安徽省池州市六都中學2022年高二化學模擬試卷含解析

安徽省池州市六都中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是(

)

A．鈉和硫的熔化

B．食鹽和石蠟的熔化

C．碘和干冰的升華

D．二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略2.在體積一定的密閉容器中充入物質一定量的A、B、C物質，分別在不同溫度或壓強條件下發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學平衡符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）。下列說法正確的是

A．a+b＜x

B．T1＜T2C．該反應的正反應是放熱反應D．P1＞P2參考答案：C略3.有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發(fā)生反應：2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是

A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vbB．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb

C．反應達到平衡時，兩容器內壓強相同

D．反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉化率相同參考答案：B略4.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是()A．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色B．電子沿ZnabCu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．電極上發(fā)生還原反應參考答案：D略5.關于丙烯醛（CH2=CH—CHO）的化學性質敘述中錯誤的是

（

）

A．能起銀鏡反應，表現氧化性

B．能使溴水褪色，發(fā)生加成反應

C．能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應

D．一定條件下，能發(fā)生加聚反應參考答案：A略6.可以用來分離蛋白質與氯化鈉溶液的方法是（

）A.滲析

B.過濾

C.電泳

D.分液參考答案：A7.用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴的數目為（

）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略8.在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S2﹣）的關系是（） A． c（Na+）=2c（S2﹣） B．c（Na+）＜2c（S2﹣） C． c（Na+）＞2c（S2﹣） D．2c（Na+）=c（S2﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：在硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減?。獯穑航猓毫蚧c中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1，c（Na+）＞2c（S2﹣）．故選C．點評：本題考查學生鹽的水解和電離知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．9.下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是()A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳參考答案：D10.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數參考答案：D略11.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．②④B．①③

C．①④D．②③參考答案：A略12.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是A、Fe

B、Mg

C、P

D、La參考答案：C13.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A用KSCN檢驗Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血紅色；KMnO4要在酸性條件下才有氧化性，此少了“酸性”兩字,并且KMnO4本身就有顏色，會造成不便觀察，選A?？键c：考查Fe3+、Fe2+的檢驗。14.卡托普利為血管緊張素抑制劑，其合成線路幾各步反應的轉化率如下：則該合成路線的總產率是

A．58.5%

B．93.0%

C．76%

D．68.4%參考答案：A15.下列有關垃圾處理的方法不正確的是A.垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋和封閉式焚燒B.將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向C.填埋垃圾不需要處理，只要深埋即可D.沒有絕對的“垃圾”，垃圾也可以回收利用參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作4次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達到終點的現象是____________________________________________________________________。（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為

。（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用下圖的

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有

（多選扣分）：A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，膠頭滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色（3）0.10mol/L

（4）丙（5）ADE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：（1）達平衡時混合氣體的體積為 ，SO2的轉化率為

；（2）若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a＝

，b＝

;（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為

。參考答案：（1）80（2分）60%（2分）（2）2.4（2分）1.2（2分）（3）x:y=2:1（2分）略18.（5分）1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

Ｏ３的分子結構⑴題中非極性共價鍵是

鍵，特殊的化學鍵是

鍵。（填“σ”或“π”）

⑵下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是

。A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2⑶原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有

對孤對電子。（4）下列有關說法中正確的是

。

A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

C．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需吸收能量

D．向大氣中排放氟氯代烴不能加快臭氧的分解參考答案：⑴σ

π

⑵C（等電子原理）

⑶5（4）B

略19.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關于CaF2的表述正確的是_____。a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用離子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F﹣F鍵能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸點比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數為____，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為____。

②圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是____。H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____。

③三種晶體中熔點最低的是____，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為________________。參考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德華力和氫鍵解析：（1）Ca2+與F﹣間存在離子鍵，離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，包括吸引和排斥，所以選項a錯誤。離子晶體的熔點一般取決于晶格能的大小，一般來說電荷相等的前提下，離子半徑越小，晶格能越大，所以選項b正確。陰陽離子比為2∶1的物質，有的與CaF2晶體構型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。選項c錯誤。CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，離子能自由移動所以能導電，選項d正確。（2）CaF2電離的F-可以與Al3+進行配位，從而使CaF2溶解，反應為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根據價層電子對互斥理論，OF2的中心原子O的價電子對為4，配位數為2，所以O為sp3雜化，分子為V形或者說是折線形。（4）反應的焓變等于反應物鍵能減去生成物鍵能，設ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，而結構相似的前提下，分子間作用力的大小可用分子量的大小判斷，分子量越大，作用力越大，熔沸點越高。所以熔沸點應該是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2頂面中心的