廣東省梅州市湖山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市湖山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程促進(jìn)了水的電離平衡B、鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C、鹽類的水解結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案：D2.在化學(xué)上，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是(

)A．石墨的結(jié)構(gòu)

B．白磷的結(jié)構(gòu)

C．CCl4的結(jié)構(gòu)

D．立方烷(C8H8)

B.P4的結(jié)構(gòu)

參考答案：略3.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（

）A．O2在正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2OC．氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%參考答案：B略4.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關(guān)說法正確的是A．增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可減小反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0

D．達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%參考答案：A試題分析：A．該反應(yīng)中有氣體參與，增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物濃度而能加快反應(yīng)速率，所以增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，故A正確；B．無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度加快正逆反應(yīng)速率，所以升高溫度能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)反應(yīng)限度，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤；故選A．5.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA,0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x值為

（

）A.2或3

B.2

C.3

D.4參考答案：A略6.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2的含量不得超過0.02mg·L-1。下列措施中，不能減少SO2排放量的是

（

）

A.用天然氣代替煤炭作民用燃料

B.大力植樹造林C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率

D．燃煤中加入生石灰參考答案：B略7.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：

；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有(

)

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略8.下列熱化學(xué)方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A.══CO(g)

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)

D．CO(g)+O2(g)===CO2(g)

參考答案：D略9.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）

A.液態(tài)HCl

B.氨水

C.SO3

D.HF參考答案：略10.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略11.下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是

Ａ．NH3

B．H2OC．Ca2+

D．NH4+參考答案：CD12.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案：C略13.要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是 A．適量鹽酸

B．適量NaOH溶液

C．適量KOH溶液

D．適量KHS溶液參考答案：BD14.下列說法中正確的是（

）①CO2與CS2互為等電子體；②同一周期從左到右，元素的電負(fù)性、原子的半徑都是越來越大；③價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)；④含有陽離子的晶體一定是離子晶體；⑤溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好；⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體；⑦P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ。A.①②③

B.⑤⑥⑦

C.①④⑥⑦

D.①⑥參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的數(shù)目為0.2NAB．0.1molNa參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NAC．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64gD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（2）C、D中的試劑分別是__________、_________（填試劑名稱）。（3）F的作用是__________________________________________________。（4）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________________________________，

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________。（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)___________________、__________________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________。參考答案：(1)2S＋Cl2S2Cl2

(2)飽和食鹽水(或水)、濃硫酸。

(3)導(dǎo)氣、冷凝。

(4)產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)；有黃色固體生成。

(5)SCl2、Cl2、S(任寫其中兩種即可)；控制濃鹽酸的滴速不要過快。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現(xiàn)象？

；有關(guān)的離子方程式

；（2）將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象？

有關(guān)的離子方程式

參考答案：（1）鎂粉不斷溶解，溶液顏色變淺，有大量氣體和紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，2H＋＋Mg＝Mg2＋+H2↑；2Fe3＋＋3Mg＝3Mg2＋+2Fe2＋（因在FeCl3溶液中Fe3＋發(fā)生了如下水解：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，向其中加入Mg粉后，Mg粉與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動(dòng)，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。）（2）鎂粉不斷溶解，有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。NH4＋+

H2ONH3·H2O+H＋；2H＋＋Mg＝Mg2＋+H2↑；Mg2＋+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4＋。18.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：(1)元素E的外圍電子排布式：_______________

（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與D的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號(hào)表示）

(3)B、D兩元素組成的極性分子和C元素形成的單質(zhì)互為等電子體，則B、D兩元素組成的極性分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。（4）A和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物是

分子（填極性和非極性）(5)寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)式(各寫出1種即可)

_____________________、

(６)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。參考答案：（1）3S23P3

(2)C<O

N>O（3）C=O

（4）極性

（5）(NH4)2CO3、NH4HCO3

CH3NO2任寫一種

（6）OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O19.蛋白質(zhì)分子的多肽鏈并不是線形伸展，而是按一定方式折疊盤繞成特有的空間結(jié)構(gòu)。X衍射法研究認(rèn)為，肽鍵（）帶有雙鍵的性質(zhì)，不能沿C－N鍵自由旋轉(zhuǎn)，形成了酰胺平面的結(jié)構(gòu)。請回答：(1)肽鍵中的4個(gè)原子和它相鄰的兩個(gè)基團(tuán)R1、R