精選新步步高2023高考化學(xué)(通用版)二輪專題復(fù)習(xí)審題·解題·回扣第二篇-二-Word版含答案

精選新步步高2023高考化學(xué)(通用版)二輪專題復(fù)習(xí)審題·解題·回扣第二篇-二-Word版含答案二、壓軸題評(píng)分細(xì)那么例如(一)根本概念、根本理論綜合題(14分)?華北電力大學(xué)學(xué)報(bào)——社會(huì)科學(xué)版?2023年第2期的文章?歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考?，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景入手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭(zhēng)議焦點(diǎn)所在，最后對(duì)歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評(píng)析，并提出征收航空碳排放稅是未來(lái)趨勢(shì)的觀點(diǎn)，希望在反對(duì)聲中換一個(gè)視角來(lái)闡述征收航空碳排放稅對(duì)于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國(guó)際法的促進(jìn)作用。(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反響的化學(xué)方程式：C＋KMnO4＋H2SO4——CO2↑＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中參加NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：n/molT/℃物質(zhì)活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025上述反響T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。①計(jì)算K1＝。②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))。a．T1大于T2b．T1小于T2c．無(wú)法比擬(3)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反響制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1[：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1]①寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：。②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反響到達(dá)平衡時(shí)，CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是。A．均增加1mol B．均加倍C．均減少1mol D．均減半(4)現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如下圖。其中Y為CO2。寫(xiě)出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反響的電極反響式：。寫(xiě)出電解池中生成FeOeq\o\al(2－,4)的電極反響式為。標(biāo)準(zhǔn)答案(1)5465426(2分)(2)①0.5625(9/16)(2分)②c(2分)(3)①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1(2分)②A(2分)(4)CO＋COeq\o\al(2－,3)－2e－=2CO2(2分)Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)有一系數(shù)出錯(cuò)或漏寫(xiě)不得分，數(shù)字難以識(shí)別不得分。(2)①小數(shù)或分?jǐn)?shù)均可，寫(xiě)小數(shù)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確，否那么扣分。②參考標(biāo)準(zhǔn)答案。(3)①無(wú)狀態(tài)、無(wú)單位(或單位錯(cuò))、數(shù)字錯(cuò)均不得分。②寫(xiě)成“a〞不得分。(4)不化簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比扣1分，化學(xué)方程式不配平不得分。閱卷現(xiàn)場(chǎng)得分技巧(1)讀題要求：堅(jiān)持三讀。①泛讀，明確有幾個(gè)條件及求解的問(wèn)題。②細(xì)讀，圈出關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞，把握數(shù)量關(guān)系。③精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖像、圖表中的信息。(2)做題要求：①看準(zhǔn)題目要求，不要答非所問(wèn)。②卷面整潔標(biāo)準(zhǔn)，不要潦草了事。③遇難而過(guò)，不要強(qiáng)攻攔路虎。(3)心理要求：“我易人易不大意，人難我難不畏難〞——向細(xì)心要分?jǐn)?shù)。類型一熱化學(xué)、速率平衡綜合題1．(17分)2023年，央視?經(jīng)濟(jì)半小時(shí)?曝光了局部藥企用工業(yè)硫黃熏制山銀花以及將沒(méi)有成效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片。維C銀翹片被曝光“涉硫〞后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘。恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反響過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。[：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1]請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)ΔH2＝。(3)恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反響，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|(填“大〞、“小〞或“相等〞)。(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為，假設(shè)溶液中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，那么該過(guò)程的離子方程式為。(5)恒容條件下，對(duì)于反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，以下措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有(填編號(hào))。A．升高溫度B．充入He氣C．再充入1molSO2(g)和1molO2(g)D．使用催化劑(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1到達(dá)平衡后，改變某一外界條件，反響速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，假設(shè)不改變SO2(g)和O2(g)的量，那么圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是。(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7K1KK3K4K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為。類型二熱化學(xué)、電化學(xué)綜合題2．(13分)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)以下反響的能量變化示意圖：①1molS(g)與O2(g)完全反響生成SO2(g)，反響的ΔH－297.0kJ·mol－1(填“>〞或“<〞)。②寫(xiě)出S(s)與O2(g)反響生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式：。(2)以下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2－粒子。①正極反響式為。②S(g)在負(fù)極發(fā)生的反響為、。③用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?。④每生產(chǎn)1L濃度為98%、密度為1.84g·mL－1的濃硫酸，理論上可向用電器提供mol電子，將消耗mol氧氣。⑤S(g)在負(fù)極發(fā)生的反響為可逆反響，請(qǐng)分析為提高硫黃蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有。類型三熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液綜合題3．(14分)以下是對(duì)化學(xué)反響變化過(guò)程及結(jié)果的研究。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：(1)關(guān)于能量變化的研究：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1②CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1那么：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝kJ·mol－1。(2)關(guān)于反響速率和限度的研究①25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11那么等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?填編號(hào))。②：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，在一個(gè)容積為2L的容器中參加2molSO2和1molO2，在某溫度下充分反響，經(jīng)過(guò)30min到達(dá)平衡，放出熱量176.94kJ。如果用SO2表示該反響的反響速率，那么v(SO2)＝。③以下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡后，溶液中S2－的濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是(填化學(xué)式，下同)；向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀。(3)關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反響為VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋V2＋eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))V3＋＋VO2＋＋H2O。那么充電時(shí)陽(yáng)極反響式為。用此電池電解1L1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH＝(不考慮溶液體積的變化)。[類型一]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1(2分)(2)－78.64kJ·mol－1(2分)(3)大(2分)(4)2mol(2分)2SO2＋O2＋4OH－=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(1分)(5)C(2分)(6)升高溫度(2分)t3～t4(2分)(7)K4＝K3<K2＝K1(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)狀態(tài)錯(cuò)、符號(hào)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。(2)漏寫(xiě)“－〞、“單位〞均不得分。(4)漏寫(xiě)單位扣1分。(5)錯(cuò)選、多項(xiàng)選擇均不得分。(6)答成其他條件不得分。(7)連接符號(hào)有錯(cuò)不得分。[類型二]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)①<(1分)②S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－395.7kJ·mol－1(2分)(2)①O2＋4e－=2O2－(2分)②S－4e－＋2O2－=SO2、S－6e－＋3O2－=SO3(2分)③SO3＋H2O=H2SO4(2分)④110.4(1分)27.6(1分)⑤硫黃(及二氧化硫)循環(huán)使用；用稀硫酸吸收SO3(減小生成物濃度，有利于提高S的轉(zhuǎn)化率)(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)①寫(xiě)成“小于〞不得分。②“系數(shù)〞與“數(shù)據(jù)〞對(duì)應(yīng)即得分。符號(hào)錯(cuò)、狀態(tài)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。(2)①②③根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)答案得分。④寫(xiě)上單位不扣分。⑤不寫(xiě)括號(hào)內(nèi)內(nèi)容不扣分。[類型三]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)(－a＋2b－4c)(2分)(2)①cbda(2分)②0.03mol·L－1·min－1(2分)③FeS(2分)CuS(2分)(3)VO2＋＋H2O－e－=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋(2分)1(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)寫(xiě)成“－(a－2b＋4c)〞得分。(2)①寫(xiě)成c>b>d>a得分，寫(xiě)成a<d<b<c不得分，寫(xiě)成Na2CO3、NaCN、NaHCO3、CH3COONa不得分。②漏寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)均扣1分。(3)寫(xiě)成VO2＋＋H2O=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－不得分。(二)化工流程題(15分)某研究小組從一含鋅廢渣(質(zhì)量百分組成：40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3%Fe2O3，其余為SiO2)中回收鋅和銅，設(shè)計(jì)以工業(yè)廢酸(含15%的H2SO4)為酸浸液的方案，其流程如以下圖(局部條件略)。：堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn(OH)2·ZnCO3。局部離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH(初始濃度為1.0mol·L－1)6.51.54.2沉淀完全時(shí)的pH9.73.26.7請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或Zn(OH)eq\o\al(2－,4)(配離子)物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時(shí)，Zn2＋已沉淀完全)。利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：Ksp[Zn(OH)2]＝。(2)寫(xiě)出試劑a、b的化學(xué)式a：；b：。(3)寫(xiě)出參加H2O2后發(fā)生反響的離子方程式：。(4)寫(xiě)出沉鋅過(guò)程中反響的離子方程式：，沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。(5)將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反響。寫(xiě)出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式：。(6)利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反響制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅，某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體，灼燒至恒重，能否通過(guò)固體質(zhì)量的減少量來(lái)確定固體的成分？(填“能〞或“否〞)。標(biāo)準(zhǔn)答案(1)1×10－17(2分)(2)a：ZnO或Zn(OH)2(2分)b：Zn(2分)(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(2分)(4)2Zn2＋＋4HCOeq\o\al(－,3)=Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2O(2分)(NH4)2SO4(2分)(5)Zn(OH)2·ZnCO3eq\o(=,\s\up7(△))2ZnO＋CO2↑＋H2O(2分)(6)能(1分)評(píng)分細(xì)那么(1)寫(xiě)單位不扣分，但寫(xiě)錯(cuò)不得分。(2)寫(xiě)名稱不得分。(3)不配平不得分，元素符號(hào)不標(biāo)準(zhǔn)要扣分。(4)漏寫(xiě)“↓〞或“↑〞扣1分，寫(xiě)名稱不得分，元素符號(hào)不標(biāo)準(zhǔn)要扣分。(5)漏寫(xiě)“△〞或“↑〞均扣1分。(6)寫(xiě)成“是〞不得分。閱卷現(xiàn)場(chǎng)解題技能(1)化工流程題中表述性詞匯的作用化工生產(chǎn)流程和綜合實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些表述性詞語(yǔ)，這些表述性詞語(yǔ)就是隱性信息，它可以暗示我們所應(yīng)考慮的答題角度。常見(jiàn)的有：①“控制較低溫度〞——?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。②“加過(guò)量試劑〞——?？紤]反響完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。③“能否加其他物質(zhì)〞——?？紤]會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。④“在空氣中或在其他氣體中〞——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反響或到達(dá)防氧化、防水解、防潮解等目的。⑤“判斷沉淀是否洗凈〞——常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子。⑥“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案〞——通常取少量某液體于試管中，參加另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。⑦“控制pH〞——常考慮防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。⑧“用某些有機(jī)試劑清洗〞——?？紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。(2)識(shí)別流程圖解答這類試題的起點(diǎn)是會(huì)識(shí)別流程圖[箭頭指出的是投料(反響物)，箭頭指向的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用〞的物質(zhì)]。類型一化工工藝與廢水處理1．(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：：a．Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7b．Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O請(qǐng)答復(fù)：(1)操作Ⅰ的名稱為，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有。(2)濾渣Ⅰ的主要成分為(寫(xiě)化學(xué)式)，試劑乙的名稱為。(3)參加試劑甲的目的是。(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為。Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2Oeq\o\al(2－,7)形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水：①往廢水中參加適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。(5)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？(填“能〞或“不能〞)，理由是。(6)某含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg·L－1。處理該廢水1000m3并到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為kg。類型二化學(xué)工藝流程與反響原理2．(15分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純潔綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為。A．KSCN溶液 B．NaOH溶液C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是。(3)操作Ⅳ的順序依次為、冷卻結(jié)晶、。(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是①除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì)；②。(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為(填儀器名稱)。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)的方法是。③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。類型三循環(huán)工藝流程與物質(zhì)制備3．(16分)KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：(1)反響Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，該反響的化學(xué)方程式為。(2)反響Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是；從反響Ⅳ所得混合物中別離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是。(3)檢驗(yàn)反響Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量K2SO4樣品溶解于水，。(4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(5)將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl)，該反響的化學(xué)方程式為；氣體B與O2反響生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反響的化學(xué)方程式為。類型四物質(zhì)制備工藝流程與數(shù)據(jù)的處理、應(yīng)用4．(21分)納米材料TiO2在涂料、光催化、化裝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。TiCl4→eq\x(水解)→eq\x(沉淀)→eq\x(過(guò)濾)→eq\x(水洗)→eq\x(烘干)→eq\x(焙燒)→粉體TiO2用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小，用氧化復(fù)原滴定法測(cè)定粉體中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2＋氧化為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋，至全部轉(zhuǎn)化成Ti4＋。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為。(2)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被洗凈的方法是。(3)以下有關(guān)TiO2的描述不正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))。A．TiO2在高溫時(shí)穩(wěn)定B．TiO2分散到水中形成的是膠體C．TiO2分散到水中形成的是濁液D．TiO2分散到水中形成的分散系用光照射時(shí)能形成光亮通路(4)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，參加一定量稀H2SO4的原因是，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的(填序號(hào))。(5)用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定Ti3＋時(shí)的離子方程式為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為。(6)稱取粉體試樣Wg，配成100mL溶液，取出25mL溶液，進(jìn)行滴定分析，消耗VmLcmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。那么TiO2(相對(duì)分子質(zhì)量為M)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。(7)以下操作會(huì)導(dǎo)致TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是(填序號(hào))。A．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液液面B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出C．容量瓶清洗之后，未枯燥D．標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，仰視刻度線類型五化學(xué)工藝流程與實(shí)驗(yàn)技術(shù)5．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下較平安；③HClO2可看成是強(qiáng)酸。(1)160g·L－1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為，假設(shè)要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是(用文字說(shuō)明)。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是(填序號(hào))。A．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性B．稀釋ClO2以防止爆炸C．將NaClO3復(fù)原成ClO2(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解，寫(xiě)出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)方程式：。(4)在堿性溶液中NaClO2比擬穩(wěn)定，吸收塔中應(yīng)使NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是。(5)吸收塔中為防止NaClO2被復(fù)原成NaCl，所用復(fù)原劑的復(fù)原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的復(fù)原劑是(填序號(hào))。A．Na2O2 B．Na2SC．FeCl2 D．PbO懸濁液(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是(填序號(hào))。A．蒸餾B．蒸發(fā)C．灼燒D．過(guò)濾E．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是(填操作名稱)。[類型一]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)過(guò)濾(1分)玻璃棒(1分)(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分)(3)將Fe2＋氧化成Fe3＋(2分)(4)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2分)(5)不能(2分)因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2＋不能復(fù)原Cr2Oeq\o\al(2－,7)(2分)(6)336(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)出現(xiàn)漢字錯(cuò)誤不得分。(2)不按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或名稱不得分。(3)表達(dá)出Fe2＋被氧化均得分。(4)寫(xiě)成COeq\o\al(2－,3)不得分。(5)其他描述也得分，如Cu2＋不具有復(fù)原性。(6)寫(xiě)成336kg扣1分。[類型二]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)AD(2分)(2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化(2分)防止Fe2＋生成沉淀(2分)(3)蒸發(fā)濃縮(1分)過(guò)濾洗滌(1分)(4)降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗(2分)(5)①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)③97.5%(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。(2)每一點(diǎn)得1分，后一步目的按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)只答“蒸發(fā)〞、“過(guò)濾〞均不得分，嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(4)強(qiáng)調(diào)減少“FeSO4·7H2O(或綠礬)的損耗〞即得分。(5)①只答“滴定管〞不得分。②溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。③寫(xiě)成0.975不扣分。[類型三]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)CaSO4＋2NH4HCO3=CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分)(2)別離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反響速率(2分)防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率(2分)(3)(共3分)參加過(guò)量Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置(1分)，向上層清液中滴加AgNO3溶液(1分)，假設(shè)有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)(5)4HNO3＋3KCl(濃)=NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)2NOCl＋O2=Cl2＋2NO2(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)少“↓〞、“↑〞不得分。(2)參照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)必須強(qiáng)調(diào)Ba(NO3)2溶液過(guò)量否那么扣1分。(4)答對(duì)一個(gè)給1分，不倒扣分。(5)“↑〞不計(jì)分，少“濃〞字扣1分。[類型四]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)TiCl4＋(x＋2)H2Oeq\o(=,\s\up7(△))TiO2·xH2O↓＋4HCl↑(2分)(2)取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl－已洗凈(3分)(3)C(2分)(4)抑制NHeq\o\al(＋,4)和Fe3＋的水解(2分)ac(2分)(5)Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋(2分)溶液變血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)3SCN－＋Fe3＋=Fe(SCN)3(2分)(6)eq\f(cVM,250W)(2分)(7)BD(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)元素符號(hào)、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確不得分，如把TiCl4寫(xiě)成TCl4；化學(xué)方程式不配平不得分；把“=〞寫(xiě)成“——〞不得分；漏寫(xiě)“△〞、“↓〞或“↑〞均扣1分。(2)“最后一次〞、“AgNO3溶液和稀HNO3〞、“白色沉淀〞各占1分。(3)寫(xiě)成“G〞不得分。(4)出現(xiàn)漢字錯(cuò)誤不得分，只答復(fù)出一種離子得“1分〞，如“抑制〞寫(xiě)成“抑置〞、“仰制〞均不得分；寫(xiě)成“AC〞不得分，對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。(5)元素符號(hào)不標(biāo)準(zhǔn)不得分，如把“Fe〞寫(xiě)成“Te〞；無(wú)“半分鐘內(nèi)不褪色〞扣1分；寫(xiě)成“3SCN－＋Fe3＋=Fe(SCN)3↓〞扣1分。(6)字母不標(biāo)準(zhǔn)扣1分，如eq\f(cVM,250w)。(7)寫(xiě)成bd不得分，對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。[類型五]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)4mol·L－1(2分)該溶液的密度(1分)(2)B(1分)(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2(2分)2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分)(4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重結(jié)晶(1分)評(píng)分細(xì)那么(1)漏寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)扣1分，只寫(xiě)“ρ〞不得分。(2)參照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)化學(xué)式或元素符號(hào)不標(biāo)準(zhǔn)扣1分。(4)寫(xiě)“測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH〞同樣得分。(5)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。(6)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分，只答“結(jié)晶〞，該空不得分。(三)綜合實(shí)驗(yàn)題(15分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。(：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)任務(wù)一：利用以下圖所示裝置探究NO2能否被NH3復(fù)原。(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)(1)E裝置中制取NO2反響的離子方程式是。(2)假設(shè)NO2能夠被NH3復(fù)原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反響原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3復(fù)原性較弱，不能將NO2復(fù)原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。任務(wù)二：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化復(fù)原反響。(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反響；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：。(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)一中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如右圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純潔物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反響的化學(xué)方程式為。標(biāo)準(zhǔn)答案(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)(濃)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2分)(2)C裝置中混合氣體顏色變淺(其他合理答案酌情給分)(2分)(3)在此條件下，該反響的化學(xué)反響速率極慢(2分)(4)缺少尾氣吸收裝置(2分)(5)NO2能被Na2O2復(fù)原(其他合理答案酌情給分)(2分)(6)①EDBDF(3分)②2NO2＋Na2O2=2NaNO3(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)不寫(xiě)“濃〞字扣1分，漏寫(xiě)“↑〞或元素符號(hào)不標(biāo)準(zhǔn)均要扣分。(2)只答“變淺〞扣1分。(3)參照標(biāo)準(zhǔn)答案。(4)只答“缺少裝置〞不給分。(5)參照標(biāo)準(zhǔn)答案。(6)①只答“EDBF〞得2分。②不配平扣1分。閱卷現(xiàn)場(chǎng)技能提升氣體混合物成分檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的流程設(shè)計(jì)中同一儀器在不同位置的作用如下：(1)酒精燈首部：制氣反響的熱源。中部：需加熱才能進(jìn)行反響的熱源。尾部：除去一些有污染且易燃的氣體。(2)枯燥管中部：枯燥氣體。尾部：防止空氣中的水蒸氣或其他氣體進(jìn)入反響器，除去尾氣中的有害氣體以防止污染環(huán)境。(3)洗氣瓶枯燥：可放置在氣體進(jìn)入加熱的反響裝置之前，也可放置在收集枯燥氣體的集氣瓶前。除雜：用洗氣的方法除雜。檢驗(yàn)：驗(yàn)證某氣體的存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體需要來(lái)確定放置的位置。類型一定性實(shí)驗(yàn)探究1．(15分)硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，答復(fù)以下問(wèn)題：(注：氯化鈣可以與NH3反響生成八氨合氯化鈣。)(1)儀器a的名稱為，其中加的試劑為。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C處的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是，裝置C中總反響的化學(xué)方程式為。(3)裝置D的作用是；裝置G的作用是。(4)反響開(kāi)始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是。(6)為測(cè)定所制硝酸的濃度，反響結(jié)束后取20mL裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL參加錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，那么反響制得的硝酸的濃度為。類型二定量實(shí)驗(yàn)探究2．(14分)某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O，并測(cè)量x值。Ⅰ.Cu(NH3)xSO4·H2O制備：見(jiàn)圖1(1)A中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為。(2)C中CCl4的作用是。(3)B中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4。假設(shè)往此溶液中參加過(guò)量稀硫酸，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闇\藍(lán)色，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因：。Ⅱ.x值的測(cè)量：見(jiàn)圖2步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M＝(178＋17x)g·mol－1]于錐形瓶a中；步驟二：通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液至無(wú)氣體產(chǎn)生為止；步驟三：用0.5000mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定b中剩余HCl，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。(4)步驟二的反響可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反響，其離子方程式為。Ⅲ.x值的計(jì)算與論證(5)計(jì)算：x＝。該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下：假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；假設(shè)2：步驟二中(任寫(xiě)兩點(diǎn))；假設(shè)3：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)(填“成立〞或“不成立〞)。(6)針對(duì)假設(shè)1，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理改良意見(jiàn)是。類型三控制變量在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用3．(10分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)答復(fù)：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反響速率為v(KMnO4)＝。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中參加少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸43.02.03.02.0t③假設(shè)該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。[類型一]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)(球形)枯燥管(1分)堿石灰(合理答案可給分)(1分)(2)該反響為放熱反響(1分)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2分)(3)除去氨氣和水蒸氣(2分)吸收尾氣(1分)(4)氣體變?yōu)榧t棕色(1分)(5)取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成(合理答案可給分)(3分)(6)6.25mol·L－1(3分)評(píng)分細(xì)那么(1)只答“枯燥管〞也給分，堿石灰或硅膠等一些中性枯燥劑也得分。(2)只要能表達(dá)“放熱反響〞即得分，少“△〞或“催化劑〞均扣1分。(3)只寫(xiě)“除雜〞不得分，“吸收尾氣或吸收未反響的氣體〞均得分。(4)參照標(biāo)準(zhǔn)答案給分。(5)操作、現(xiàn)象、結(jié)論各占1分。(6)漏寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)扣1分。[類型二]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2分)(2)防止倒吸(1分)(3)[Cu(NH3)x]2＋在溶液中存在平衡：[Cu(NH3)x]2＋Cu2＋＋xNH3，參加過(guò)量稀硫酸，H＋與NH3反響生成NHeq\o\al(＋,4)，使c(NH3)減小，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闇\藍(lán)色(2分)(4)[Cu(NH3)x]2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋xNH3↑(2分)(5)3.56(2分)參加的NaOH溶液缺乏，沒(méi)有加熱、生成的氨氣未完全逸出，NaOH溶液濃度過(guò)低等(任答2點(diǎn)，共2分，各1分)不成立(1分)(6)更換砝碼完好的托盤(pán)天平后，重新進(jìn)行步驟一到步驟三的全部實(shí)驗(yàn)(2分，只答“更換完好的砝碼〞得1分)評(píng)分細(xì)那么(1)少“△〞或“↑〞均扣1分，元素符號(hào)不標(biāo)準(zhǔn)要扣分。(2)參照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)平衡方程式占1分，文字表達(dá)占1分。(4)“↓〞或“↑〞占1分，元素符號(hào)不標(biāo)準(zhǔn)要扣分。(5)3.56或3.6均得分，其他參照標(biāo)準(zhǔn)答案。(6)參照標(biāo)準(zhǔn)答案。[類型三]標(biāo)準(zhǔn)答案(1)其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反響物濃度)，反響速率增大(2分)(2)1.5×10－2mol·L－1·min－1(2分)(3)①生成物中的MnSO4為該反響的催化劑(或Mn2＋對(duì)該反響有催化作用)(2分)②MnSO4(2分)③與實(shí)驗(yàn)1比擬，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于4min(或其他合理答案)(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)“其他條件相同時(shí)〞占1分。(2)漏寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)單位扣1分。(3)①②參照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。③“小于4min〞占1分。(四)有機(jī)合成及推斷題(15分)：②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，答復(fù)以下問(wèn)題：(1)B物質(zhì)的名稱：；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(2)反響②的類型：；反響⑤的條件：。(3)反響⑥的化學(xué)方程式：。(4)E和D反響的化學(xué)方程式：。(5)反響②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(6)分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反響的E的同分異構(gòu)體有種(不包含E)。標(biāo)準(zhǔn)答案(1)1,2-二溴乙烷(2分)(2)取代反響(1分)NaOH醇溶液、加熱(2分)(6)5(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式不得分，“數(shù)字〞“-〞使用錯(cuò)誤不得分，苯環(huán)寫(xiě)錯(cuò)，連接錯(cuò)誤不得分。(2)寫(xiě)成“取代〞不扣分，少寫(xiě)一個(gè)條件扣1分，寫(xiě)“NaOH水溶液〞不得分。(3)漏寫(xiě)條件扣1分。(4)漏寫(xiě)“△〞或“濃H2SO4〞均扣1分。(5)參照標(biāo)準(zhǔn)答案。(6)參照標(biāo)準(zhǔn)答案。閱卷現(xiàn)場(chǎng)解題技能熟練掌握兩條經(jīng)典合成路線(R代表烴基或H)(1)一元合成路線：RCH=CH2→一鹵代烴→一元醇→一元醛→一元羧酸→酯。(2)二元合成路線：RCH=CH2→二鹵代烴(炔烴)↑→二元醇→二元醛→二元羧酸→酯。解題策略(1)有機(jī)推斷題的解題思路解有機(jī)推斷題的關(guān)鍵點(diǎn)是尋找突破口，抓住突破口進(jìn)行合理假設(shè)和推斷。突破口一：特殊顏色，特殊狀態(tài)，特殊氣味等物理性質(zhì)。突破口二：特殊反響類型和反響條件，特殊反響現(xiàn)象和官能團(tuán)所特有的性質(zhì)，特殊制法和特殊用途等。(2)有機(jī)合成題的解題思路①目標(biāo)有機(jī)物的判斷首先判斷目標(biāo)有機(jī)物屬于哪類有機(jī)物，其次分析目標(biāo)有機(jī)物中碳原子的個(gè)數(shù)、碳鏈組成與原料、中間物質(zhì)的組成關(guān)系。②目標(biāo)有機(jī)物的拆分根據(jù)給定原料，結(jié)合信息，利用反響規(guī)律合理地把目標(biāo)有機(jī)物分解成假設(shè)干個(gè)片段，找出官能團(tuán)引入、轉(zhuǎn)換的途徑及保護(hù)方法。③思維方法的運(yùn)用找出關(guān)鍵點(diǎn)、突破點(diǎn)后，要正向思維和逆向思維、縱向思維和橫向思維相結(jié)合，選擇最正確合成途徑。類型一有機(jī)推斷類1．(16分)F的分子式為C12H14O2，其被廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了以下合成路線：試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰；峰面積之比為。(2)C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為。(3)上述合成路線中屬于取代反響的是(填編號(hào))。(4)寫(xiě)出反響④⑤⑥的化學(xué)方程式：④；⑤；⑥。(5)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合以下條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3。2．(15分)以1,3-丁二烯和對(duì)二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如以下圖所示：(1)寫(xiě)出E所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(2)寫(xiě)出①的反響類型：。(3)寫(xiě)出③的試劑與反響條件：。(4)Feq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Cu，△))Heq\o(→,\s\up7(新制CuOH2懸濁液),\s\do5(△))Jeq\o(→,\s\up7(H＋))K。K是合成滌綸的重要原料之一，寫(xiě)出以下化學(xué)方程式：①H→J；②E＋F→G。(5)的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有種。(6)CH2=CH—CH=CH2是合成橡膠的重要原料，以下橡膠中一定不能以其為主要原料獲得的是。①丁苯橡膠②順丁橡膠③氯丁橡膠④乙丙橡膠⑤丁腈橡膠類型二合成路線類3．(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反響如下(局部反響條件略去)：(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(2)G是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱：和。(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(任寫(xiě)一種)。(4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反響E→F的化學(xué)方程式：。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖例如如下：CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH4．(14分)藥物F具有抗腫瘤、降血壓、降血糖等多種生物活性，其合成路線如下：(1)原料A中含氧原子、含氮原子的官能團(tuán)名稱分別是、。(2)寫(xiě)出中間產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)反響②、⑤的反響類型是、。(4)物質(zhì)B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足以下條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①屬于α-氨基酸②苯環(huán)上有兩種一氯代物③能發(fā)生銀鏡反響④核磁共振氫譜顯示其有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)以和苯、乙醇為原料，可合成，寫(xiě)出合成流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成流程圖例如如下：CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH[類型一]1．標(biāo)準(zhǔn)答案(1)4(1分)3∶2∶3∶2(1分)(2)羥基、羧基(2分)(3)②⑤⑥(3分)評(píng)分細(xì)那么(1)峰面積之比答成其他順序也得分。(2)羥基、羧基各占1分，用“化學(xué)式〞作答不得分。(3)各占1分，有錯(cuò)該空不得分。(4)④⑤⑥方程式中，漏寫(xiě)條件或“催化劑〞扣1分。(5)參照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。2．標(biāo)準(zhǔn)答案(1)、—COOH(2分)(2)取代反響(水解反響)(2分)(3)NaOH醇溶液，加熱(2分)(5)16(2分)(6)④(2分)評(píng)分細(xì)那么(1)各1分，無(wú)“—〞不給分；如寫(xiě)成“C=C〞那么不得分。(2)寫(xiě)成“取代〞或“水解〞不扣分。(3)試劑和條件各1分。(4)①未配平不扣分，產(chǎn)物寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)不得分；②端基原子錯(cuò)扣1分。(5)參照標(biāo)準(zhǔn)答案。(6)有錯(cuò)不得分。[類型二]3．標(biāo)準(zhǔn)答案(1)(3分)(2)(酚)羥基(1分)酯基(1分)(3)或(3分)評(píng)分細(xì)那么(1)寫(xiě)成C6H5OH、C6H6O均不得分。(2)漢字出錯(cuò)不得分。(3)連接方式或基團(tuán)出錯(cuò)不得分，如寫(xiě)成。(4)漏寫(xiě)“濃H2SO4〞或“△〞均扣1分。(5)路線占2分，試劑或條件占2分。4．標(biāo)準(zhǔn)答案(1)醚鍵(1分)氨基(1分)(2)(3分)(3)加成反響(1分)氧化反響(1分)(5)或評(píng)分細(xì)那么(1)漢字出錯(cuò)不得分。(2)連接方式或基團(tuán)出錯(cuò)不得分。(3)寫(xiě)成“加成〞、“氧化〞不扣分。(4)連接方式或基團(tuán)出錯(cuò)不得分。(5)路線占2分，試劑或條件占2分。(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是(填元素符合)，寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式：。(2)以下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性局部——血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有，在右以下圖的方框內(nèi)用“→〞標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。(3)N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生反響：N2O4(l)＋2N2H4(l)=