山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．可以用分液漏斗分離苯和硝基苯C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：1參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．若為單、雙鍵交替，則鄰二溴苯有兩種；B．苯和硝基苯互溶，不分層；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)；D．等物質(zhì)的量的乙醇和水，含﹣OH的物質(zhì)的量相同．【解答】解：A．若為單、雙鍵交替，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．苯和硝基苯互溶，不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的乙醇和水，含﹣OH的物質(zhì)的量相同，則生成氣體相同，故D錯誤；故選A．2.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為錯誤的是（）A．Na的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是NaCl C．納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：C解：A．反應(yīng)中Na置換出C，則可說明Na的還原性強于金剛石，故A正確；B．由分析可知方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，則另一種化合物是NaCl，故B正確；C．納米級金剛石粉末不能透過半透膜，故C錯誤；D．發(fā)生4Na+CCl4C+4NaCl，為置換反應(yīng)，故D正確。

3.下列敘述正確的是A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.一個水分子的質(zhì)量約等于gC.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量D.氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol參考答案：BA．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，由m=nM，可知1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．1mol水的質(zhì)量為18g，則一個水分子的質(zhì)量約等于g，故B正確；C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，二者的單位不同，故C錯誤；D、名稱指代不明，不知道“氧”指的是氧原子還是氧分子，故D錯誤；故選B。4.向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2

參考答案：B5.下列事實能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（） A．水溶液能導(dǎo)電 B．有較高的熔點 C．熔化時能導(dǎo)電 D．易溶于水參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 【分析】含有離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只含共價鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，要證明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電即可，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鋁不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，故A錯誤； B．熔沸點的高低與離子鍵無關(guān)，如金剛石中只含共價鍵，但熔沸點較高，故B錯誤； C．氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，所以含有離子鍵，故C正確； D．氧化鋁不溶于水，且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性大小、熔沸點高低判斷離子鍵，為易錯題． 6.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)為A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.1.5mol/L參考答案：A【詳解】根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，得出c(H＋)=c(Cl－)＋2(SO42－)，c(Cl－)=0.1/0.5mol·L－1=0.2mol·L－1，c(SO42－)=0.2/0.5mol·L－1=0.4mol·L－1，代入上式，得出c(H＋)=1mol·L－1，故選項A正確。【點睛】溶液呈現(xiàn)電中性是解決類似問題常用的方法，陰離子所帶電荷數(shù)等于陽離子所帶電荷數(shù)，注意系數(shù)，系數(shù)應(yīng)是該離子所帶的電荷數(shù)。7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散質(zhì)顆粒直徑在1nm～100nm之間B．均能透過濾紙C．都是無色、透明的液體D．均呈紅褐色參考答案：B略8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋參考答案：D略9.某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5mol·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6mol/L，則該地酸雨的pH為A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C略10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．分散質(zhì)粒子直徑的大小

B．是否能通過濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略11.某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是A．2a

B．a(chǎn)+2

C．2a+10

D．2a+2參考答案：D略12.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是（）A．對該反應(yīng)體系加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、形成原電池反應(yīng)或者增大反應(yīng)物接觸面積等角度，濃硫酸能使Fe鈍化．解答：解：A．加熱，升高溫度可加快反應(yīng)速率，故A不選；B．濃硫酸能使Fe鈍化，不能加快反應(yīng)速率，故B選；C．滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選．故選B．點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對反應(yīng)速率的影響，本題特別是注意原電池反應(yīng)原理以及固體表面積對反應(yīng)速率的影響．13.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：AA、①氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，選項A選；B、②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項B不選；C、③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項C不選；D、④次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項D不選。答案選A。14.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是

（

）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4參考答案：A略15.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的（

）

A.物質(zhì)的量

B.原子個數(shù)

C．質(zhì)量

D．體積參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學(xué)式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。（4）用化學(xué)用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象?！緦嶒炈摹竣偌尤耄篲___________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因?！緦嶒炍濉咳嶒炄陌咨恋?，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。參考答案：(1)Cl2

(2)漂白或氧化

(3)Cl2+H2OHCl+HClO

(4)2HClO2HCl+O2↑

(5)1mL蒸餾水

紅色褪去

(6)Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【分析】氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)?！驹斀狻浚?）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3?！军c睛】本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用提供的試劑（溴水、濃硝酸、碘水、新制氫氧化銅濁液）分別鑒別下列有機物，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號填在橫線上。序號待鑒別的物質(zhì)試劑現(xiàn)象①乙烯_________________②葡萄糖________________③淀粉________________

參考答案：①溴水

橙色褪

②新制氫氧化銅濁液

出現(xiàn)紅色沉淀

③碘水

呈藍色解析：（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故答案為：溴水；橙色褪去；（2）葡萄糖中的醛基與新制氫氧化銅反應(yīng)，氫氧化銅被還原成氧化亞銅，故答案為：新制氫氧化銅濁液；出現(xiàn)紅色沉淀；（3）淀粉遇碘水變藍色，故答案為：碘水；呈藍色。18.硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣________________；（2）實驗室干燥氫氣___________________；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________；

（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_________；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。參考答案：（1）B；（2）C

；（3）BE；（4）E；（5）DE（提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體）

19.

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