(guò)的物質(zhì)不能恢復(fù)原來(lái)顏色?！敬鸢浮緼C經(jīng)消的自來(lái)水配制下列溶液SOKIAlClFeClAgNO⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們()A①②④⑤C．②④

B①②③④D．⑥【解析】用Cl消的自來(lái)水中有鹽酸和氧化劑Cl能Ag沉HClO能將2、Fe2、等氧化。【答案】A．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)實(shí)操作鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如下圖改進(jìn)一玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的()．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空2222223322322222222323223222222222332232222222232322322233△32322氣．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【解析】該驗(yàn)是課本實(shí)驗(yàn)的進(jìn)合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目——減少污染看繁雜，考查的知識(shí)卻較簡(jiǎn)單，利用排除法，鈉在Cl中燃燒時(shí)火焰為黃色，蒼白色火焰是H在中燒的現(xiàn)象。

2【答案】C．年灣考)下列三個(gè)反應(yīng)式中的X與Y分為兩種金屬元素的代號(hào)，但為氯的元素符號(hào)。X＋YCl＋→Y2XCl→＋已知三個(gè)反應(yīng)均能向右進(jìn)行依以上三個(gè)反應(yīng)式測(cè)下列物質(zhì)中哪一個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑)AC．Cl

B．D．YE．YCl

2【解析】氧還原反應(yīng)遵循方為氧化劑＋強(qiáng)還原→氧化劑＋弱還原劑在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，X＋YCl→＋Y氧化性強(qiáng)弱：，還原劑氧劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl＋2XCl2XCl氧化性強(qiáng)弱Cl氧化劑還劑氧產(chǎn)物、原產(chǎn)物Y＋2XCl＋2XCl氧化性強(qiáng)弱還原劑氧劑氧產(chǎn)物還原產(chǎn)物所以氧化性強(qiáng)弱順序Cl，故選C?！敬鸢浮緾．下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的()配料碘含量?jī)?chǔ)存方法食用方法

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑密封、避光、防潮烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽高會(huì)導(dǎo)致碘的損失．碘酸鉀可氧化氯化鈉．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀．該碘鹽中碘酸鉀含量為～【解析】A，“用方法”可知KIO在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生變化，聯(lián)系KClO的受熱分解，可能的變化為=====2KI3O↑5I＋I(xiàn)O＋===3I，熱時(shí)I升華，造成碘元素的損失，故A項(xiàng)確；由碘鹽的組及其食用方法知，碘酸鉀不會(huì)氧化氯化鈉，故B項(xiàng)誤；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而非化合態(tài)的碘，故項(xiàng)誤；當(dāng)食鹽中碘元素的含量為mg/kg時(shí)，根據(jù)碘在碘酸鉀中占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則碘酸鉀的含量應(yīng)為：42224242222223222222322222△222222442224242222223222222322222△22222243332333232221435±15，即59±25.3，在33.7～84.3之，故D項(xiàng)誤。127【答案】A．將過(guò)量的氯氣通入溴化鈉溶液中，再向溶液中加入一定量的Cl，分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是()．溶液有無(wú)色變橙色．上層幾乎無(wú)色，下層顯橙色．溶液由橙色變無(wú)色．上層無(wú)色，下層為紫色【解析】通Cl后生反應(yīng)Cl＋2Br===2Cl

＋，入CCl振，靜置，溶液分為上、下兩層，上層為溶層，下層為Br的CCl溶層?！敬鸢浮緽．已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：＋濃)===CaCl＋↑O，貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體()①CO②HCl③O④O

2A①②③C．③

B②③④D．④【解析】貯存很久的漂白粉已變質(zhì)，成為C和的混合物，所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生，鹽酸也會(huì)揮發(fā)出HCl氣而成為雜質(zhì)?！敬鸢浮緼．下列離子方程式正確的()ACa(ClO)溶液中通入SO：2＋2ClO

＋H↓＋2HClO．將Cl通入水中：lHO===2H＋ClC．MnO與濃鹽酸共熱制：MnO＋4H=====Mn2＋↑OD．Cl通冷的溶液中：＋2OH===3Cl＋

＋HO【解析】此是以鹵素單質(zhì)及化合物為背景的離子方程式的正誤判斷題題的關(guān)鍵是依據(jù)①應(yīng)的客觀存在性②荷守恒③質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等A項(xiàng)產(chǎn)物應(yīng)為；B項(xiàng)中HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分式D項(xiàng)中電不守恒?！敬鸢浮緾為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年除碘缺乏病的目標(biāo)衛(wèi)部規(guī)定食鹽必須加碘其中碘以碘酸鉀KIO)式存在已知在酸性溶液中IO可I發(fā)反應(yīng)IO＋5I＋6H===3I＋O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存I

?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)()A①③C．④⑥

B③⑥D(zhuǎn)．②⑤⑦【解析】食中碘以碘酸鉀形存在，溶于水以IO形存在。依題意IO＋5I＋===3I檢IO

要求現(xiàn)象明顯結(jié)合I的殊性(遇淀粉變)只需在酸性H)條件下加入I

，生成的I用淀粉檢驗(yàn)，故選B22223222422222222222223222422222222222222222222222【答案】B．將0.03mol緩?fù)ê?.02molH和molHBr的合液中，在此過(guò)程中c(H)Cl用(物質(zhì)的量n的系示意圖是下圖中(溶液體積視為不變)【解析】原溶液中由于溶有HSO和HBr(HHSO的原性大于HBr的通入Cl時(shí)先發(fā)生反應(yīng)Cl＋SO＋H＋

＋SO2

，隨Cl的入c增大，到通入molCl時(shí)述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，之后發(fā)生Cl＋2Br＋，時(shí)(H

)幾乎不變。【答案】A11．下列說(shuō)法正確的是()．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色．欲除去Cl氣少量HCl氣，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶．漂白粉有效成分是CaCl和Ca(ClO)，密閉保存實(shí)驗(yàn)室用MnO和HCl熱法制Cl時(shí)有14.6gHCl參反可制得Cl【解析】A項(xiàng)制氯水中，Cl中有一部分與水發(fā)生反應(yīng)Cl＋HOHCl＋HClO，而久置氯水，由于H見(jiàn)光會(huì)分解，液中濃度逐漸減小，Cl與的反應(yīng)趨于完全，最終溶液將變?yōu)橄←}酸，不含有HClO有酸性而無(wú)漂白性，因此久置氯水中滴入石蕊試液液變紅而不褪色項(xiàng)Cl和HCl的合氣體通入飽和食鹽水中因易溶于水而被吸收掉，雖能溶于水中但由于飽和食鹽水中Cl濃大，使Cl與HO反受到抑制從而減小了Cl被吸的量故B正確C項(xiàng)Ca(ClO)是漂白粉的有效成分，不是，故C錯(cuò)D項(xiàng)與濃鹽酸加熱才能生成，MnO不與稀鹽酸發(fā)生，故D錯(cuò)【答案】B如圖所示關(guān)閉Ⅰ閥打Ⅱ閥讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是)22223222223222432222①濃硫酸②和氯化鈉溶液③硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A①②③C．②④

B②③④D．③【解析】Cl與反生成的有漂白作用。氣體通過(guò)甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個(gè)原因：一是甲瓶中溶液將Cl干，二是甲瓶中溶液將Cl吸收。濃硫酸吸水，SO＋＋SO＋2HClNaHCO＋Cl＋CO＋HClO，所以Cl經(jīng)過(guò)①干燥或經(jīng)過(guò)④吸收，不能使干燥有色布條褪色Cl在飽和溶中溶解度很小，故Cl與蒸氣共同進(jìn)入乙瓶，使有色布條褪色?！敬鸢浮緿二、非選擇題．某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：漂白粉使用說(shuō)明書(shū)[主要成分]次氯酸鈣，氯化鈣[用法用量]每次取漂白粉2，水mL，配成0.2%～的濁液。將病人用具浸泡其中～10分，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。[注意事項(xiàng)]…………請(qǐng)你回答：(1)請(qǐng)你為漂白粉寫(xiě)一份保存、使的注意事(超過(guò)30。________________________________________________________________________。(2)用化學(xué)方程式表示：①漂白粉的生產(chǎn)原理：________________________________________________________________________；②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)密封、避光保存在陰涼處，隨配隨用，不要接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等22223光222333322223光222333332232323322322(2)①2Ca(OH)＋＋＋②＋＋＋2HClO＋O↑14.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶的方法之一同學(xué)應(yīng)用這一方法嘗試制取HClO液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)。在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)原因是________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出步驟③中第二份濾液發(fā)生應(yīng)的離子方程式：第二份：________________________________________________________________________。(3)請(qǐng)推測(cè)，②的濾液中含有的溶除了極少量的氯氣外，還填化學(xué))。【解析】(1)水中存在平衡OHCl+HClO，加入后，消耗HCl使上述平衡正向移動(dòng)增，漂白能力增強(qiáng)。(2)過(guò)量CaCO與HCl發(fā)反應(yīng)2CaCO+2HCl===Ca(HCO)+CaCl，濾后濾液中存在Ca(HCO)。主要是)與鹽酸的反應(yīng)。(3)由于發(fā)生反應(yīng)2CaCO+2HCl===Ca(HCO)，導(dǎo)致平衡Cl+HO正向移動(dòng)此液中除生成Ca(HCO)外有。323223223223222光照223222323223223223222光照2232223222322△222422【答案】(1)CaCO消耗了氯水中的HCl使平衡Cl+HOHCl+HClO向反應(yīng)方向移動(dòng)c(HClO)大HCO-+H===CO↑+HCa(HCO)、、HClO．水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。(1)2020年京奧運(yùn)會(huì)利用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說(shuō)法中正確是)．臭氧、活性炭處理水的原理相同．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑．漂粉精長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效(2)氯氣對(duì)飲用水消毒的原理是________________________________________________________________________。氯氣的消毒能力受水的影，pH小的毒能力_______(“>”“<或“＝”大時(shí)的消毒能力，其原因是________________________________________________________________________。(3)通常用氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，時(shí)生成Cl，寫(xiě)出化學(xué)方程式________________________________。市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是和NaO。種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。某同學(xué)打算通過(guò)研究性學(xué)習(xí)比較這兩種制取ClO的方法的利弊。要擬定一個(gè)簡(jiǎn)略的研究方案，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方向進(jìn)行研究？【解析】(1)臭利用其強(qiáng)氧化性殺菌而活性炭利用其吸附性吸附水中雜質(zhì)，原理不相同氯氣與水反應(yīng)生成次氯和鹽酸能與所配制的化學(xué)試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所以不能用氯氣消毒的水配制化學(xué)試劑；漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)＋CO＋O===CaCO＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O↑，故漂粉精失效。(2)氯氣消毒的原理是氯氣與水作產(chǎn)生HClO(有殺菌、消毒作)?！敬鸢浮?1)CCl和水反應(yīng)生成次氯酸＋OHCl＋HClO起菌消毒作用>由于HClO＋，大時(shí)，HClO容轉(zhuǎn)化為ClO2NaClO＋4HCl(濃↑＋2ClO↑＋2H2NaClO＋NaCO↑＋CO原料的包裝和運(yùn)輸是否簡(jiǎn)單易行pH消毒能力的影響制是否方便副物多少；產(chǎn)物對(duì)水質(zhì)的影響；穩(wěn)定性；安全性等。某究性學(xué)生小組查閱資料得知漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯化學(xué)方程式為：＋CaCl＋2H＋2Cl↑＋他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。2324223242232222222試回答：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(寫(xiě)裝置的序號(hào)。(2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，明洗氣瓶中的Na已氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：__________________