吉林省四平市第十五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

吉林省四平市第十五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的分子式為C6H10O4，1molA經(jīng)水解后可得到1molB和2molC，C經(jīng)分子內(nèi)脫水可得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，由此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：（

）

A．HOOC(CH2)4COOH

B．HOOC(CH2)2COOCH3

C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

D．CH3COO(CH2)2COOCH3參考答案：C略2.等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷參考答案：B略3.在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色.下列說法正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)說明I-還原性比Cl-強(qiáng)

B.該實(shí)驗(yàn)說明I-還原性比Cl-弱C.該實(shí)驗(yàn)說明AgI溶解度比AgCl小

D.KI的加入對(duì)AgCl的溶解平衡沒有影響參考答案：C4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是(

)

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：BA項(xiàng)，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時(shí)又會(huì)生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)來制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項(xiàng)，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理等，側(cè)重于對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意分析實(shí)驗(yàn)的可操作性、裝置的作用等，如題中B項(xiàng)，吸收氨氣要考慮其溶解性，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水所以導(dǎo)管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化亞鐵要考慮其易被氧化的性質(zhì)。5.如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略6.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)（

）

參考答案：A試題分析：H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr，因此發(fā)生反應(yīng)的先后順序是H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO4和HCl都是強(qiáng)酸，因此c(H＋)增大，2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氫離子濃度不變，故選項(xiàng)A正確。7.下列各組有關(guān)水的物理量，都不隨水的量的多少而變化的是（）A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量

B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液pHC．水的體積；電解水所消耗的電量

D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B8.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定B．濃硫酸具有吸水性，說明可用濃硫酸干燥氨氣C．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明濃硫酸與鋁不反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解；B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．【解答】解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，如果向反應(yīng)后的溶液中加入酸，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，二者都是酸、都有強(qiáng)氧化性，但濃硫酸還有吸水性和脫水性，濃硫酸不能干燥硫化氫能還原性氣體、不能干燥氨氣，題目難度不大．9.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—

B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

(

)①常溫常壓下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子；④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA；⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0．05NA；A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥參考答案：C略11.圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：

考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)．專題：元素及其化合物．分析：A、鋁熱反應(yīng)中a是鎂條；B、b為氯酸鉀；C、根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式判斷；D、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．解答：解：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁熱反應(yīng)，難度不大，明確鋁熱反應(yīng)中各物質(zhì)的作用及反應(yīng)現(xiàn)象．12.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略13.分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu),則Q的結(jié)構(gòu)最多有A．16種

B．8種

C．4種

D．2種參考答案：A

乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A為丁酸，丁酸的結(jié)構(gòu)有正丁酸和異丁酸，另一種物質(zhì)B為戊醇，戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則A與B結(jié)合生成的Q的結(jié)構(gòu)應(yīng)有16種，正確選項(xiàng)為A。14.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

(

)WXYZ

A．Y的化學(xué)活潑性一定比W強(qiáng)B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強(qiáng)ks5u

D．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍參考答案：D略15.（不定項(xiàng)）下列說法正確的是()A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時(shí)陽極質(zhì)量增加B.同溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<bC.鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)D.一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：CA.鉛蓄電池是用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Pb+SO42--2e-=PbSO4由于PbSO4會(huì)附著在負(fù)極，故負(fù)極的質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實(shí)際上，0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B錯(cuò)誤；C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故C正確；D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（NH3）=v逆（NH3），所以達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D錯(cuò)誤．答案選C.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行鐵和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問題。（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的濃H2SO420mL，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是__隨后點(diǎn)燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了（2分）

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺，請(qǐng)用離子方程式表示_______（3分）C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

（3）當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______3分）

（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中E中的反應(yīng)方程式是----------___（3分），F(xiàn)處可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___（3分）

（5）為了確保實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，G中盛放的液體可以是___________（4分）

A.CaCl2溶液

B.Ca(OH)2溶液

C.濃硫酸

D.

CCl4參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉

mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型是

（5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈

②有兩個(gè)酯基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M